määral oksüdatsiooni - tingimuslik, mis juhib aatomi molekuli.See kontseptsioon on fundamentaalne anorgaaniline keemia, saamata aru on võimatu ette kujutada protsesse redoksmeetodeid reaktsioonid, liiki võlakirjade molekulid, keemilised ja füüsikalised omadused elemente.Selleks, et mõista, mis on teatud oksüdatsiooni, tuleb esmalt mõista, mis moodustab aatomis ise ja kuidas see käitub suheldes eakaaslastega.
On teada, et aatom koosneb prootonite neutronite ja elektronid.Prootoneid ja elektrone, nimetatakse ka nukleonite, moodustavad positiivse laenguga tuumast, ümber tiirlevad negatiivsed elektronid.Positiivse laenguga tuumast on tasakaalustatud üldine negatiivse laenguga elektronid.Seetõttu aatom on neutraalne.
Iga elektron on teatud energia taset, mis määrab asukoht selle läheduses sisu: mida lähemal on tuum - vähem energiat.Nad on paigutatud kihti.Elektronid on ühe kihi peaaegu sama palju energiat ja moodustada energia taset või elektroonilise kiht.Elektronid välimises energia tase ei ole liiga tugevalt seotud tuumaga, et nad saaksid osaleda keemilistes reaktsioonides.Elemente, millel on väliselt üks kuni neli elektronid keemilistes reaktsioonides tavaliselt loobuma elektrone ja need, millel viis või seitse elektronid - aktsepteeritud.
On ka keemilisi elemente nimetatakse inertgaase, kus välimine energia tase sisaldab kaheksa elektroni - võimalikult suur.Nad praktiliselt ei satu keemilisi reaktsioone.Niisiis, mistahes aatomi kipub "toidulisand" välimisi elektronide kihi nõutud kaheksa elektroni.Kust kadunud?Teistes aatomit.Käigus keemilise reaktsiooni element suurema elektronegatiivsust "võtab" elektroni element madalama elektronegatiivsust.Elektronegatiivsus keemiliste elementide sõltub elektronide arvust valents tasandil ja tugevust oma atraktsioon tuuma.Element, elektronid ära võetud, üldine negatiivne laeng on suurem kui positiivse laenguga tuumast ja on loobunud elektronid - vastupidi.Näiteks ühendi väävel- SO hapniku, millel on kõrge elektronegatiivsus, võtab kahelt väävli elektrone ja omandab negatiivse laengu, samas kui väävli jäi ilma kaks elektroni saab positiivset laengut.Sel juhul oksüdatsiooniastme hapniku on oksüdatsiooniastmega väävli, võtta koos vastupidise märgiga.Oksüdatsiooniastmest on kirjutatud üleval paremas nurgas keemilise elemendi.Meie näites, see näeb välja selline: S + 2O-2.
Ülaltoodud näide on üsna lihtne.Tegelikult välimise elektronide üks aatom on kunagi täielikult üle teisele, nad muutuvad "ühise" seetõttu oksüdatsiooniastme elementide on alati väiksem kui määratud õpikuid.
Aga lihtsustada arusaamist keemilised protsessid, mis Tegelikult unarusse.
