On erinevaid keemilisi sidemeid.Nende hulgas, kovalentsete, metallist, Van der Waalsi ja vesinikioonide.Vaatame, mida ioonside ja millised on tema omadused.
keemilise sideme läbi viies kokku elektroni paari ühe aatomi vähem elektronegatiivsete teise elektronegatiivsemad -Seda iooniline side.Ühendite moodustatud seda võib kombineerida ühiseks tunnuseks - sisu koostoimes tugevalt elektronegatiivne aatomit ja metalli aatomit.
metalli aatomi lihtsalt annetab elektroni ja muutub meedia.Elektronegatiivne aatom, näiteks halogeeni aatom, aktsepteerib siiski elektroni moodustavad negatiivselt laetud ioonide.Need laetud osakesed - anioonid ja katioonid - ja moodustavad mida nimetatakse "ioonside".Nende näited - on naatriumkloriid, kaaliumbromiidi, liitiumjodiid ja muud metallhalogeniididega (enamasti leelise).
kuid ühendus ei ole võimalik kindlaks ainult üks ioonside.Selle põhjuseks on noncompensation jõud atraktsioon ja vastumeelsust.Nii et sa peaksid rääkima ainult soodustingimustel Iooniline side, samas kõrval on olemas ka teine keemiline side.On väga oluline teada.
ole suunatud omadused ja saturability ioonside.Näiteid sidemeid suundades ja saturability - kovalentse doonor-aktseptor võlakirju.Küllastumata ja mitteioonsed avaldub sest ühinemise ioonid teise eest ei ole täies ulatuses tasumise eest.See võib olla lisatud ja muud protivopolozhnozaryazhennye ioonid ja nii edasi.See on põhjus, miks ümber ioon on maksimaalne võimalik arv teised, nagu teda, kuid erineva märgiga.Kuid see arv on piiratud, sest vastastikuse eemaletõukumise sarnaselt ioonid.Tasakaaluolekuni jõudmist konkreetse vastastikuse vahendiga, mis iseloomustab oordinatsiooniarv.See näitaja sõltub suhe vahede ioone.Aineid, ioonside sageli kuubikute kaheksatahukas koordineerimine ja kristallid.
Seega kristall sool - keedusool - on kuupmeetri võre.Seal millest igaüks on seotud kloriidioonide, naatriumiiooni ja kuus iga naatriumiiooni - kuue kloori ioone.
in oksiidid leelis- ja leelismuldmetallide täheldatud ka ioonside.Selliste ühendite näideteks on: kaltsiumoksiid, naatriumi ja teised.Ioonid ei saa koosneda ainult ühe aatomi, kuid mitu.Sellises keerulises ion teine, ja vahel ioonide ise - ioonside.Näiteid sulfaadid nagu kaalium (kaalium siin - meedia sulfaat ioon - anioon).
Lisaks tuleb märkida, et omadusi ion ainete väga erinevate omadustega aatomite ja molekulide aineid.Nii näiteks, kloori ioone, osa naatriumkloriid, on värvusetu ja lõhnatu ja sobivad toiduainete, arvestades molekulaarse kloro - rohekaskollane gaasi koos terava lõhnaga - on mürk.Naatriumlampi aatomid reageerivad veega lööklaine hästi lahustuv ioone.
