See artikkel on iseloomulik kaaliumi poolest füüsika ja keemia.Esimene neist sciences uurida materjalide mehaaniliste omaduste ja välise.Ja teine - nende omavahel suhelda - see on keemia.Kaalium - XIX järjest element perioodilisuse tabeli.See kuulub leelismetallid.See artikkel vaadatakse ja valemiga E, kaaliumi ja selle käitumisviise teiste ainete ja t. D. See on üks kõige aktiivsemaid metalle.Teadus, mis tegeleb uuring selle ja teiste elementidega - keemia.8.kl hõlmab uuring anorgaanilised ained ja nende omadused.Seega see artikkel on kasulik õpilastele.Alustame.
Omadused kaaliumi poolest füüsika
See on lihtne aine, mis tavatingimustes on tahkes olekus.Sulamistemperatuur 60-3 kraadi Celsiuse järgi.See keeb metallikogustena kui temperatuur jõuab 761 kraadi Celsiuse järgi.Nende sisu on hõbe-valge värv.See on metalse läikega.Tihedus kaaliumi on 86/100 grammi kuupsentimeetri.See on väga kerge metall.Valem kaalium on väga lihtne - ta ei moodusta molekule.See materjal koosnevad aatomitest, mis on paigutatud lähestikku ja on kristallvõre.Aatomi mass kaaliumi võrdne kolmkümmend üheksa grammi mooli kohta.Kõvadus oma väga madal - seda saab kergesti lõigata noaga, nagu juust.
Kaalium ja keemia
alustada, et kaaliumi - keemiline element, mis on väga suur keemiline aktiivsus.Isegi seda säilitada vabas õhus on võimatu, kuna see koheselt hakkab reageerima ümbritseva aineid.Kaalium - keemiline element, mis kuulub esimesse gruppi ja neljanda perioodi perioodilisuse tabeli.See on kõik omadused, mis on iseloomulikud metalle.
Koostoimed lihtsad ained
Nendeks hapniku, lämmastiku, väävli, fosfori, halogeenid (joodi, fluori, kloori, broomi).Selleks, et kaaluda koostoime kaaliumi iga.Koostoime hapniku nimetatakse oksüdatsiooni.Selle keemilise reaktsiooni tarbib hapnikuga varustamine ja kaaliumi moolsuhtes neljast osast ühe, mille tulemusel moodustus metallioksiidi koguses kahte ossa.Seda reaktsiooni võib väljendada järgmise võrrandiga: 4K + O2 = 2K2O.In põlemisel kaalium võib näha ereda violetse leegiga.Seega see Reaktsioon loetakse kvaliteedi määramiseks kaaliumi.Reaktsioonid halogeenidega osutatud vastavalt keemilisi nimetusi need elemendid, siis jodeerimisega, floreerimine, kloorimise, broomimismeetodite.Need interaktsioonid võib nimetada liitumisreaktsioonid, kuna aatomid kahest erinevast materjalist on kombineeritud üheks.Näitena on selle protsessi vahelise reaktsiooni kaaliumi ja kloori, mille tulemusel moodustus metalli kloriidi.Selle saavutamiseks suhtlemist on vaja võtta need kaks komponenti - kaks mooli esimese ja ühe teise.Tulemuseks on kaks mooli kaaliumiühendi.See reaktsioon väljendub selles võrrandis: 2k + = SІ2 2KSІ.Lämmastiku kaaliumiühenditega annab põlemisel õhus.Selle reaktsiooni ajal tarbib metallid ja lämmastiku molaarsuhtes 05:59 osad, mis on tingitud vastastikmõju kaalium nitriidi moodustub koguses kahte ossa.See võib tuua järgmise võrrandiga: N2 + 6K = 2K3N.See ühend on rohelised kristallid must.Mis metall reageerib fosfor samal põhimõttel.Kui te võtate kolm mooli ühe mooli kaaliumi ja fosforit, saame ühe mooli phosphide.See keemilise reaktsiooni saab kirjutada kujul reaktsiooni võrrandit: 3K + p = K3R.Lisaks kaaliumi suuteline reageerima vesinikuga moodustades juuresolekul.Näitena võib anda sellise võrrandiga: 2K + H2 = 2 kN.Kõik liitumisreaktsioonid esineda vaid juuresolekul kõrgetel temperatuuridel.
suhtlemine keeruline ainete
Omadused kaaliumi poolest keemia ja kaalutlused, teema.By väljakutset ained, mis võivad reageerida kaaliumi on vesi, happed, soolad, oksiidid.Kõiki neid metalle reageerivad erinevalt.
Kaalium ja vee
See keemiline element reageerib ägedalt ta.See moodustab hüdroksiidi ja vesinikku.Kui võtame kaks mooli kaaliumi ja vesi, siis saame sama koguse kaaliumhüdroksiidi mooli vesinikku.See keemilise reaktsiooni saab väljendada järgmise võrrandiga: 2k + 2H2O = 2KOH = H2.
reaktsioonid hapetega
Kuna kaaliumi - aktiivne metall, seda on lihtne nihutada vesinikuaatomit on nende ühendid.Näiteks võib olla reaktsioon, mis toimub ajavahemikus kontrollitava aine ja soolhape.Selle rakendamiseks peab võtma kaks mooli kaaliumi ja happe sama summa.Tulemuseks on kaaliumkloriid - kaks mooli vesinikust ja - ühe mooli.See protsess võib kirjutada selle võrrandi: 2k + 2NSІ 2KSІ = + H2.
ja kaaliumi oksiidid
selle grupiga anorgaaniliste ühendite metallist reageerib ainult olulise küte.Kui metalli aatomi moodustavad oksiid, passiivne Lisaks räägime selles artiklis on tegelikult vahetada reaktsiooni.Näiteks kui võtame kahe mooli kaaliumoksiid mooli Cuprum, mis on tingitud nende vastasmõjusid saab ühe mooli oksiid- of keemiline element peetakse puhast Cuprum.Seda saab näidata kujul see võrrand: 2K + CuO = K2O + Cu.See, kui eksponeerib tugev redutseerivate omaduste kaaliumi.
reageerida baasi
Kaalium on võimeline reageerima metallist hüdroksiidid, mis asuvad paremal on elektrokeemilise aktiivsuse rida.Sellisel juhul näitab ka oma taastavad omadused.Näiteks kui võtame kahe mooli kaalium mooli baariumhüdroksiid, reaktsioon asendamise saame aineid nagu kaaliumhüdroksiidi koguses kahe mooli ja puhas baariumi (mool) - see sadestub.Esindatud keemilise interaktsiooni saab kuvada järgmist võrrandit: 2K + Ba (OH) 2 = 2KOH + Ba.
reaktsioonid sooladega
Sel juhul kaaliumi ikka näitab selle omadusi nii tugev redutseerija.Asendada keemiliselt enam passiivsed elemendid, annab see puhas metall.Näiteks, kui see lisati alumiiniumkloriid koguses kahe mooli kolme mooli kaaliumi, mis on tingitud selle reaktsiooni saada kolme mooli kaaliumkloriidi ja kaks mooli alumiiniumi.Et väljendada seda protsessi abiga võrrandi järgmiselt: + 3K = 3KSІ2 2AІSІ3 + 2AІ.
reaktsioone rasva
Kui lisate kaaliumi tahes orgaanilise aine selle nimel, et ka asendab üks vesiniku aatomit.Näiteks kui segada steariini moodustub metal stearaadi, kaaliumi- ja vesinik.Seda materjali kasutatakse valmistamiseks vedelseepi.See omadus kaalium ja selle koostoimed teiste ainetega otsad.
kaaliumi ja selle ühendeid
Nagu kõik metallid muret see artikkel on tähtis paljude protsesside tööstuses.Peamine rakendus kaaliumi esineb keemiatööstuses.Tänu kõrgele reaktsioonivõime, leelismetalli ja tugev vähenemine omadused, seda kasutatakse reaktiive paljude vastasmõju ning tootmise eri aineid.Lisaks sulamid, mis sisaldab kaaliumi kasutatakse jahutusvedelikud Tuumareaktorites.Samuti peetakse käesolevas artiklis, metallist leiab oma taotluses elektrotehnika.Lisaks on kõik mainitud, on üheks peamiseks toitaineks taimedele.Peale selle ühendeid kasutatakse erinevates tööstusharudes.Seega, kulla kaevandamisel kaaliumtsüaniidi kasutatakse, mis toimib reagent taastamiseks value metallide maagid.Valmistamiseks kasutatav klaas kaaliumkarbonaat.Fosfaadid peetakse keemiline element on selle koostisosad erinevate puhastusvahendite ja pulbrid.In vasteid seal selle metalli kloraat.Valmistamiseks filmide vanu kaameraid kasutada bromiid element.Nagu te juba teate, siis on võimalik saada broomimisel kaaliumi kõrgetel temperatuuridel.Meditsiinis kasutatakse seda kloriidi keemilise elemendi.Seebi - Õhuke ja muud derivaadid rasva.
valmistamine metallist
Tänapäeval kaaliumkloriidi kaevandatakse laboris kaks peamist võimalust.Origin - taastumine oma naatriumhüdroksiidi, mis on keemiliselt aktiivsem kui kaaliumi.Ja teine - saada seda kloriidi, naatriumi, liiga.Kui lisatakse ühe mooli kaaliumhüdroksiidi naatrium- on moodustatud ühe mooli naatriumhüdroksiidi ja puhas kaaliumi.Võrrand on reaktsiooni järgmiselt: KOH + Na = NaOH + C. reaktsiooni segada teist tüüpi metallist kloriidi ja naatriumi võrdsetes molaarses vahekorras.See toodab aineid nagu keedusool ja kaalium suhte.Väljendada seda keemilist vastasmõju on võimalik abil reaktsiooni võrrandit: KSІ + Na = NaCl + K
struktuuri
kaaliumi aatom keemilise elemendi, nagu kõik teised, koosneb tuumast, mis sisaldab Prootonite ja neutronite ja elektronidmis pöörlevad ümber.Elektronide arv on alati võrdne prootonite arv, mis on seest tuuma.Kui ükskõik elektronide lahutatud või ühendatud aatomist, siis lakkab olemast neutraalsed ja muundatakse ion.Nad on kahte liiki: katioonid ja anioonid.Esiteks on positiivne laeng, ja teine - no.Kui ühendatud aatomi elektron, siis muundub aniooni, ja kui ükskõik milline elektronid jätnud oma orbiidil, neutraalses aatomis muutub meedia.Kuna seerianumber kaalium, vastavalt perioodilisuse tabeli, üheksateist ning prootonid tuumas keemiline element on sama.Seega võime järeldada, et elektronid ümber tuuma asub üheksateist.Prootonite arv sisalduvate aatomstruktuurist saab määrata, lahutades aatommassist järjenumbri keemilise elemendi.Nii võime järeldada, et südamik on kaaliumi kakskümmend prootoneid.Nagu vaadatud käesolevas artiklis metallist kuulub neljanda perioodi, see on neli orbiidid, mis on ühtlaselt jaotunud elektronid, mis on alati liikumises.Sõidu kaaliumi on järgmine: kahes esimeses elektronid orbiidil asub teisel - kaheksa;samuti kolmandaks viimase, neljanda, orbiidi pöörleb ainult üks elektron.See seletab kõrge keemilise aktiivsusega metall - viimase orbiiti ei ole täielikult täidetud, nii see kipub ühendada kõik muud aatomid, põhjustades nende elektronid mööda tiirleb levinud.
Kust leida see element looduses?
Kuna ta on väga suur keemiline aktiivsus planeedil, ta ei ole kunagi leitud puhtal kujul.Ta võib näha üksnes osana mitmesuguseid ühendeid.Mass murdosa kaaliumi maakoores on 2,4 protsenti.Kõige tavalisem mineraalid, mis sisaldavad kaaliumi - on Salvini ja karnalliit.Senine on järgmise keemilise valemiga: • NaCl KCl.See on kirev värvid ja koosneb arvukatest kristallid erinevaid värve.Sõltuvalt suhe kaaliumkloriidi ja naatrium, samuti lisandite mõjul, võib see sisaldada punane, sinine, roosa, oranž komponente.Teine mineraal - karnalliit - näeb välja nagu läbipaistev, helesinised, kahvaturoosa või helekollane kristallid.Selle keemiline valem on järgmine: KCl • MgCl2 • 6H2O.On kristallhüdraadi.
rolli kaaliumi organismis sümptomid defitsiit ja liigne
Ta koos naatriumi säilitada vee ja elektrolüütide tasakaalu raku.Kaasatud ka vahel edastatavate limaskestale närviimpulsi.Lisaks sellele reguleerib happe-aluse tasakaalu raku ja kogu keha üldiselt.Ta osaleb ainevahetusprotsesse, takistab välimus turse, on osa tsütoplasmas - umbes viiskümmend protsenti it - soola metal.Peamised märke, et kehal on puudus kaalium turse, siis selliste haiguste esinemisest turse, ärrituvus ja häired närvisüsteemis pärssimine reaktsiooni ja mäluhäired.Lisaks vähesus mikroelement kahjustab südame-veresoonkonna ja lihaste süsteemid.Vähene kaaliumi väga pikka aega võib põhjustada südameinfarkti või insulti.Aga tõttu üle kaalium organismis võib arendada haavandid peensooles.Suhe tasakaalu toidu nii, et saada Normaalne summa kaaliumi, on vaja teada, milliseid tooteid see sisaldab.
Food kõrge mikroelementide arutlusel
Esiteks, see on pähklid, nagu kašupähklid, pähklid, sarapuupähklid, pähklid, mandlid.Ka suur hulk on kartulid.Lisaks kaaliumi leiti kuivatatud puuviljad, nagu rosinad, aprikoosid, ploomid.Rich selles element, ja mänd pähklid.Ka kõrge kontsentratsiooniga täheldatud kaunviljad: oad, herned, läätsed.Merevetikad on rikas ka keemilise elemendi andmed.Ikka teised tooted, mis sisaldavad aktiivseid element suurtes kogustes, on roheline tee ja kakao.Lisaks kõrges kontsentratsioonis ja see on paljudes puuviljadel, nagu avokaadod, banaanid, virsikud, apelsinid, greibid, õunad.Paljud teraviljad on rikas mikroelementide kaalumisel.See on peamiselt otra ja nisu ja tatar.In petersell ja rooskapsas on ka palju kaaliumi.Lisaks sisaldub porgandid ja melon.Sibul ja küüslauk on märkimisväärne arv keemilise elemendi lugeda.Munad, piim ja juust on ka rohkesti kaaliumi.Päevamäär selle keemilise elemendi keskmine inimene on kolm kuni viis grammi.
Kokkuvõte Pärast lugemist see artikkel, siis võib järeldada, et kaalium on väga oluline keemilise elemendi.See on vajalik, et sünteesida paljud ühendid keemiatööstuses.Samuti kasutatakse paljudes teistes tööstusharudes.Samuti on väga oluline inimese organismi jaoks, seega peab regulaarselt ja vajaliku koguse pistmist toitu.
