palju erinevaid asju ja esemeid, elus ja eluta organite looduse ümber.Ja neil kõigil on oma koostise, struktuuri, omadusi.Elusorganismides jätkata keeruline biokeemiliste reaktsioonide mis kaasnevad protsessid elu.Elutu keha erinevate funktsioonide täitmiseks looduses ja elus biomass on keerulised molekulaar- ja aatomi struktuuri.
Aga objekte planeedil on ühine omadus: nad koosnevad paljudest pisikesi struktuursete osakesi nimetatakse aatomite keemilisi elemente.Nii väike, et palja silmaga ei näe neid.Mis on keemiliste elementide?Millised on omadused nad on ja kuidas ta sai teada oma olemasolust?Püüa aru saada.
mõiste keemilised elemendid
tavapärases tähenduses keemiliste elementide - see on lihtsalt graafiline aatomitest.Osakesed, et teha kõike, mis on meie universumis.See on küsimus ", mis on keemilised elemendid" ei anna vastust.See väike keerulised struktuurid, kõik aatomite isotoope kokku, ühendab ühine nimi, oma graafiline sümbol (sümbol).
Täna teame 118 elementi, mis on avatud nii looduses ja sünteetiliselt, rakendades tuumareaktsioone ja radioaktiivsete laguneb tuumade teiste aatomitest.Igal neist on tunnuste kogum, oma positsiooni kogu süsteemi, ja nime ajaloos avastus, ja ka täidab oma osa looduse ja elusolendite.Uuring need funktsioonid tegeleb teadus keemia.Keemilised elemendid - on aluseks ehitamiseks molekulid nii lihtne ja kompleksühendid, ja seega keemilised vastasmõjud.
ajalugu avastus
väga arusaam sellest, mida keemilised elemendid tulevad ainult XVII sajandil töö kaudu Boyle.See oli tema, kes esimesena rääkis selle mõiste ja andis talle järgmise definitsiooni.See väike jagamatu lihtne aine, mis on kõik, kaasa arvatud kõik keerulised.
Enne seda tööd lõppesid seisukohti alkeemikud, aktsepteerib teooria neljast elemendist - Empidokla ja Aristoteles ning avada "alustab põlev" (väävel) ja "metallist alguses" (elavhõbe).
Peaaegu kõik XVIII sajandil on laiendatud täiesti ekslik teooria phlogiston.Kuid lõpus sel perioodil, Antoine Lavoisier tõestas, et see on vastuvõetamatu.Ta sõnastus kordab Boyle, vaid täiendab seda esimesel katsel süstematiseerida kõik sellel ajal teada elemente, millel jagasid nelja rühma: metall, radikaalne maa, mittemetallid.
järgmine suur samm mõista, mis keemilisi elemente, muutes Dalton.Ta on krediteeritud avastamist aatommass.Selle põhjal ta jaotab teadaolev osa keemiliste elementide suurenemise järjekorras aatommassist.
pidevalt kiire areng teaduse ja tehnoloogia abil saate teha mitmed avastused uute elementide koosseis loomulik organid.Seetõttu 1869 - ajal suurt loomingut Mendelejev - teadus on õppinud olemasolu 63 elementi.Töö Vene teadlane oli esimene terviklik ja kõiki kehtestatud klassifikatsiooni need osakesed.
struktuur keemilised elemendid ajal on seatud.Usuti, et aatom on jagamatu, on väikseim üksus.Avastamisega radioaktiivsuse sest tõestati, et see on jagatud konstruktsioonielemente.Peaaegu kõik korraga on kujul mitme füüsilise isotoobid (sarnaseid osakesi, kuid erineva arvu neutroneid struktuurid, mis varieerub aatommassist).Seega keskpaigaks eelmise sajandi õnnestus määramise korra mõiste keemilist elementi.
süsteem keemiliste elementide
põhineb teadlane panna vahe aatommass ja on suutnud geniaalne viis korraldada kõiki teadaolevaid keemilisi elemente, et suurendada.Kuid sügavust ja sära tema teaduslik mõtlemine ja ettenägelik oli, et Mendelejevi tühjaks ruumid oma süsteemis, avatud rakkude veel teadmata elemente, mis vastavalt teadlane, tulevikus avatakse.
Ja kõik osutus täpselt nii, nagu ta ütles.Keemilised elemendid aja jooksul täitnud kõik tühjad lahtrid.See oli avatud iga teadlane ennustas struktuuri.Ja nüüd saame julgelt öelda, et süsteem keemiliste elementide esindab 118 ühikut.Kuid kolm hiljutist avastused ei ole veel ametlikult kinnitatud.
iseenesest keemiliste elementide kuvatakse graafiliselt tabeli, milles elemendid paiknevad vastavalt hierarhia nende omadused, tasude tuumad ja omadusi struktuuri elektronide kestad nende aatomit.Nii on perioodide (7 tk) - horisontaalsed read, rühmade (8 tk) - vertikaalne alagrupi (põhi- ja lisategevus igas rühmas).Enamikul juhtudel eraldi tabeli alumistes kihtides kahe rea viiakse perekonnad - lantaniidide aktiniidid.
Mendelejevi süsteem sisaldab kõiki vajalikke andmeid keemilised elemendid (järjekorranumber, mass number, nimi, mõnikord viimase kihi elektroonilise struktuuri).
Nimed
õigus anda nime anda isikule, kes on teinud avastuse keemilise elemendi.Paljud on saanud oma nime planeete (uraani, plutooniumi, neptuunium).Teine sai nime auks suurt teadlast (mendeleevium Rutherford, koperniitsium ja teised).
Enamik objekte on nime saanud linnade ja riikide (ruteeniumi, germaanium, Dubna, Prantsusmaa, Europe ja teised).Saatmine isegi olla müstiline kangelased (promeetium).Samuti on tavaline nähtus, kui konkreetne nimi on antud omaduste eksponeeritud nii lihtne ja keeruline aineid selle elemendiga (vesinik, hapnik, süsinik).
nimed on kirjutatud ladina, kuid meie riigis on vene tõlget juurdunud hääldus.Sümbol iga element peetakse esimest tähte ladina sõnast või esimese ja hilisemad.Näide: kaltsiumi (Ca) - kaltsium, boor (B) - boor.
omadusi aatomite keemiliste elementide
esindaja perioodilisussüsteemi on omadusi nii struktuuri ning näitab omadused.Iseloomulik keemilise analüüsi element koosneb koosseisu tuumas ja selle elektroonilise kihid samuti määratlus lihtsa aine, võivad nad on moodustunud, ja kompleksühendid.
koosseisu tuumad aatomite keemilisi elemente sisaldab mitmeid osakeste - tuum:
- prootonid, mis määravad selle positiivse laengu (p + 1), ja osa aatommass;
- neutronite mõjutavad mass elemendi numbri ja tasuta (n0).
Teist tüüpi osakesi - elektrone.Nad liiguvad ümber tuuma ja on negatiivse laenguga (e-1).Sihtimine neid ei ole kaootiline, kuid rangelt tellitud.Nad asuvad orbitaalidest (s, p, d ja f), mis moodustavad alatasemed ja tasemed (elektrooniline kihti).
aatomi mass element koosneb prootonitest ja neutronitest, tervikus, mida nimetatakse "mass number".Prootonite arv on määratletud väga lihtsalt - see on võrdne järjenumbriga süsteemi osa.Ja kui aatom tervikuna - süsteemi elektriliselt neutraalne, st ei millel puudub üldse laengut, mitmeid negatiivseid elektronid on alati võrdne hulk positiivseid osakesi prootonite.
Seega iseloomustus keemiline element saab anda oma positsiooni perioodilisussüsteemi.Tõepoolest, peaaegu kõik rakus kirjeldatud: järjekorranumber, mis tähendab, et elektronid ja prootonid, aatommass (keskmine väärtus olemasoleva isotoope element).Seda võib vaadelda, kus struktuur on näidatud (mis tähendab, et nii paljude kihtide elektronid hakkab asuma).Samuti on võimalik ennustada mitmeid negatiivseid osakesed viimases energiatase peamise rühma elemendid - see on võrdne grupinumbri, milles element asub.
neutronite arv saab arvutada, lahutades mass prootonite ehk seerianumbrit.Seega saame ja muuta kogu elektron-graafika valem iga keemilise elemendi olema täpselt peegeldada oma struktuuri ja näidata võimalikku ulatust oksüdatsiooni ja näitusepind omadused.
rikkalikumad element looduses
seda teemat uurida tegeleb teadus - cosmochemistry.Andmed näitavad, et jaotus elemendid planeedil järgib sama mustrit universumis.Põhiliseks tuumad kerge, keskmise ja raske aatomid on tuumaenergia tekkisid tähed - nukleosünteesi.Läbi nende protsesside, universum ja kosmoses on andnud meie planeedi kõik keemilised elemendid.
kokku 118 esindajat tuntud looduslikest allikatest füüsiliste isikute leiti 89. On äärmiselt oluline, kõige levinum aatomid.Keemilised elemendid sünteesiti kunstlikult pomm tuumad neutronite (nukleosünteesi laboris).
peetakse kõige arvukam lihtne ainete elementide nagu lämmastik, hapnik, vesinik.Carbon on osa kogu orgaanilise aine ja seega ka juhtiv positsioon.
liigitamine elektroonilise aatomite
Üks levinumaid klassifikatsioonid kõikide keemiliste elementide süsteem - jaotada neist alusel elektroonilise struktuuri.Kui palju energiatasemete on osa korpusega aatom, ning mis neist sisaldab viimaseid valentsielektroni, on võimalik eristada nelja rühma elemendid.
S-elemendid
On neid, milles viimane on täis s-orbitaal.See perekonda kuuluvad elemendid esimese grupi pearühma (või leelismetalli).Ühe elektroni välimine tasandil määratleb sarnased omadused esindajad nii tugevad redutseerijad.
P elemendid
kokku 30 tükki.Valents elektronid paiknevad p-alamtase.Need on elemendid, mis moodustavad peamise alagruppides kolmanda kuni kaheksanda rühma seotud 3,4,5,6 perioodidel.Nende hulgas omadused on leitud nii metallid ja tüüpiline metallist elemente.
d-ja f-elemendid elemendid
See on siirdemetallid 4-7 pikka aega.Kokku 32 elementi.Lihtne ained võivad esineda nii happelisi kui ka aluselisi omadusi (oksüdeerumine ja vähendamine).Samuti amfoteersed, et on ambivalentne.
on f-perekonda kuuluvad lantaniidide aktiniidid, kus elektronid pannakse viimase kohta f-orbitaalid.
ained, mis moodustavad elemendid: lihtne
Ka kõik klassid keemilised elemendid võivad eksisteerida kujul lihtne või keeruline ühendeid.Seega lihtne pidada neid, mis on moodustunud sama struktuuri erinevates kogustes.Näiteks O2 - hapnik või dihapniku ja O3 - osoon.Seda nähtust nimetatakse Allotroopia.
Lihtne keemilised elemendid, mis moodustavad ühendused sama nime, mis iseloomustab iga liikme perioodilisussüsteemi.Kuid mitte kõik neist ei ole võrdsed näitab omadused.Seega on lihtne aine metallid ja nonmetals.Esimene pilte peamised alagrupid 1-3 rühma ja kõik alagruppides pool tabelis.Mittemetallid moodustavad ka olulise alagrupi 4-7 võistkonda.Kaheksa tuum sisaldab spetsiaalseid elemente - üllas või inertgaase.
Kõigist avatud täna lihtsaid elemente tuntud tavapärastes 11 gaasi 2 vedelikud (broom ja elavhõbe), kõik teised - tahke.
kompleksühendid
Neile vastu kõigile, mis koosneb kahest või enamast keemilisest elemendist.Näited massist, sest keemiliste ühendite teadaolevalt rohkem kui 2 miljonit!See soolad, happed, alused ja happed, kompleksi kompleksid, kes kõik orgaaniline aine.
