ammoniaak - liit, on oluline allikas lämmastiku elusorganismide ja on leidnud rakenduse erinevates tööstusharudes.Mis on ammoniaak, mis on selle omadusi?Olgem ausad.
Mis ammoniaagi põhiomadused
Ammoniaak (nitriidi juhtmetele) - ühendi lämmastik ja vesinik, keemiline valem on NH3.Kuju molekuli sarnaneb trigonal püramiid, ülemises millest on lämmastiku aatom.
Ammoniaak on gaas, mis ei ole värvi, kuid on terav spetsiifilist lõhna.Ammoniaak tihedus on peaaegu kaks korda vähem kui õhutiheduse.Temperatuuril 15 oC on 0,73 kg / m3.Tihedus vedel ammoniaak tavatingimustel on 686 kg / m3.Molaarmass aine - 17,2 g / mol.Eripäraks on ammoniaaki oma hea lahustuvus vees.Seega temperatuuril 0 ° C seda saavutab väärtuse umbes 1200 mahud mahus vees temperatuuril 20 ° C - 700 köidet.Valmistati "ammoniaak - vee" (ammoniaagi vesi) on veidi aluseline reaktsioon ja üsna unikaalne omadus võrreldes teiste leeliste: kontsentratsioon suureneb tihedus väheneb.
Kuidas toota ammoniaaki?
Mis ammoniaagi inimkeha?On lõpptoote lämmastiku metabolismi.Enamik sellest maksas muundab uurea (karbamiidi) - vähem toksilised.
ammoniaak looduskeskkonna moodustatud lagunemisel orgaanilised ühendid, mis sisaldavad lämmastikku.Kasutamiseks tööstuses on aine sünteetiliselt.
ammoniaagi tööstuslikud ja laboratoorsed
Tööstuslikult toodetud ammoniaagi katalüütilisel sünteesi lämmastik ja vesinik:
N2 + 3H2 → 2NH3 + Q.
saamise protsessi aine viiakse läbi temperatuuril 500 ° C ja rõhul 350 atm.Kasutatud poorne raudkatalüsaatorit.Saadud ammoniaagi eemaldatakse jahutamisel.Lämmastik ja vesiniku reageerimata tagastatakse sünteesi.
laboritingimustes ammoniaagi toodetud peamine nõrk segu kuumutamist ammooniumkloriidi ja lubja:
2NH4Cl + Ca (OH) 2 → CaCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O.
valmis kuivatamiseks ühend läbib segu laimi ja seebikivi.Piisavalt keemiline ammoniaagi saab valmistada, lahustades metallilise naatriumi seal ja järgnevate destilleerimisel.
Kus ammoniaagi kasutatakse?
nitriidi vesinikku kasutatakse laialdaselt erinevates tööstusharudes.Suuri summasid seda kasutatakse lämmastikhappe tootmise ja erinevate väetiste (karbamiid, ammooniumnitraat, ja teised.), Polümeerid vesiniktsüaniidhappele sooda, ammooniumsoolad ja muid keemiatooteid.
kergetööstuse omadused ammoniaagi kasutatakse puhastus ja värvimine kangad nagu siid, vill ja puuvill.Terasetööstuses, seda kasutatakse, et suurendada kõvadus terase pinna niisuta seda lämmastiku kihid.Naftakeemiatööstuse kasutades vesinikku nitriidi neutraliseeritud happejäägid.
Tänu termodünaamiline omadused vedela ammoniaagi kasutatakse külmutusagensi külmutusseadmed.
lahendus nitriidi vesiniku (ammoniaak) kasutatakse meditsiinis tagasivõtmise minestus, stimuleerimine oksendamine, raviks kätte meditsiinitöötajatele, putukahammustuste ja nii edasi.
Mõned keemilised omadused ammoniaagi
nitriidi vesiniku iseloomustab suhteliselt kõrge reaktsioonivõime javõimeline reageerima paljusid aineid.
In ammoniaagi reageerimisel happega, saades vastava ammooniumisoolad.Nii näiteks, reaktsiooni lämmastikhappega, ammooniumnitraat on moodustatud:
NH3 + HNO3 → NH4NO3.
interaktsioon HCl moodustub ammooniumkloriid:
NH3 + HCl → NH4Cl.
ammooniumsoolad on kristalsed tahked ained lagunevad vees ja on omaseid tunnuseid metallide soolad.Solutions moodustatud ühendite reaktsioonil ammoniaagi ja tugeva happe on veidi reaktsiooni.
tõttu lämmastiku aatomid vesiniku nitriidi on aktiivne redutseerija.Vähendamine omadused oma manifesti kuumutamisel.Kui põlenud hapnikuatmosfääris, see moodustab lämmastik ja veega.In juuresolekul katalüsaatorina reaktsiooni hapnikuga annab oksiidi lämmastikku.Nitriidid vesinikku on võime taastuda metallide oksiidid.
Halogeniidid reaktsioonil ammoniaagi moodustamaks lämmastikku halogeniidid - ohtlike lõhkeainete.Koostoime karboksüülhapped ja nende derivaadid nitriidi vesiniku kujul amiidid.Reaktsioonidest kivisüsi (1000 ° C) ja metaan annab sinihappe.
metalliioonidega, ammoniaak moodustab amino komplekse või ammines (kompleksid) millel on iseloomulik omadus: lämmastiku aatom on alati seotud kolme vesiniku aatomit.Selle tulemusena keeruliste muutuste värvainega.Nii näiteks, sinine vasksulfaatlahusega lisades vesinik nitriidi omandab intensiivne sinivioletteina värvi.Paljud amino kompleksid on piisavalt stabiilsed.Selle tõttu võib neid valmistada tahkel kujul.
on vedel ammoniaak lahustada ka ionic ja mittepolaarsete orgaaniliste ja anorgaaniliste ühenditega.
kanalisatsiooni omadused
ammoniaak kuulub neljanda klassi oht.Maksimaalne lubatud maksimaalne ühekordne kontsentratsioon (MAC) õhus asulates on 0,2 mg / m3, keskmine - 0,04.Õhus on tööpiirkond ammoniaagi ei tohiks olla suurem kui 20 mg / m³.Sellistel kontsentratsioon, lõhn aine ei tundnud.Salvestatud inimese haistmismeel, ta algab kell 37 mg / m³.Seda juhul, kui ammoniaagi lõhna tunda, mis tähendab, et lubatavad leidmisel ainete õhus ületasid.
mõju inimorganismile
Mis ammoniaagi inim- kokkupuudet?See kahjustavate ainetega.See viitab ainele võimeline avaldama Represseeriv ja neurotroopse meetmeid, inhalatsioon mürgistuse, mis võib viia kopsude turse ja närvisüsteemi.
ammoniaagiaurudega ärritav mõju nahale, limaskestadele, silmi ja hingamiselundeid.Kontsentratsioon aine milles avaldub kurgu ärritus, 280 mg per kuupmeetrit.meetri silma - 490 mg kuupmeetrit.meeter.Olenevalt vesiniku nitriidi õhus võib tekkida kurguvalu, hingamisraskused, köha, valu silmades, liigne rebimine, keemilise põletuse sarvkesta, nägemise kaotus.Kui ammoniaagi sisaldus 1,5 grammi kuupmeetri.meeter tunnis mürgine kopsuturse areneb.Kui ühenduse vedelat ammoniaaki ja lahused (kõrgetes kontsentratsioonides) võib nahapunetus, kihelus ja dermatiit.Kuna veeldatud nitriidi kanal neelab soojust, aurustamise teel külmumist erineval määral.
Sümptomid ammoniaagi mürgitus
mürgistus sõnul mürgisust omavaks võib põhjustada vähendada kuulmislävi, iiveldus, pearinglus, peavalu ja nii edasi. Seal võib olla muutusi käitumises, eriti suure põnevusega, deliirium.Sümptomaatika mõnel juhul on katkendlik.Nad võivad lõpetada mõnda aega ja siis taas uue hoo.
Arvestades kõiki võimalikke mõjusid ammoniaagi, see on oluline võtta ettevaatusabinõud, kui ta töötab selle ainega, ning see ei ületa selle kontsentratsioon õhus.
