mõiste "tõeline gaasi" seas keemikud ja füüsikud nimetatakse selliseid gaase, omadused, mis on otseses sõltuvuses nende molekulaarne suhtlemist.Kuigi igal spetsialiseeritud kataloogid võib lugeda, et üks mool nende ainete tavatingimustes ja püsiv kulub maht umbes 22,41108 liitrit.See väide on tõene ainult nende nn "ideaalne" gaasid, mille kohaselt Clapeyroni võrrand, ei tegutse jõudude vastastikuse atraktsioon ja vastumeelsust molekulide ja võtab viimase maht on tähtsusetult väike.
Muidugi, need ained ei ole, nii et kõik need argumendid ja arvutused on puhtalt teoreetiline orientatsioon.Kuid tegelik gaasid, mis on mõningal määral erineb suurepärane, leitud kogu aeg.Aastatel molekulide need ained on alati jõud vastastikuse atraktsioon, mis tähendab, et nende väärtus on mõnevõrra erinev tuletada täiuslik mudel.Ja kõik reaalne gaasid on erineva kõrvalekalle ideaalne.
Aga siin on võimalik jälgida üsna selge trend: mida kõrgem keemistemperatuur aine nullilähedane kraadi, seda rohkem ühend erineb ideaalne mudel.Võrrand riigi reaalse gaasi, mis kuulub Hollandi füüsik Johannes Diederik van der Waalsi jõud, nad võeti 1873. aastal.Selles valemis, mis on kujul (p + N2A / V2) (V - nb) = NAR, tutvustas kahe väga olulisi muudatusi võrreldes Clapeyroni võrrand (PV = NAR), määratakse katseliselt.Esimene arvestab jõud molekulide vastasmõju, mis ei mõjuta üksnes küttegaasi liigi, vaid ka selle mahu, tiheduse ja rõhu.Teine muudatus on määratud molekulmassiga aine.
kõige olulisem roll nende korrigeerimine muutub gaasi kõrgsurve.Näiteks lämmastiku temperatuuril 80 keskkondade näitajaks.arvutused on erinevad ideaalsest umbes viis protsenti, ja suureneva surve kuni nelja keskkondade erinevus oli juba sada protsenti.Sellest järeldub, et seadused Ideaalse gaasi mudel on väga ligikaudne.Tagane neist on nii kvantitatiivsed ja kvalitatiivsed.Esimene väljendub selles, et Clapeyroni võrrand kehtib kõigi tõeline gaasid on väga ligikaudne.Retreat on kvalitatiivne iseloom palju sügavam.
Real gaasid võivad ka ümber vedel ja tahke agregaatolek, mis oleks võimatu nende range järgimise Clapeyroni võrrand.Vaheliste jõududega selliste materjalide viia teket erinevaid keemilisi ühendeid.Jällegi, see on võimatu teoreetilise ideaalse gaasi süsteem.Nii valmistatud võlakirju nimetatakse keemilise või valentsiga.Juhul kui tegelik gaasi ioniseeritakse, siis hakkavad ilmnema Coulomb külgetõmbejõu mis määravad käitumist, näiteks, plasma, mis on peaaegu neutraalne ioonilised ühendid.See kehtib eriti arvestades asjaolu, et plasma füüsika on nüüd ulatuslik, kiiresti arenev teaduslik distsipliin, mis on väga laia kasutusalaga astrofüüsika, teooria raadiolaine signaalid, probleemi kontrollitud tuuma ja termotuuma reaktsioonid.
keemilised sidemed tõeline gaasid mis oma olemuselt ei erine molekulaarsel jõud.Ja need ja teised pikemas perspektiivis vähendada elektri vastastikmõju elementaarne maksud, mis kõik ehitas aatomite ja molekulide struktuuri küsimuses.Kuid täielik arusaamine molekulaarsete ja keemiliste jõudude võimalik ainult tekkimist kvantmehaanika.
Me peame tunnistama, et mitte iga riigi asja, mis ühildub võrrand Hollandi füüsik, saab praktikas rakendada.See eeldab ka tegur nende termodünaamiline stabiilsus.Üks tähtsamaid tingimusi stabiilsust aine on selline, et rõhk Isotermiline võrrandi tuleb rangelt kinni tendents vähendada kogu keha.Teisisõnu, suurenedes väärtused V kõik isotermid tõeline gaasi on pidevalt vähenenud.Vahepeal, isotermiline krundid Van der Waalsi jõud alla kriitilise piiri temperatuuri täheldatud ronida valdkondades.Punktid nendes piirkondades vastavad ebastabiilne seisund aine, mis praktikas ei realiseeru.
