keemia - teadus äärmusi.Selles mõttes, et tegelik, tõeline, mis kirjeldab reaalsust, või väga väike või väga suur.Väga paljud inimesed hirmul, et number 23 nulliga.See on tõesti palju.Kuid paljud ühikut (aktsiate) sisaldub üks mool ainet.Kas sa tahaksid teha arvutusi sellise tohutu hulk?See on ebamugav.Kuid tänapäeval õpilastele lahendab probleeme keemia abil paberilehe ja lihtne kalkulaator.See on võimalik tänu sellele, et erilist keele lihtsuse, mis on loodud keemikud.Ja üks võti laused keele - "molekulmassiga".
valemit kindlaks
Kindlaks molaarmass on lihtne: mass asja tuleb jagada mitmeid selle kemikaali.See tähendab, et sa ei tea, kui palju kaalu üks mool ainet.On veel üks viis teha kindlaks, molaarmass, kuid peamine - ärge sattuge segadusse.Molaarmass on arvuliselt võrdne aatomi või molekulmassiga.Aga üksused on erinevad.
Üldiselt miks?
Teatud juhtudel võib tekkida vajadus molaarmass?Klassikaline näide - vajadus esile valem aine.Mitte kõik ained ja mitte kõigis olukordades võib määrata keemilised omadused ja välimus, on mõnikord vaja uurida kvantitatiivsetes suhetes.Kui sa tead tegelikku arvu ained, on võimalik arvutada kujul aatomite ja nende osakaalu aine.Ja sa pead abiga vana keemik.Tõesti väga vana.Ise Mendelejevi.
Lingid mõistete
tabel aitab meil suur teadlane?Molaarmass aine on võrdne arv tuuma (aatomi ainete ja puhas metall) või molekulmassiga, kuid see on mõõdetud teiste üksustega.See iseloomulik aine ilmub iga grammi mooli kohta, molekulaarsel - in aatommassiühikut.Kuidas on võimalik, et need samad numbrid?Need väärtused, mis sa näed tabeli elemente arvutati empiiriliselt.Iga liigi aatomite võimalik kaaluda ja otsustada selle mass ühikutes.Seega, sa ei saa miinus 27. kraadi, ja üsna korralik numbrid, tihti sees üksused ja sadu.On elemendid lavalaudadele, kuid õpikute probleeme tavaliselt ei mainita.
Kui kõik numbrid käepärast
Mis siis, kui aine koosneb molekulidest ja sa tead, mis see on?Nagu otsisid molaarmass aine, kui mitte tema massi ja keemilised tingimused arvu samaaegsete ülesandeid?See on lihtne, leida igat liiki aatomitest (elemendid) tabelis aatommasside ja korrutab aatomite arv molekulis erinevate elementidega.Ja siis lihtsalt lisada up - ja saada molekulmassiga, mis on täpselt sama nagu moolide.Tänapäeva noored keemikud kõik on valmis - et tuntud valem arvutada väärtus soovitud materjali ei ole probleem.
Kui te mõista sisuliselt keemia, see tundub väga lihtne.Peamine koormus jooksul selle arengut teaduses - on õppida ja meeles pidada omadusi teatud ainete kuid üldine protsesside ja kirjeldusi - lihtsalt kuhugi.Kui sa mõistad, potreniruetes - kunagi minu elus mitte segadusse sattuda.
