Looduses on palju aatomite seotud kujul, mis moodustavad erilise ühing nimega molekule.Kuid inertgaase, mis õigustab oma nime, moodustavad ühealuselised üksus.Molekulaarstruktuur aine hõlmab tavaliselt kovalentseid sidemeid.Aga seal on ka nn tinglikult nõrk vastasmõju aatomite vahel.Molekulid võib olla tohutu, kuhu kuuluvad miljoneid aatomit.Kus on olemas selline keeruline molekulaarstruktuuri?Näited - arvukalt orgaaniliste ühendite nagu kvaternaarne struktuur valgu- ja DNA.
Ilma keemia
kovalentsed sidemed, mis hoiavad aatomite kokku, on väga tugev.Kuid füüsikalisi omadusi aine ei sõltu sellest need sõltuvad van der Waalsi jõud ja vesiniksidemeid, mis annavad vastastikmõju ümbritsevate struktuuride fragmendid üksteisele.Molekulaarstruktuuri vedeliku, gaasi või tahke aine legkoplavyaschihsya selgitab oleku, kus me jälgime neid teatud temperatuuril.Selleks, et muuta aine olekust, vaid kuumutatakse või jahutatakse.Kovalentsed sidemed ei lagune sel juhul.
piirid alustada protsessi
Kuidas kõrge või madal punktid olla gaasistamise ja sulamine?See sõltub tugevus intermolekulaarsetest koostoimeid.Vesiniksidemed on materjali temperatuuri tõus muudab agregatsiooniolekutes.Mida suurem molekul, seda rohkem oma Van der Waalsi interaktsioonid, seda raskem teha tahke vedel või vedelgaasi.
Omadused ammoniaagi
Enamik tuntud ühendid ei lahustu vees üldse.Ja need, kes veel lahustada, suhelda, sageli moodustamine uus vesiniksidemete.Näide - ammoniaak.Ta on võimeline murda vahel vesiniksidemeid veemolekulidega ja edukalt ehitada oma.Paralleelselt ioonivahetusreaktsiooni, kuid see ei mängi suurt rolli lõpetamise ammoniaaki.Põhimõtteliselt on see protsess ammoniaak on kohustatud vesiniksidemete.Vastus on sama mõlemas suunas, see protsess võib teatavatel temperatuuri ja rõhu üldse olema tasakaalus.Muud lahustunud aineid, nagu etanool ja suhkru seonduda ka c Hea vee abil molekulidevahelistest interaktsioonid.
Muud põhjused
lahustuvus orgaanilistes vedelikes annab teket Van der Waalsi võlakirju.Õige suhtlemine lahusti hävitatakse.Lahustuva aine on seotud selle molekulid homogeense segu välimusega.Liiga palju protsesse elu võimalikuks need omadused orgaanilisi aineid.
Toku - no
Miks enamik aineid ei juhivad elektrit?Molekulaarstruktuuri ei võimalda!Jooksva vajavad samaaegset liikumist suur hulk elektrone, mingi "farm" neist.See on, mis juhtub metallid, mittemetallid, kuid on peaaegu kunagi juhtub.Kell piiri suhtes omadused on pooljuhtmaterjalide võttes elektrijuhtivus sõltuvalt keskkonnast.
Paljud füüsikalised protsessid on lihtne seletada, kui on teavet molekulaarstruktuuri aine.Täitematerjali riigid hästi aru tänapäeva füüsika.
