on kolm liiki keerukate anorgaaniline, -hüdroksiidid (mis hõlmavad happe ja aluse) ja soola.Paljud metallid ja mittemetallid võivad moodustada, -hüdroksiidid ja osa aminohappejääke.Seega sisalduvad fosfori happejääk PO4.On mitmeid sorte fosforoksiidi.Seega on erinevad hüdroksiidid, mis moodustuvad nendest oksiidid.Extra fosfori hüdroksiidi - on fosforhape.Käesolevas artiklis me vaatleme füüsikaliste ja keemiliste omaduste element ja selle ühendid, samuti öelda teile selle levimus looduses ja muid huvitavaid fakte.
füüsikalised omadused Fosfori
See võib eksisteerida erinevaid variatsioone.Fosfor - aine, mis koosneb ühest keemilisest elemendist.Selle aatomit pole ühendatud molekulis.Valemiga fosforit - P. Kuid sõltuvalt struktuuri kristallvõre, võib elemendi kujul kolm ainet.
Kõige tavalisem on valge fosfori - see on vahajas struktuuri ja kõrge toksilisus.Sulamistemperatuur aine on 40-4 kraadi Celsiuse ja keetmiseks - 2 100 ja 80 kraadi.Kui hõõrdumist materjali ta kiiresti süttivad, seega lõigatakse see lihtsalt sobib veekeskkonnas.Kui kaua kütta seda temperatuuril kakssada viiskümmend kraadini, konverteeritakse see punase fosfori.See aine on pulbrina pruun-punane värv.Red fosforit, erinevalt valge, ei ole mürgine.
kõige stabiilsem vorm olemasolu element võib nimetada must fosfor, mis mõnede väliste tunnuste sarnane metallist: mingi sära, on suure kõvaduse, elektri- ja soojusjuhtivus.
poolest keemia
Fosfor - keemiline element, mis on viies rühm ja kolmas periood perioodilisuse tabeli.Sellest saame järeldada, et valents on ta viis.Lisaks, kuna perioodilisuse süsteemi võib näha, et element fosforit on aatommass võrdne 30-1 grammi mooli.See tähendab, et 1 mooli ühe kaalub 31 grammi.Arvestades keemilised omadused fosfor, me räägime oma reaktsiooni lihtne ja keeruline ühendeid.
Koostoimed lihtne ainete
Esimene asi, mida tähele - oksüdatsiooni fosforit.See on selle reaktsiooni hapnikuga.Tulemuseks võib moodustada kahte erinevat ainet - sõltub proportsioonides nendest komponentidest.
esimene versioon - neli mutid fosfori ja kolm mooli hapnikku toota kaks mooli fosfori vääveltrioksiid.Kirjutage nagu keemiline reaktsioon, mida saab kasutada järgmist valemit: 4P + 3O2 = 2R2O3.
teine variant - on moodustamine neli mutid fosfori ja viis mooli hapnikku kaks mooli tetrafosfordekaoksiidiga.Et väljendada seda reaktsiooni võib järgmise võrrandi abil: 4P + 5O2 = 2R2O5.
Kui nii keemilised reaktsioonid on oluline vabastada valgus.Lisaks fosfori saavad suhelda sellised lihtsad ained, nagu metallid, halogeenid (fluor, jood, broom, kloor), väävel.Aktiivne keemiline element võib esineda nii vähendamine ja oksüdeerimisomadused.Näitena interaktsiooni võib olla halogeen-kloorimise.See toimub kahes etapis.Esimene - moodustus kaks mooli fosfori trihlorata kahe mooli peetakse nonmetal ja kolm mooli kloor.See reaktsioon võib väljenduda selles võrrandis: 2P + 3Cl2 = 2PCl3.
teine etapp selles protsessis on kloori aatomid juba saadud trihloratu fosforit.Seega, lisaks ühele mooli teist sama koguse toodetud kloori mooli pentahlorata fosforit.Me kirjutada võrrandi seda reaktsiooni nii: PCI3 + Cl2 = PCl5.
Seadused koostoimed fosfori metallidega võib pidada selle proovi.Kui te võtate kolm mooli ühe mooli kaaliumi ja fosforit, saad ühe mooli kaaliumi phosphide.Salvestage sellise protsessi võib järgmise võrrandi abil: P = 3Q + K3R.
suhtlemine keeruline ainete
keerulised keemilised ühendid, mis võivad reageerida fosfor, on happe ja soola.Me kirjeldame omadusi järjekorras kontakt elemendi nimetatud rühmade kemikaale.
fosforit ja happe
Teistest paistab silma suhtlemist fosfori ja lämmastikhape.Teha sellist reaktsiooni peab võtma järgmisi komponente: fosfori kogus kolme mooli viis mutid lämmastikhapet ja vett - kaks mutid.Selle tulemusena keemilise interaktsiooni saame järgmisi tooteid: fosforhape ja oxide lämmastikku.Kirjutab võrrandi see reaktsioon järgmiselt: 3P + 5HNO3 + 3H2O = 3N3RO4 + 5NO.
fosforit ja soola
selliseid keemilisi koostoime võib pidada näiteks tasu Mittemetalsete sulfaat Cuprum.Et protsessi läbiviimiseks on vaja võtta kaks mooli fosfori viie mooli vasksulfaat, kaheksa mooli vett.Interaktsioon nende ainete saame järgmise keemilise ühendi: happe sulfaat koguses viie mooli puhast vaske - sama, samuti fosforhappe - kaks mooli.Record see protsess võib olla kujul see võrrand: 2P + 5CuSO4 + 8N2O = 5H2SO4 + 5Cu + 2N3RO4.
Production Mittemetalsete
Tööstuses kõnealust ainet saadakse keemilise ühendi, nagu kaltsiumfosfaat.Selleks järgmise keemilise reaktsiooni: nimetatud soola segatakse liiva (ränidioksiid) ja süsinik moolide vahekorras 1: 3: 5, saades kaltsiumsilikaat, fosforit ja chadny gaasi moolsuhtes 3: 2: 5.
fosforiühendite ja nende omadused
kõige levinum ühendite peetakse mittemetalli hüdroksiidiks on fosforit.See võib olla mitut tüüpi, sõltuvalt oksiidi, mis on moodustatud.Saa fosfori hüdroksiidiks on võimalik abil vahelise keemilise reaktsiooni selle oksiidi ja vee vahel.Tänu sellistele reaktsiooni tulemusena tekivad erinevat tüüpi aineid.Seega on olemas trioxide hüdroksiidi (3) ja pentoksiidilt - fosfori hüdroksiidi (5).Need materjalid on happelised omadused ja neid omakorda reageerida metallide soolad, alused, ja teised.
Extra fosfori hüdroksiidi - on fosforhape.See on hapnikurikka ja kolmealuseline.Selle valemi - H3PO4.
põhilised keemilised omadused
hüdroksiidi fosforit, mille valemis on näidatud ülalpool, on võimelised reageerima nii lihtne ja liitainete.Vaatleme neid protsesse detailselt.Reaktsioonid
fosforhappe metallidega
Sarnaselt teiste keemiliste ühendite klassi, fosforit hüdroksiidi võimeline reageerima metalle.Selle protsessi käigus asendusreaktsiooni esineb, kusjuures metalli aatomit asendades vesiniku aatomit, moodustades seeläbi soola ja vesinik, vabasse õhku gaasina ebameeldiva lõhnaga.Sellele reaktsiooni võib läbi viia, metalli peavad asuma vasakul hüdrogeenimisel elektrokeemilise series aktiivsus.See tähendab, et sellised ained nagu vask, hõbe ja teised nendesugused, ei ole võimeline reageerima fosforhappe, sest tänu oma madala reaktsioonivõime nad ei saa nihutada aatomitega ühendite vesinik.
Näiteks leiavad alumiiniumist.Kui lisades kaks mooli elemendi kahe mooli fosfori hüdroksiidi saame alumiiniumfosfaadist ja vesiniku koguses 2 või 3 mooli võrra.Võrrand see reaktsioon on kirjutatud järgmiselt: 2Al + 2N3RO4 = 2AlPO4 + 3H2.
reageerida alusega
hüdroksiidi fosforit, samuti paljude teiste hapete saab sõlmida keemiliste reaktsioonide alustega.Sellised protsessid on kutsutud vahetada reaktsioone.Nende tulemuseks on uus ja naatriumhüdroksiidi ja uus hape.Sellised reaktsioonid võivad läbi viia üksnes juhul, kui üks valmistis ei lahustu vees, st sadestatud, vormis aurustunud gaasi on kas vesi või väga nõrk elektrolüüt.
Fosforhape ja soolad
Sellisel juhul kui vahetada reaktsioon toimub.Selle tulemusena on võimalik saada uusi happe ja soola.Selleks, et selline reaktsioon, liiga, peab reeglitest kinni, mis on kirjeldatud veidi üle.
taotlemine fosfor ja selle ühendid tööstuses
peamiselt ühendeid keemiline element saab teha segu, mis kantakse küljepinna matchboxes.Segu fosfori sisaldus töödeldud ise head vasted.Mittemetallid peetakse oksiidi kasutatakse laialdaselt gaasi kuivati.Seda kasutatakse ka keemiatööstuses saamiseks hüdroksiidi, fosfor, valem ja mille omadused on arutatud eespool.Lisaks sellele kasutatakse klaasi valmistamisel.
hüdroksiid fosfori leiab ka taotluse paljudes tööstusharudes.Kõigepealt seda kasutatakse väetiste valmistamine.See on tingitud asjaolust, et taimed fosfori lihtsalt elulise tähtsusega.Seetõttu on olemas mitmeid erinevaid väetisi, mis on valmistatud lähtudes mittemetalli vaadeldavas ühendite.Selleks aineid nagu kaltsiumfosfaat.Salt kasutatakse väetisena vormis haamriga.Lisaks selleks, tavalised ja kolmekordne superfosfaat.Nagu väetis võib olla ka MAP ja nitroammophos.Lisaks eeltoodule fosforisool või hüdroksiidi kasutatakse reaktiive esinemise tuvastamise lahus hõbedaühendid.Seega aine lisatakse, mis hõlmab PO4 happejääk, lahusele.Kui viimane sisaldab soola või hüdroksiid hõbedat sade langeb intensiivselt kollane.See fosfaat Argentum mille keemiline valem: AgNO3.
struktuuri fosforiaatomite
Nagu te teate, kõik aatomid koosnevad tuumast ja elektronidest uueneva ümber.Tuum sisaldab prootonite ja neutronite.Elektronid on negatiivse laenguga prootonid - positiivne ja neutronid - null.Järjenumber fosfori perioodilisuse tabeli - viisteist.Sellest saame järeldada, et tema tuum sisaldab prooton viisteist.Kui aatom on neutraalne ja mitte ion, elektronid nii palju ja prootonid.See tähendab, et juhul, fosfori viisteist.
Kui üks elektronid jätab oma orbiidil aatomiks muutub positiivselt laetud ioonide, et on katioon.Kui üks elektron kinnitunud, moodustavad negatiivselt laetud ioonide - anioon.
perioodilisuse tabeli keemilisi elemente, siis on näha, et fosfori kuulub kolmandasse perioodi.Siit on selge, et ümber tuuma on kolm orbiidid, kus elektronid ühtlaselt jaotunud.Esimesed kaks asuvad teisel - kaheksa elektroni, ja kolmas - viie.
levimus looduses
Mass osa fosfori maakoores on 0,08%.See ei ole väga levinud, milline on keemiline element.Siiski on rühm mineraalid, mis sisaldavad fosforit.See apatiit ja fosforiit.Kõige tavalisem esimese rühma - fluoroapatiit.Selle keemiline valem on järgmine: 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2.On selge, roheline ja türkiissinine tooni.Kõige levinumad, kaltsiumfosfaat, mille keemiline valem on: Ca3 (PO4) 2.Lisaks fosforiühendid koosseisu erinevates kudedes elusorganismid.
rolli fosfori ja selle ühendid looduses ja keha
See keemiline element on väga oluline nõuetekohase toimimise peaaegu kõik elundid ja süsteemid.Esiteks ei ole võimalik ilma tõrgeteta töö neerude.See element on kaasatud ainevahetusprotsesse organismis.Samuti soodustab kiiret regeneratsiooni kudedes.Ilma selleta mõnede vitamiinide lihtsalt ei saa aktiveerida anda kasu keha - mis ongi peaaegu kõik vitamiine täiendava osa on sageli lisatud fosforit.Lisaks sellele on üks keemilised elemendid, mis tagavad normaalse toimimise südames.On lisaks kõik eespool, osaleb protsessi raku jagunemise seda ilma mikroelement elu Maal.
reguleerimine vee-soolade tasakaalu - teine funktsioon, mis toimub kehas ühendid lugeda see artikkel nonmetal.Lisaks sellele on üks peamisi komponente luu- ja lihasmassi.Suur protsent see sisaldub hambaid.Lisaks sellele on ka märkida, et fosfor on seotud tagada normaalse toimimise närvisüsteemi.Sümptomid puudumine mikroelemente kehas kaalumisel on järgmised: väsimus, madal efektiivsus, rikkumisi närvisüsteemi (neuroos, hüsteeria, jne), liiga sagedased külmetushaigused, kurnatus südamelihas, valu luudes ja lihastes, väga halb isu.Et vältida selliseid nähtusi nagu puudumine fosfori kehas, on vaja teada, mis sisalduvad tooted.Kõigepealt hulgast toidus rohkesti keemilisi elemente, millel tuleks eraldada kala.Eriti suure fosfori- täheldatud sellised nagu tuur, makrelli, stauriidi, tuunikala, sardiin, moiva, Pollock, haises.Samuti arutatakse käesolevas artiklis, mikromineraal leida krabiliha, krevetid, samuti piimatooteid nagu kohupiim, toorjuust, juust.
järeldused
fosfor, kuigi mitte väga levinud keemiline element planeedil, kuid see on äärmiselt tähtis nii tööstus ja bioloogiline seisukohast.See ja selle ühendid, eelkõige fosfori hüdroksiidi tootmisel kasutatud erinevaid tooteid.Artiklis kirjeldatakse ka omadused hüdroksiidi fosfor (fosforhape), eriti tema interaktsioonid metallidega, aluste ja soolade.
