lihtsustamiseks keemilised protsessid ja paremini oma taju kasutatakse reaktsiooni võrrand.On tavalised salvestus materjalide suhtlevad omavahel ning selle tulemusena moodustumist uusi tooteid.Selle skeemi "pilt" in jäävuse seadus mass, kasutades numbrilised kordajad.See kirjeldus keemiliste reaktsioonide abil numbreid ja sümboleid kavandatud 1615 Jean Runner.Hiljem, pärast avastamist seaduste stöhhiomeetria hakkas kasutama kvantitatiivseid väärtusi.
keemilise reaktsiooni võrrand on kirjutatud nii:
- Vasakul pool skemaatiline "pilt" on ained, mille vahel on vastastikmõju neid panna "+".Vasakul pool - reaktsioonisaadused, stuued ühendid, mis on moodustunud.Aastatel vasakule ja paremale poolele pane nool, mis näitab suunda reaktsiooni.Näiteks C + E → CE.
- siis koefitsiendid on paigutatud, kelle ülesanne "võrdsustada", stteha mitmeid igat tüüpi aatomit enne reaktsioon oli võrdne aatomite arv pärast.Seega "töötavad" jäävuse seadus mass.Näiteks 2HCl - H2 + Cl2.
Seal kineetilise reaktsiooni võrrand, mis väljendab sõltuvust määr keemilise protsessi ainete kontsentratsiooni astumata.Lihtne selliseid reaktsioone ühe etapina, skemaatiliselt kirjutatud: V = k [A1] n1 * [A2] n2, kus
V - reaktsiooni kiirust;
[A1] [A2] - ainete kontsentratsiooni;
K - konstant reaktsiooni kiirust, mis sõltub, milline on reageerimata ainete ja temperatuuri;
n1, n2 - et reaktsioon.
Kui reaktsioon kulgeb mitmes etapis, mis moodustavad süsteemi kineetilise võrrandeid, millest igaüks kirjeldatakse eraldi.
ka eraldi liigiks on ionic võrrand, et kui koostades on funktsioone, naguselles salvestatud aine on kujul ioonid.Sellised salvestamise skemaatiline tüüpiline keemilise interaktsiooni üksnes asendamise ja vahetada reaktsioonid vesilahusena või sulam, milles sade, halvasti dissotsieeruva aine (vesi) või gaasi vabastamisel.Näiteks: keemilise reaktsiooni vesinikkloriidhappega ja kaaliumhüdroksiid ja moodustunud soola ja vett.
HCl + KOH- KCl + H2O
Kirjutage nende ainete kujul ioonid, välja arvatud vesi, sestsee ei ole lagunevad.Sellised nimetatakse võrrandit täielik vastus ion.
H + + Cl- + K ++ OH- --K ++ Cl- + H2O
Nüüd, see skeem põhimõte sarnasust parem ja vasak pool "vähendada" korrates ioonid ja saada:
H ++ OH - H2O.
rohkem ja redoksreaktsioone, mida iseloomustab muutus oksüdatsiooniaste aatomit, on eriti valmistuses skeemide sisestamiseks.On vaja määratleda aatomit muuta erinevaid oksüdatsiooni ja Kaubamärk elektroonilise tasakaalu ning mille põhjal seejärel korraldada teguritest.
keemilise võrrandiga reaktsioon on skemaatiline arvesse kõiki keeruline protsess moodustumise uute ainete lagunemisel ühendite asendamise ja vahetada.Samuti annab kvalitatiivset ja kvantitatiivset teavet reagentide ja reaktsioonisaadused.
