Väävel on keemiline element, mis asub kuuendal rühm ja kolmas periood perioodilise tabeli.Käesolevas artiklis, me vaatame selle keemilised ja füüsikalised omadused, tootmine, kasutamine ja nii edasi.Füüsilised omadused hõlmavad selliseid funktsioone nagu värv, tase elektrijuhtivust, keemistemperatuurini väävli ja nii edasi. D. Chemical kirjeldab ka tema interaktsioon teiste ainetega.
Sera vaatepunktist füüsika
See on delikaatne teema.Normaalsetes jääb tahkes olekus.Väävel on sidruni-kollane värv.Ja kõige tähtsam on selle ühendid on kollane toonid.Vees.See on madal soojusjuhtivus ja elektrijuhtivus.Need atribuutidega iseloomustada kui tüüpilist mittemetalli.Kuigi keemilise koostise väävel ei ole keeruline, aine võib olla mitmeid variante.See sõltub struktuuri kristallvõre, mis on omavahel ühendatud aatomid, molekulid, need ei kujuta.
Niisiis, esimene variant - rombikujuline väävlit.See on kõige stabiilsem.Keemise seda tüüpi väävel on 445 kraadi Celsiuse järgi.Aga selleks, et aine muutus gaasilises olekus, tuleb kõigepealt läbida vedelik.Seega sulamise toimub temperatuuril väävlit, mis on 110 kraadi Celsiuse järgi.
Teine variant - monoclinic väävlit.See on nõeljad kristallid, mille tumekollane.Melting esimest tüüpi väävli ja seejärel selle aeglase jahutamisega viib moodustamine seda tüüpi.See muutus on peaaegu samad füüsikalised omadused.Näiteks keemistemperatuurini väävli seda tüüpi - kõik sama chetyresta 40 5 kraadi.Lisaks on olemas erinevaid aineid nagu plastik.Seda saadakse valades külma vette, kuumutada paigale keeva ortorombilise.Keemise väävli sama liigi.Aga aine on omadus venitada nagu kummi.
Teine osa füüsikaliste omaduste tõttu, ütleksin - süüde temperatuur väävlit.See arv võib varieeruda sõltuvalt sellest, millist tüüpi materjali ja selle päritolu.Näiteks süttimistemperatuur tehnilise väävel on 190 kraadi.See on üsna madal.Muudel juhtudel, leekpunkt väävel võib olla 248 kraadi ja isegi 256.See kõik sõltub materjali, millest see on kaevandatud, mis on tihedus.Siiski võib järeldada, et temperatuur põlemisel väävel on üsna madal võrreldes teiste keemiliste elementide, on tuleohtlik.Samuti väävli võib mõnikord ühineda, moodustades molekule, kuhu kuuluvad kaheksa, kuus, neli või kaks aatomit.Nüüd, väävel peetakse alates seisukohalt füüsika, liikuda edasi järgmise osa.
Keemilised omadused väävli
See element on suhteliselt madal aatommass on võrdne kolmkümmend kaks grammi mooli kohta.Omadused väävli element sisaldab selline omadus aine, kui võimet olla erinev oksüdatsiooni.Selles erineb see, ütleme, vesiniku või hapniku.Otsustades küsimusele, mis on keemiline omadus element väävli, on võimatu rääkimata seda, olenevalt tingimustest, näitab kuidas taastumine ja oksüdeerivate omadustega.Nii, et uurida ainete vastastikune toime erinevate keemiliste ühenditega.
väävli- ja lihtne ainete
on lihtsalt ained, mis koosnevad ainult ühe keemilise elemendi.Selle aatomit võib kombineerida molekulis, nagu näiteks juhul, hapnik või ei pruugi olla ühendatud, nagu seda tehakse metalliga.Seega väävli võib reageerida muid metalle mittemetallidest ja halogeenid.
suhtlemist metall
rakendamiseks selline protsess eeldab kõrgel temperatuuril.Nendes tingimustes liitumisreaktsiooni esineb.See tähendab metalli aatomid kombineeritakse väävliaatomitest moodustades kompleksi sulfiidi materjali.Näiteks kui kahe mooli kaalium soojus, nende segamine ühe mooli väävli saada ühe mooli metal sulfiidi.Võrrand saab kirjutada järgmiselt: 2 K + S = K2S.
reaktsiooni hapnikuga
See väävli.Selle tulemusena see protsess selle oksiidi moodustumiseni.Viimane võib olla kahte tüüpi.Seetõttu põlemisel väävli võivad esineda kahes etapis.Esiteks - see on siis, kui üks mool väävli ja hapniku moodustatud ühe mooli ühe mooli vääveldioksiid.Kirjutage võrrand on keemilise reaktsiooni järgmiselt: S + O2 = SO2.Teine etapp - liitumine teise süsinikdioksiidi hapniku aatomist.See juhtub lisades kaks mooli vääveldioksiidi mooli hapniku kõrge temperatuuriga tingimustes.Selle tulemusena saame kahe mutid vääveltrioksiid.Võrrand käesoleva keemilist vastasmõju on järgmine: 2SO2 + O2 = 2SO3.Selle tulemusena sellise reaktsiooni tulemusena tekivad väävelhappega.Niisiis, olles läbi viinud kaks kirjeldatud protsessi, võite selle sammu trioxide kaudu saadud jet auru.Ja saada sulfaat hape.Võrrand Selle reaktsiooni on kirjutatud järgmiselt: SO3 + H2O = H2SO4.
suhtlemist halogeenidega
keemilised omadused väävlit, samuti muud mittemetallid, et ta saaks vastata selle rühma ained.See hõlmab ühendeid nagu fluor, broom, kloor ja jood.Väävel reageerib mõni neist, välja arvatud viimane.Näitena protsessi floreerimine vaadeldava element perioodilisuse tabeli.Mis soojenemine ütles mittemetallist halogeen võib saada kaks varianti fluoriidi.Esimesel juhul: kui te võtate ühe mooli väävli ja kolm mutid fluori, tekib üks mool fluoriidi, mille valem SF6.Võrrand näeb välja selline: S + 3f2 = SF6.Lisaks on olemas ka teine variant: kui võtame ühe mooli väävli ja kaks mooli fluori mooli saada fluoriidi niisuguse keemilise valemiga SF4.Võrrand on kirjutatud järgmiselt: S + 2F2 = SF4.Nagu näete, see kõik sõltub proportsioonis, mille osad on omavahel segada.Samamoodi saab teostada protsessi kloorimise väävel (ka saab moodustada kaks erinevat ained) või broomimise.
Koostoimed teiste lihtsate ainete
See iseloomulik element väävli otsast.Aine võib ka keemiliselt reageerida hydrogenic, fosforit ja süsinikku.Tulenevalt suhtlemist vesiniksulfiidi moodustunud happe.Selle tulemusena selle reaktsiooni metallisulfiidid võite neid, mis omakorda valmistada ka otsese interaktsiooni väävli sama metalli.Ühinemine vesiniku aatomite aatomite väävel esineb vaid väga kõrgel temperatuuril.Reaktsioon väävli fosforiga moodustamist phosphide.See on valemiga: P2S3.Selleks, et saada üks mool ainet, on vaja võtta kaks mooli fosfori ja kolm mooli väävli sisaldus.Koostoime väävli süsinikuga karbiidi moodustub läbivaatamisel, mitte-metal.Selle keemiline valem on järgmine: CS2.Et saada ühe mooli aine, on vaja võtta üks mool süsiniku ja kaks mooli väävlit.Kõik eespool liitumisreaktsiooni toimub ainult reagentide kuumutamisel kõrgetel temperatuuridel.Me oleme tutvunud suhtlemist väävli lihtne aine, nüüd liikuda edasi järgmisele elemendile.
väävli- ja kompleksühendite
Keerulised on need ained, mille molekulid koosnevad kahest (või enamast) erinevaid elemente.Keemilised omadused väävli võimaldada tal reageerida ühenditega nagu leelis- ja kontsentreeritud kohal happega.Reaktsioonid nendele ainetele on üsna omapärane.Esiteks leiavad, mis juhtub, kui sa mix aruandeperioodi Mittemetalsete ja leelise.Näiteks kui võtame kuue mooli kaaliumhüdroksiidi lisati ja kolm mooli väävli, sulfiidi saada kahe mooli kaalium mooli metal sulfiti ja kolm mooli vett.Selline reaktsioon võib väljenduda järgmise võrrandi: 6KON + 3S = 2K2S + K2SO3 + 3H2O.Sama põhimõte suhelda lisades naatriumhüdroksiidi.Järgmine kaaluda käitumist väävli, lisades sellele lahusekontsentraadina sulfaat happega.Kui üks võtab ühe mooli esimese ja teise kahe mooli aine, saame järgmisi tooteid: vääveltrioksiid koguses kolme mooli, ja vee - kaks mooli.See keemilise reaktsiooni saab realiseerida üksnes reagentide kuumutamisel kõrge temperatuurini.
Kuidas lugeda Mittemetallid
On mitmeid viise, mille abil saad erinevaid väävliühendeid.Esimene meetod - valiku selle pyrite.Keemiline valem viimase - FeS2.Pärast kuumutatakse ainet kõrgel temperatuuril ilma hapniku kättesaadavus võib saada teise raudsulfiid - FeS - ja väävlit.Reaction Võrrand kirjutada järgmiselt: FeS2 = FeS + S. Teine tootmisviis väävlit, mis on sageli kasutatakse tööstuses - põletamine sulfiidi väävel, eeldusel väikeses koguses hapnikku.Sellisel juhul võib kaaluda valmis Mittemetallid ja vesi.Et reaktsioon peab võtma komponente molaarsuhtes 00:58.Selle tulemusena Lõpptootena vahekorras 01:58.Võrrand keemilise reaktsiooni saab kirjutada järgmiselt: 2H2S + O2 = 2S + 2H2O.Lisaks väävlit võib valmistada erinevates metallurgiaprotsessid näiteks metallide tootmisel nagu nikkel, vask ja teised.
kasutada tööstuses
kõige laiemas oma taotluse enne meid Mittemetallid leitud keemiatööstuses.Nagu eespool mainitud, on see siin ekstraheerimiseks kasutati väävelhappe.Lisaks väävel komponendina kasutatava valmistamiseks vasteid, sest materjal on süttiv.Ja see on hädavajalik lõhkeainete valmistamiseks, raketikütus, Bengal tuled, ja teised. Lisaks väävlit kasutatakse ühe komponendina vahenditega kahjuritega võitlemiseks.Meditsiinis kasutatakse seda ühe komponendina ravimite valmistamisel nahahaigused.Ka kõnealune aine kasutatakse tootmise eri värvained.Lisaks sellele kasutatakse valmistamisel fosfoorid.
Electronic struktuuri väävli
Nagu te teate, kõik aatomid koosnevad tuumast, mis sisaldab prootoneid - positiivselt laetud osakesed - ja neutronid, t. E. Osakesed null eest.Ümber tuuma tiirlevad elektronid tasu negatiivne.Et olla neutraalses aatomis selle struktuuris peaks olema sama prootonite arv ja elektronid.Kui kauem, siis on negatiivne ioon - anioon.Seevastu, kui - prootonite arv on suurem kui elektroni - positiivne ioon või katiooni.Väävel aniooni võib olla happe jääk.See on osa molekulide ainetes nagu sulfiidi happe (vesiniksulfiid) ja metallisulfiidid.Anioon käigus moodustunud elektrolüüsi dissotsiatsiooni mis tekib, kui aine lahustamisel vees.Kui see molekul lagundatakse viiakse meedia mis võib olla esindatud kujul metalliioonide või vesinik ja katioon - ion happejääk või hüdroksüülrühm (OH-).Kuna järjenumber perioodilisuse tabeli väävli - kuusteist, võib järeldada, et see on tuum, mis on prootonite arv.Selle põhjal võib öelda, et elektronid tiirlevad ümber, ka kuusteist.Neutronite arv võib leida, lahutades molaarmass seerianumber keemilise elemendi 32-16 = 16. Iga elektron pöörleb kaootiliselt, ja teatud orbiidil.Kuna väävel - keemiline element, mis kuulub kolmandasse perioodi perioodilise tabeli, see tiirleb ümber tuuma ja kolm.On esimene on kaks elektroni, teine - kaheksa, kolmandal - kuus.E-väävli valem on kirjutatud järgmiselt: 1s2 2s2 2p6 3s2 3P4.
levimus looduses
kaalutakse peamiselt keemilist elementi leitud koostise mineraalid, mis on erinevaid metallisulfiidid.See peamiselt püriit - rauasoola;see on ka plii, hõbe, vask läige, tsink Sinkkivälke, kinaver - elavhõbe sulfiid.Lisaks võib väävli sisaldu koosseisu mineraalide, mille struktuur on esindatud kolme või enama keemilisi elemente.Näiteks chalcopyrite, soolad, kiseriidi, kips.On võimalik kaaluda kummagi üksikasjalikumalt.Püriit - sulfiid Ferrum või FeS2.See on kahvatukollane kuldse läikega.See mineraal võib sageli leida lisandina sinine, mida kasutatakse laialdaselt valmistamiseks ehteid.See on tingitud asjaolust, et need kaks mineraalid sageli on ühine valdkonnas.Vask läige - chalcocite, chalcocite või - sinakas-hall aine sarnane metallist.Galena (Galena) ja hõbe sära (argentite) on sarnased omadused: nad mõlemad meenutavad metallid on halli värvi.Cinnabar - pruunikas-punane mineraal koos igav hall laigud.Chalcopyrite, mille keemiline valem on CuFeS2, - kuldkollane, seda nimetatakse kuldne Sinkkivälke.Tsink Sinkkivälke (sphalerite) võib olla värvi kollasest tulise oranž.Mirabilite - Na2SO4x10H2O - selge või valged kristallid.Seda nimetatakse ka glaubrisool, rakendusliku meditsiinis.Keemiline valem kiseriidi - MgSO4xH2O.Tundub, valge või värvitu pulber.Keemiline valem kipsi - CaSO4x2H2O.Lisaks aktiivsete keemiliste element on osa rakkude elusorganismide ning on oluline mikroelement.
