Küsimused, mis agregatsiooniolekutes, milliseid funktsioone ja omadusi on tahked ained, vedelikud ja gaasid on kaetud mitmeid kursusi.On kolm klassikalist olekud, nende iseloomulikud struktuursed omadused.Nende arusaam on oluline punkt mõista maateaduste, elusorganismid, tootmistegevust.Need küsimused on õppimine füüsika, keemia, geograafia, geoloogia, füüsikalise keemia ja teiste teadusharude.Ained, mis teatud tingimustel ühes kolme põhilisse olekus võib muuta, suurendades või vähendades temperatuur, rõhk.Mõtle võimalikest üleminekutest ühest riigist teise, kuna need esinevad looduses, kunsti ja igapäevaelu.
Mis on oleku?
sõna ladina päritolu "aggrego" tõlkes vene keelde tähendab "liituda."Teaduslik mõiste viitab riigi sama keha, aine.Olemasolu teatud temperatuur ja erinevaid rõhu tahkiste, gaaside ja vedelike tüüpiline kõik kihid Maa.Lisaks kolmele peamisele Ühendriikide liitmise, on olemas ka neljas.Kõrgendatud temperatuuril ja konstantsel rõhul gaasi muundatakse plasma.Et paremini mõista, mida agregatsiooniolekutes tuleb meenutada tillukesed osakesed, mis moodustavad aine ja keha.
ülaloleval joonisel kujutatud - gaasi;b - vedelik;C - tahke.On need arvud on tähistatud ringid struktuurielemendid aine.See sümbol on tegelikult aatomid, molekulid, ioonid ei ole pidevad helmed.Aatomid koosnevad positiivselt laetud tuumast, mille ümber liiguvad suure kiirusega negatiivselt laetud elektronid.Teadmised mikroskoopiline struktuur osakeste aitab paremini mõista erinevusi, mis eksisteerivad erinevate agregaatide vorme.
esinda mikrokosmost, ammustest Kreeka XVII sajandi
esimene infot osakesed, mis koosnevad füüsilise keha, ilmus Vana-Kreeka.Mõtlejad Demokritos ja Epikuros võttis kasutusele mõiste aatomi.Nad uskusid, et väikseim jagamatu osakesed erinevate ainete olema kujul määratletud mõõtmetega, mida saab liigutada ja suhelda üksteisega.Atomismile oli kõige arenenum oma aega, õpetus Vanas Kreekas.Aga selle areng on seiskunud keskajal.Sellest ajast alates on teadlased ellu inkvisitsioon roomakatoliku kirik.Seega, kuni uus aeg ei olnud selge mõiste, mida aine olekust.Alles pärast XVII sajandi teadlased Robert Boyle, M. Lomonossov, D. Dalton, Lavoisier sõnastas aatomi-molekulaarne teooria, ei ole kaotanud oma tähtsust tänapäeva.
aatomid, molekulid, ioonid - mikroskoopilisi osakesi asi struktuuri
märkimisväärne läbimurre mõista mikrokosmost toimus XX sajandil, kui leiutati elektronmikroskoobiga.Arvestades avastusi teinud teadlased enne, õnnestus sätestada tervikliku pildi mikromaailma.Teooriad, mis kirjeldavad riigi ja käitumist väikseim aineosakeste on raske, nad kuuluvad valdkonnas kvantfüüsika.Selleks, et mõista funktsioone eri agregaat olekud piisavalt teada nime ja peamised struktuursed näitajad, osakeste, mis moodustavad erineva aine.
- aatomid - keemiliselt jagamatu osakesi.Salvestatud keemilistes reaktsioonides, kuid hävitati tuuma.Metallid ja paljude teiste ainete aatomi struktuuri on tahke agregaatoleku tavatingimustes.
- molekulid - osakesed, mis moodustuvad ja hävitada keemilistes reaktsioonides.Molekulaarstruktuuriinformatsioon on hapnik, vesi, süsihappegaas, väävel.Olek hapnik, lämmastik, vääveldioksiid, süsinik, hapnik, tavatingimustel - gaasilised.
- ioonid - laetud osakesed, mis on ümber aatomite ja molekulide kui kinnitatud või kaotada elektrone - negatiivselt laetud mikroskoopilisi osakesi.Ionic struktuuri on palju soola nagu naatrium, raud ja vask kohal.
on ained, mille osakesed on paigutatud teatud viisil ruumis.Tellitud suhteline positsioon aatomid, ioonid, molekulid nimetatakse võre.Tavaliselt ionic ja aatomi võrede iseloomulik tahkiste, molekulaarbioloogia - vedelike ja gaasidega.Kõrge kõvadusega teemant on erinev.Tema aatomi kristallvõre moodustub süsiniku aatomit.Aga pehmete grafiidi koosneb samuti aatomitest keemiline element.Kui need on erineva ruumilise paigutusega.Keskmine väävli agregaatoleku - tahke, kuid kõrgetel temperatuuridel, siis konverteeritakse aine vedela ja amorfne mass.
ained tahkes olekus
tahke tavatingimustes hoida mahu ja kuju.Nagu teravilja, teravilja suhkru, soola, tükk kivi või metallist.Kui te kuumuta suhkur, aine hakkab sulama, muutudes pruun viskoosne vedelik.Kuumutamine lõpetatakse - jälle, saades tahke aine.Niisiis, üks peamisi tingimusi üleminekut jäiga keha vedelikus - kuumutades või suurendada sisemise energia aineosakeste.Tahkislaserid soola, mida kasutatakse toiduainetetööstuses Ka võib muutuda.Aga sulama naatriumkloriid, vajavad kõrgemat temperatuuri kui siis kuumutati suhkrut.Asjaolu, et suhkur koosneb molekulidest ja soola - laetud ioonid, mis on tugevasti äratanud üksteisele.Tahke aine vedelas vormis ei hoia oma kuju tõttu kristallvõres on hävitatud.
vedelas olekus sulatamisel sool on tingitud rebend suhtlemine ioonide kristallid.Vabastada laetud osakesed, mis võib viia elektri eest.Sulasoolade juhivad elektrit, on töötajad.Keemilised, terase ja masinatööstus ümber tahked saada vedelik neist uued ühendid või annavad erinevaid kujundeid.Oli levinud metallisulameid.On mitmeid viise, kuidas kaasata muutustega agregatsiooniolekutes tahke materjal.
vedelik - üks põhilisi kokku Ühendriigid
Kui valada Ümarkolvile 50 ml vett, siis näeme, et aine varsti moodustavad keemilise laeva.Aga niipea, kui me Spill vee kolvist vedel koheselt levida pinnal lauale.Vajalik veekogus jääb samaks - 50 ml ja selle kuju muuta.Need omadused on iseloomulikud vedelal kujul olemasolu küsimuses.Vedelikud on palju orgaanilisi aineid: alkoholid, taimeõlid, happed.
Milk - emulsioon, st. E. Liquid, mis sisaldab rasva tilgad.Kasulik vedelik fossiilsete - õli.Väljavõte see auke naftapuurplatvormid maal ja meres.Merevesi on ka tööstuse toorainena.See erineb värske veega järvedes ja jõgedes on lahustunud materjalid, peamiselt soolad.Aurustub pinnaveekogude auru olekus üle ainult H2O molekulid lahustunud aineid jääda.See majutusasutus, mis põhineb tootmise meetodid kasulikud ained mereveest ja puhastamise meetodiga.
Kui täielik eemaldamine soolad destilleeritud veega.See keeb temperatuuril 100 ° C, ta külmub temperatuuril 0 ° CPickles keema ja muutuda jää teiste temperatuuri näitajad.Näiteks vee-Jäämere külmub pinna temperatuur 2 ° C.
Välimus elavhõbeda tavatingimustel - vedelikku.See hõbehall metall on tavaliselt täis meditsiinilise termomeetri.Kuumutamisel elavhõbeda tõuseb skaalal, on laienemine agent.Miks väljas kasutatavate termomeetrite punase värviga toonitud alkoholi, elavhõbe?See on tingitud omaduste Vedelmetalliga.Kui 30-kraadine külm agregaatoleku muutused elavhõbe on aine muutub tahkeks.
Arsti termomeeter katki ja elavhõbe valas, siis koguda hõbe pallid käed on ohtlik.Kahjulik sissehingatud elavhõbedaauru, see on väga mürgine aine.Lapsed sellisel juhul on vaja otsida abi vanematele, täiskasvanutele.
gaasilises olekus
Gaza ei ole suutnud säilitada oma mahu tahes või vormi.Täitke kolb hapniku kuni ülemise (selle keemiline valem O2).Niipea kui me avada kolbi, molekulid ainet segada ruumiõhu.See on tingitud Browni liikumine.Vana-Kreeka õpetlane Demokritos arvas, et aineosakeste on pidevas liikumises.In kuivainete tavalistes tingimustes aatomid, molekulid, ioonid, puudub võimalus lahkuda kristallvõre, vabad sidemeid teiste osakestega.See on võimalik ainult siis, kui suur hulk energiat väljastpoolt.
vedelikes vaheline kaugus osakesed on veidi suurem kui tahketes ainetes, mida nad vajavad vähem energiat murda molekulidevaheliste võlakirju.Näiteks võib vedel agregaatoleku hapniku täheldatakse ainult siis, kui temperatuur gaasi -183 ° C.At -223 ° C O2 molekuli moodustades tahke.Kui temperatuur tõuseb üle etteantud väärtusi hapniku muundatakse gaas.Sellisel kujul on normaalsetes tingimustes.Tööstusettevõtted on eriline taimed eraldamiseks õhu atmosfäärist ja toota lämmastik ja hapnik.Esiteks jahutatakse õhk ja veeldatud ja seejärel järk-järgult temperatuurini.Lämmastiku ja hapniku muundatakse gaaside erinevatel tingimustel.
Maa atmosfääri sisaldab 21 mahu% hapnikku ja 78% lämmastikku.Vedelal kujul nende ainete gaasi ümbrik planeedil ei toimu.Liquid hapnik on helesinine värv, see on täis kõrgsurvesilindrite kasutamiseks meditsiiniasutustes.Ehituses ja veeldatud gaaside jaoks on vaja nii palju protsesse.On vaja hapnikku gaaskeevitus- ja metallide lõikamine, keemias - oksüdeerimiseks anorgaanilised ja orgaanilised ained.Kui avate klapi hapniku silindris surve väheneb, vedelik muutub gaasi.
veeldatud propaani, metaani ja butaani kasutatakse laialdaselt energeetika, transpordi, tööstuse ja koduse tegevuse elanikkonnast.Need ained, mis on saadud loodusliku gaasi või lõhenemist (dekoltee) on toornafta.Carbon vedela ja gaasilise segu on olulised paljudes riikides.Aga nafta- ja maagaasi oluliselt kahanenud.Teadlaste sõnul on see tooraine kestab 100-120 aastat.Alternatiivse energiaallikana - õhuvoolu (tuul).Kasutatakse elektrijaamades kiirevooluline jõed, loodete kaldal merede ja ookeanide.
Hapnik, samuti muid gaase võib esineda neljas agregaatoleku, esindades plasma.Ebatavaline üleminek tahkest gaasiliseks - iseloomulik kristalliline jood.Aine on sügav lilla värv on avatud sublimatsiooni - pöördub gaasi, mööda vedelas olekus.
Kuidas on üleminekud ühest agregaadi teises vormis asi?
muudab oleku asja ei ole seotud keemiliste transformatsioone, see füüsiline nähtus.Kõrgematel temperatuuridel, paljud tahked ained sulavad vedeldub.Edasine temperatuuri tõus võib kaasa tuua aurumine, st gaasilises olekus aine.Olemus ja majandusele, näiteks üleminekud on iseloomulik üks peamisi aineid maailmas.Ice, vedeliku, auru, - riik vett erinevates keskkondades.Ühend sama, valem - H2O.0 ° C juures ja selle all vett kristalliseerub, mis on transformeeritud jääle.Kui temperatuur tõuseb põhjustatud kristallid on hävitatud - jää sulab, selgub vedel vesi uuesti.Kuumutamise ajal auru ei teki.Aurustamine - muundamise vett gaasi - on ka madalatel temperatuuridel.Näiteks külmutatud võsast järk-järgult kaovad, sest vesi aurustub.Isegi külma ilmaga kuivab märjad riided, kuid protsess on pikem kui kuumal päeval.
Kõik vee ülemineku ühest olekust teise on oluline, milline on Maa.Atmosfääri nähtusi, kliima ja ilm, mis on seotud Vee aurumine ookeani pinnalt, niiskuse liikumine kujul pilved ja udu maale, sademed (vihm, lumi, rahe).Need nähtused on aluseks maailma veeringe.
Kuidas muuta agregatsiooniolekutes väävel?
Tavatingimustes väävli - särav läikiv kristallid või helekollane pulber, m. E. tahke.Olek väävli muutused kuumutamisel.Esiteks, kui temperatuur tõuseb 190 ° C kollane tahke sulab, muutub mobiiltelefoni vedelik.Kui
kiiresti valada vedelik väävli külma vett, see muutub pruuniks amorfne mass.Mis veelgi küte sula väävli see muutub viskoosne tume.Temperatuuril üle 300 ° C väävli agregaatoleku muutused uuesti, muutub materjal vedeliku omadused, muutub mobiiltelefoni.Need üleminekud on tingitud võime aatomit elemendi moodustades ahela erineva pikkusega.Miks
asi võib olla erinevates füüsikalised olekud?
Välimus väävli - lihtne küsimus - tahke tavatingimustes.Vääveldioksiid - gaasi, väävelhape - õline vedelik on raskem kui vesi.Erinevalt vesinikkloriidhappe ja lämmastikhape, ei ole lenduv aine, selle pinnamolekule aurustamiseks.Mis on agregatsiooniolekutes plastikust väävlit, mis saadakse, kuumutades kristallid?
amorfse vormi on struktuur vedel aine, kellel on väike voolavuse.Aga plastist väävli samal ajal säilitab oma kuju (tahke).On vedelkristallid, millel on mitmeid iseloomulikud omadused kuivainete.Seega, riik Aine erinevates tingimustes sõltub tema iseloomu, temperatuuri, rõhku ja muud keskkonnatingimused.
Millised on omadused struktuuri tahked?
erinevused peamine kokku olekud on seletatav vastastikmõju aatomid, ioonid ja molekulid.Näiteks miks tahkes olekus aine tulemusi võime säilitada keha suuruse ja kuju?In kristallvõre metalli soola või struktuurse osakesed tõmbuvad üksteisega.In metallid, positiivselt laetud ioonid suhelda nn "elektronide gaasi" - kogunemine vabad elektronid metallist bar.Kristallid soola on tingitud tõmbenumbriks vastupidiselt laetud osakesed - ioonid.Vahemaa struktuuriüksuste eespool kuivainete on palju väiksem kui mõõtmed osakesed ise.Sel juhul on elektrostaatiline atraktsioon, see annab jõudu ja vastumeelsust ei ole piisavalt tugev.
hävitada tahkes olekus aine, peame pingutama.Metal soolad, aatomi kristallid sulavad väga kõrgel temperatuuril.Näiteks raud muutub vedelaks temperatuuridel üle 1538 ° C.Tulekindlad on volfram, see tehtud hõõgniit elektripirnid.On sulamid, mis muutub vedelik temperatuuril üle 3000 ° C.Paljud kivimid ja mineraalid Maal on tahkes olekus.See tooraine on toodetud kasutades tehnoloogia kaevandustes ja karjäärides.
eraldamiseks isegi ühe iooni alates kristall vaja kulutada palju energiat.Aga see on piisav, et lahustada soola vett kristallvõre murdis!See nähtus on seletatav hämmastav vee omadusi polaarse lahustiga.H2O molekulid suhelda ioonide soola, purustades keemiline side nende vahel.Seega lõpetamise - ei ole lihtne segamine erinevate ainete ja füüsikalis-keemilist vastasmõju.
vedelad molekulid suhelda?
Vesi võib olla vedel, tahke ja gaasilise (auru).See on tema peamine agregaatoleku tavatingimustes.Veemolekulid koosnevad ühest hapnikuaatomist, mida seostatakse kahte vesinikuaatomit.Hetkel polariseerumiseni keemiliste sidemete molekuli aatomitega hapniku ilmub osalise negatiivse laenguga.Vesinik muutub positiivse poolusega molekul äratanud hapnikuaatomi teise molekuliga.See on nõrk vastasmõju on nimetatud "vesiniksideme".
vedelas olekus iseloomustab vahemaa struktuurne osakesed, võrreldav nende suurusest.
