Sissejuhatus
Iga päev me hingata õhku me soovile.Kas olete kunagi mõelnud, kuidas, mida, või pigem, mida ained on õhus?Enamik seal lämmastikku (78%), millele järgnes hapnik (21%) ning inertgaase (1%).Kuigi hapnik ei ole kõige elementaarsem õhku, kuid ilma atmosfääri oleks sobimatu elu.Tänu temale on elu Maal, nagu lämmastiku ja inertgaase koos ja eraldi kahjulik inimestele.Vaatame omadusi hapniku.
füüsikalisi omadusi hapniku
õhuhapnikuga ei ole lihtsalt vahet, sest normaalsetes tingimustes on see gaas ei maitse, värvi ja lõhna.Aga hapnikku saab kunstlikult üle teiste riikide liitmist.Seega, kui see muutub vedelaks -183oS, samas -219oS kivistub.Aga tahke ja vedela hapniku võiks ainult saada inimese ja looduse, see eksisteerib vaid gaasilises olekus.Liquid hapnik on järgmine (vt fotot).Tahke sarnaneb jääl.
füüsikalisi omadusi hapniku - see on ka lihtne molekulaarstruktuuri küsimuses.Hapniku aatomid moodustavad kaks sellist ained: hapnik (O2) ja osooni (O3).Allpool on molekuli mudelit hapnikku.
Oxygen.Keemilised omadused
Esimene asi, mis algab keemiline omadus element - oma positsiooni perioodilise süsteemi Mendelejev.Seega hapniku on 2. perioodi peamine alarühma 6. rühma at No. 8. Selle aatommass - 16 amu, see on nonmetal.
Anorgaaniline keemia oma binaarsed ühendid teiste elementidega kombineerida klassi anorgaanilised ühendid - oksiidid.Hapnik võivad moodustada keemilisele ühendile nii metallide ja mittemetallidega.
rääkida oma selle laboratooriumisse saabumist.
keemiliselt hapnikku läbi vee elektrolüüsi, lagunemine kaaliumpermanganaadi, vesinikperoksiid, kaaliumkloraat, nitraatide aktiivne metall ja heavy metal oksiidid.Mõtle reaktsioone kasutades kõik need meetodid.
1. vee elektrolüüsi:
2H2O = 2H2 + O2
2. lagunemine kaaliumpermanganaadi (kaaliumpermanganaadi) katalüsaatoriga:
KMnO4 = K2MnO4 + KMnO2 + O2
3. lagunemine kaaliumkloraati:
2KClO3 = 2KCl+ 3O2
4. lagunemine vesinikperoksiidi (vesinikperoksiid):
H2O2 + O2 = H2O
5. laiendamine raskmetallioksiididest (nt elavhõbeoksiid):
2HgO = 2HG + O2
6. lagunemine nitraatide aktiivnemetallide (nt naatriumnitraat):
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
Hapniku kasutamine
koos keemiliste omaduste oleme lõpetanud.Nüüd on aeg rääkida kasutamist hapniku inimese elus.See on vajalik kütuse põletamisel on elektri- ja soojuselektrijaamade.Seda kasutatakse, et toota terast jäägid ja malm, keevitamine ja pinkide.Hapnik maskid vaja tulekahju, silindrite sukeldujad kasutatakse mustade ja värviliste metallide ja isegi lõhkeainete valmistamiseks.Ka toiduainetööstuses, hapniku tuntakse lisaaine E948.Tundub puudub tööstus, kus seda ei kasutata, kuid kõige olulisem roll, mida ta mängib meditsiinis.Seal ta nimetatakse - "Meditsiinilise hapniku".Et hapniku sobis kasutamiseks, selle eeltihendatud.Füüsikalised omadused hapniku kaasa asjaolu, et seda saab kokku surutud.Sellisel kujul on ladestunud pudelid, sarnaseid nagu.
Seda kasutatakse intensiivravis ja operatsioone aparaadid eluliselt tähtsate protsesside patsiendi kehasse patsiendi poolt samuti raviks teatud haiguste korral: alanemise, patoloogiate seedetraktis.Tänu arstid iga päev päästa palju elusid.Keemilised ja füüsilised omadused hapniku kaasa asjaolu, et seda kasutatakse nii laialdaselt.
