Electric dissotsiatsioon mängib suurt rolli meie elus, kui me tavaliselt ei mõtle selle peale.On see nähtus seotud elektrijuhtivus soolad, happed ja alused vedelas keskkonnas.Alates esimesest südame rütmi põhjustatud "elu" elekter inimorganismis, kaheksakümmend protsenti, mis koosneb vedelikke, autod, mobiiltelefonid ja mängijad, patareid, mis on oma olemuselt elektrokeemiliste patareid - kõikjal meie ümber nähtamatult kohal elektriline eraldamine.
hiiglane vaadid exuding mürgiste aurude sulanud kõrgetel temperatuuridel saadakse elektrolüüsi boksiidi "tiivuline" metallist - alumiiniumist.Kõik meie ümber, alates kroomitud radiaatori katab kuni kõrvarõngad kõrva, kunagi silmitsi lahendusi või sulasoolade ja seega nähtus.Mitte midagi ei uuritud elektri dissotsiatsioon kogu teadusharu - elektrokeemia.
Kui lahustamisvedeliku lahusemolekuli sõlmida keemilise sideme soluudi molekulide solvaate moodustada.Vesilahuses dissotsiatsioon kõige vastuvõtlikumad soolad, happed ja alused.Selle tulemusena Selle protsessi lahustunud aine molekulid võivad lagunevad ioonideks.Näiteks vesilahusti mõjul ioone Na + ja CI-, mis asub ioonne crystal NaCl, liikudes lahustis lahustatud nagu juba uue (hüdreeritud) osakesi.
See nähtus, mis kujutab sisuliselt protsessi täieliku või osalise kokkuvarisemise aine lahustunud ioone tulemusena kokkupuutest lahusti ja seda nimetatakse "electric dissotsiatsiooni."See protsess on väga oluline, elektrokeemia.Väga tähtis on asjaolu, et dissotsiatsioon kompleksi multikomponendilise süsteemide iseloomustab esinemise samm.Kui seda nähtust täheldatakse järsk tõus ioonide arv lahuses, mis eristub electroless, elektrolüüsi ainet.
elektrolüüsil ioonid on selge liikumise suund osakese positiivne laeng (katioonid) - on negatiivselt laetud elektroodi nimetatakse katoodi ja positiivsed ioonid (anioonid) - anoodi elektroodi vastupidise eest, kus nad maha laaditakse.Katioonide taastatakse, ja anioonide oksüdeerunud.Seetõttu dissotsiatsioon on pöörduva protsessi.
Üks põhilisi omadusi arvesse elektrokeemilise protsessi on tase elektrolüüsi dissotsiatsiooni, mida väljendatakse suhtena hüdraatunud osakesi molekulide koguarv lahustunud aine.Mida suurem arv, seda tugevam elektrolüüt on antud aine.Selle põhjal, kõik ained jaotatakse nõrk, keskmise tugevusega ja tugevad elektrolüüdid.
määral dissotsiatsioon sõltub järgmistest teguritest: a) milline on lahustunud aine;b), milline lahusti, selle dielektrilise konstandiga ja polaarsuse;c) lahuse kontsentreerimisel (mida madalam on skoor, seda suurem dissotsiatsiooni);d) temperatuuri Lahustamiskeskkonnast.Näiteks dissotsiatsioon äädikhape saab väljendada järgmise valemiga:
CH3COOH + H + SN3SOO-
strong elektrolüüdid dissotsieerub praktiliselt pöördumatult kuna nende vesilahus jääb mittehüdraatpolümorfi esialgse molekulid ja ioonid.Samuti tuleb lisada, et protsess dissotsiatsioon mõjutab kõiki aineid ionic ja kovalentsed polaarsed tüüpi keemilisi sidemeid.Teooria elektrolüütiline dissotsiatsioon formuleeritud kuulsa Rootsi keemik ja füüsik Svante Arrhenius 1887.
