entalpia tekke oluliseks termodünaamiline keemiliste ainete omaduste, mis näitab energia hulk, mis on oma molekulaarstruktuuri on võimalik konverteerida soojust, see on üks olulisemaid kontseptsioone Termodünaamilise keemia.See teadusharu on õppinud temperatuur omadused erinevad reaktsioonid ja nende sõltuvus igasuguste füüsikaliste ja keemiliste parameetrite soojusmahtuvus ja faasisiiretega.Entalpia teket (kreeka. "Entalpio" - "soojendatakse") määrab keemilised ühendid vajalik kogus energiat, et luua keeruka sisuga lihtsatest elementidest, võetakse reeglina oma kõige stabiilsem riik.
Näiteks vesiniku, lämmastiku või hapnikuga selliseid gaasilises olekus, süsiniku - grafiidi ja broomi - vedelas olekus.Entalpia teket - äärmiselt oluline KEEMIA sest see võimaldab mitte ainult edukalt lahendada probleemi teoreetiliselt, vaid ka arendada erinevaid keemilisi tehnoloogiad ja luua vajalikud seadmed nende rakendamiseks.Ja see on võimalik ainult siis, kui on olemas usaldusväärne ja teaduslikult põhjendatud teavet toodete füüsikalis-keemiliste ja termodünaamiline omadused erinevad ühendid.Selline teave moodustavad tihti rohkem kui viiskümmend protsenti esialgsete andmete projekteerimise keeruliste seadmete teaduslikke katseid või tööstuslikuks otstarbeks.
Seetõttu omaduste uurimine erinevate ainete, nagu entalpia teket, on nüüd üks prioriteete thermochemistry, mis kasutavad sageli termodünaamiline võrrandid reaktsioonid määramise seda väärtust.Nad peavad füüsikalist olekut Aine ja termilise mõju peetakse üheks toodete koostoime.
reaktsiooni soojus, sealhulgas entalpia teket aine on määratud erinevate soojusmõõtjad.Niinimetatud pommkalorimeetri on hästi termostaaditud laeva suletud tüüpi, kus soojusenergia vabaneva keemilise reaktsiooni, vaid tarbitud temperatuuri tõstmiseks siseruumist.Kalorimeetri reageerivad aine ise ja reaktsioon käivitati erinevaid meetodeid.Seejärel sisemise keskkonna temperatuurile mõõdetakse termomeetriga või termoelement.
Nii mõõdetakse standard entalpia teket tuhandeid aineid.Kõik andmed hoolikalt ja põhjalikult kajastatud erilist kataloogid ja lauad.Samuti näitajad entalpia moodustumise mitmesuguste ainete saab arvutada matemaatiliselt, kasutades sama kogus lastes ainete ja toodete nende reaktsiooni.Sel eesmärgil ja kasutatud ülalmainitud termodünaamiline võrrandid.
Lihtne ainete peaaegu alati null entalpia teket.Mis on ka arvesse võetud arvutustes.Ja see termodünaamiline omadused, nagu fosfortrikloriidiga saab arvutada järgmise valemi abil:
P (tv.) + 1½ C3 = RS (f.)
Gaasiliste metallid (Fe, AL) entalpia teke on nullist erinev ning esindabtermokeemilise muundamise juures üleminek tahkes olekus (standard) gaasilises olekus.See väärtus peetakse Aurustumissoojus, mida nimetatakse ka pihustamistehnoloogiat.
