Naatrium - üks leelismetallid.Tabel keemiliste elementide näitab seda kui aatom kuuluvate kolmanda perioodi ja esimene grupp.
füüsikalised omadused
See lõik pilk omadused naatriumi poolest füüsika.Alustame sellest, et puhtal kujul on massiivne hõbedast, mis on metalse läikega ja madala kõvadus.Naatrium on nii pehmed, et seda saab kergesti lõigata noaga.Sulamistemperatuur Seda materjali on üsna madal ning on 70-9 kraadi Celsiuse järgi.Aatommass naatrium on ka vähe, siis me räägime hiljem.Tihedus metal võrdub 0,97 g / cm3.
Keemilised omadused Naatrium
See element on väga kõrge aktiivsus - see on võimeline reageerima kiiresti ja ägedalt paljude teiste ainetega.Ka tabeli keemilisi elemente määrata seda summat molaarmass - Naatriumi on kakskümmend kolm.Üks mool - see on aine hulk, mis sisaldab 6,02 x 10 23 aatomeid kraadi (molekulaarsel, kui keeruline aine).Teades molaarmass element, mida saab kindlaks teha, kui palju see kaalub konkreetse moolide arvu veschetsva.Näiteks kaks mooli naatriumhüdroksiidi kaalub 46 grammi.Nagu eespool mainitud, aktiivse metalli - üks reageerivad, viitab see leelise võrra, see võib moodustada leelismetallioksiidisisaldusega (tugeva alusega).
kuuluvatena oksiidid
Kõik selle rühma ainete, sealhulgas juhul naatriumi võib saada põlemisel käivitamiseks.Seega reaktsioon metalli hapnikuga, mis viib moodustamine oksiidi.Näiteks, kui sa põletada neli mutid naatriumi mooli hapniku andurid ja kaks mooli metallioksiid.Valem naatriumi - Na2O.Reaktsiooni võrrand näeb välja selline: 4NA + O2 = 2Na2O.Kui lisame saadud pulbri veega moodustatud leelise - NaOH.
Võttes ühe mooli oksiid ja vesi, me saame kaks mooli alust.See on võrrand see reaktsioon: Na2O + H2O = 2NaOH.See materjal on ka seebikivi.See on tänu oma väljendunud aluseliste omadustega ja kõrge keemilise aktivnotyu.Nagu tugevad happed, seebikivi reageerib soolad mitteaktiivne metall, orgaanilised ühendid ja nii edasi. D. ajal suhtlemist soola vahetuse reaktsioon toimub - uus sool moodustatakse ja uus alus.Lisati naatriumhüdroksiidi võib kergesti hävitada kanga, paberi, naha, küünte, nii et see kohustab kinni ohutuseeskirju töötades koos temaga.Naatriumhüdroksiid kasutatakse keemiatööstuses katalüsaatorina, samuti igapäevaelus kui vahendit kõrvaldada probleeme ummistunud torude.
Reaktsioonid halogeen
See lihtne aine koosneb keemilised elemendid, mis kuuluvad seitsmenda rühma perioodilisussüsteemi.Nimekirja hõlmab fluoro-, jodo-, kloro-, bromo-.Naatrium võimeline reageerima kõik neist, moodustades selliseid ühendeid nagu kloriidi / bromiid / jodiid / naatriumfluoriidi.Sest reaktsiooni teostamiseks on vaja võtta kaks mooli metallist, lisades neile ühe mooli fluoriidi.Tulemuseks on naatriumfluoriidi koguses kahe mooli.See protsess võib kirjutada võrrandi: Na + F2 = 2NaF.Naatriumfloriidi mille oleme kasutanud tootmisel kaariesevastaste hambapasta ja detergendid erinevate pindade.Samamoodi, kui lisamisega kloori puudub naatriumkloriidi (keedusool), naatriumjodiid, mida kasutatakse valmistamisel metallhalogeniidlampidega, naatriumbromiidi, kasutada ravimina närvilisus, unetus, hüsteeriat ja teiste närvihaiguste.
teiste lihtsate ainete
võimalik reaktsioon naatriumi ja fosforit, Väävel (väävli), Süsinik ().Sellised keemilised koostoime võib toimuda ainult juhul, kui erikord kujul soojust.Seega lisaks reaktsioon toimub.Võite kasutada seda saada selliseid aineid nagu naatrium phosphide, naatriumsulfiid, naatriumi toodangust.
Näitena kinnitamismeetodid metal aatomitega fosfori aatomit.Kui te võtate kolm mutid metalli ja ühe mooli teine osa, ja siis soojendada neid, siis saame ühe mooli naatriumi phosphide.Seda reaktsiooni saab väljendada järgmise võrrandiga: 3Na + P = Na3P.Lisaks naatriumi võib reageerida lämmastik ja vesinik.Esimesel juhul nitriidi metal teine - juuresolekul.Nagu näited nagu võrrandid keemilised reaktsioonid: 6Na + N2 = 2Na3N;2Na + H2 = 2NaH.Esimest sekkumine pole vajalik elektrilahendus, teine - kõrge temperatuur.
reaktsioonid hapetega
Lihtsamalt ained Keemilised omadused Naatrium lõpeb.See ka metalli reageerima kõik happed.Selle tulemusena sellise keemilised vastasmõjud toota soola ja naatrium vesinik.Näiteks reaktsiooni metalli soolhappega moodustatud keedusoola ja vesiniku vabaneb.Et väljendada seda reaktsiooni abil reaktsiooni võrrand: Na + HCl = NaCl + H2.Selline keemilise reaktsiooni nimetatakse asendusreaktsioon.Tänu ettevõttest võib valmistada ka sooli, nagu fosfaat, nitraadid, nitritid kohal, sulfit, naatriumkarbonaadi.
Koostoimed soolad
Naatrium reageerib soolad metallid peale kaltsiumi ja kaaliumi (neil on suurem reaktsioonivõime kui element kaalumisel).Sel juhul nagu eelmistes Asendusravi reaktsioon toimub.Aatomid metalli aatomitest on paigas enama keemiliselt nõrk metal.Seega segades kahe mooli naatriumi ja ühe mooli magneesiumi, naatriumnitraat saada koguses kahe mooli, ja puhas magneesiumi - üks mol.Kirjutada võrrand Selles reaktsioonis võib olla nii: 2Na + Mg (NO3) 2 = 2NaNO3 + Mg.Sama põhimõtet saab ja paljud teised naatriumsoolad.Ka see meetod võib saada metalli soolad.
Mis juhtub, kui sa lisada vett naatriumi
See on ilmselt üks levinumaid aineid planeedil.Ja koos sellega metall on ka võimalik sõlmida keemilised suhtlemist.See vormid eelpool juba juttu, naatriumhüdroksiid või naatriumhüdroksiidi.
Läbiviimiseks selline reaktsioon on vaja võtta kaks mooli naatriumi lisage vesi Ka koguses kahe mooli, ning selle tulemusena saame kahe mooli ühe mooli hüdroksiidi ja vesinikku, mille eraldati gaasi koos terava lõhnaga.
Naatrium ja selle mõju organismide
olles kaalunud metalli keemilisest seisukohast, liikuda, mis on bioloogiline omadus naatriumi.Ta on üks tähtsamaid mikroelemente.Esiteks, see on üks komponentidest loomarakku.Siin ta täidab olulist funktsiooni: kaalium väidab membraani potentsiaali, moodustumises osalevad ja paljundamine närviimpulsi rakkude vahel on vajalik keemiline element osmootse protsesside (mis võib olla oluline, et toimiva neerurakud).Lisaks naatriumi vastutab vedeliku ja elektrolüütide tasakaalu raku.Ka ilma antud keemiline element ei saa transportida veresuhkru, nii vajalikku ajutegevuse.Kui metal osaleb vähendamise protsessi lihaseid.
See mikroelement on vajalik mitte ainult loomad - naatriumi kehas taim ka täidab olulist funktsiooni: see osaleb fotosünteesi, aidates transportida süsivesikuid ja on oluline läbipääsu orgaaniliste ja anorgaaniliste ainete läbi membraani.
liigne ja puudulikkus naatriumi
kõrgema sisu keemilised elemendid organismis võib põhjustada ülemäärast tarbimist soola pikka aega.Sümptomid liigse naatriumi võib olla palavik, turse, suurenenud närvisüsteemi ärrituvus, neeru talitlushäire.Kui sellised sümptomid, tuleb eemaldada toitumine lauasool ja toidud, mis on palju metalli (nimekiri on allpool), ja seejärel konsulteerida arstiga.Vähendatud naatrium organismis põhjustab ka ebameeldivat sümptomid ning mõju elundite.Peseb keemiline element saab aadressil pikk vastuvõtu diureetikum ravimid või mida kasutatakse jookide ainult puhastatud (destilleeritud) vees, higistamine ja dehüdratsiooni.Sümptomid puudumine naatriumi janu, kuiv nahk ja limaskestad, iiveldus ja oksendamine, isutus, teadvusehäired ja letargia, tahhükardia, täielik lõpetamine neerufunktsiooni.
tooted, mis on kõrge naatriumi
vältimiseks liiga kõrge või liiga madal sisaldus kehas peetakse keemiline element, on vaja teada, millist toitu ta kõige rohkem.Kõigepealt on ülalmainitud keedusoola.Ta on nelikümmend protsenti naatriumi.Samuti võib see olla meresool.Lisaks metal sisalduvate sojaoad ja sojakastmes.Suur hulk naatriumi esineb mereande.See merevetikad, enamik liike kalu, krevette, kaheksajalgu, krabiliha, kaaviar, vähid ja teised. Naatriumisisaldus neist tingitud asjaolust, et need organismid elada soolases keskkonnas kõrge soolsuse erinevaid metalle, mis on oluline normaalseks toimimiseks organismis.
kasutada selle metalli ja mõned selle ühendid
kasutamine naatriumi tööstuses on väga mitmekülgne.Kõigepealt aine, mida kasutatakse keemiatööstuses.Siin on vaja toota aineid nagu hüdroksiidi metalli, fluoriidiga, sulfaadid ja nitraadid.Lisaks sellele kasutatakse tugev redutseerija - isoleerimiseks puhast metall nende sooladest.On olemas spetsiaalsed tehnilised naatriumi kasutamine sellisel otstarbel.Tema omadused on fikseeritud GOST 3273-75.Seoses ülalmainitud strong redutseerivate omaduste naatriumi kasutatakse laialdaselt metallurgia.
Ka see keemiline element leiab selle rakendamine famatsevticheskoy tööstuses, kus ta sageli on vaja hankida oma bromiid, mis on suur osa paljude rahustid ja antidepressandid.Lisaks naatriumi saab kasutada valmistamisel HID lambid - need on erkkollane valgusallikat.See keemilise ühendi on naatriumkloraadiks (NaClO3), hävitab istikute, mistõttu on eemaldamiseks kasutatud sellise raudteerööbaste vältimiseks kinnikasvamist viimane.Naatriumtsüaniid kasutatakse laialdaselt tööstuses saada kulda.Tema abiga saada metalli kaljust välja.
Kuidas saada naatriumi
Kõige tavalisem meetod on reaktsioon metallikarbonaat süsiniku.Selleks on vaja kütta nende kahe materjali temperatuurini umbes tuhande kraadi Celsiuse järgi.Selle tulemusena see tekitab kahe keemilistest ühenditest nagu naatriumi ja chadny gaas.Interaktsioon üks mool naatriumkarbonaadi kahe mooli süsinikdioksiidi saada kahe mooli soovitud metalli ja kolm mooli süsinikoksiidi.Võrrand eespool reaktsiooni saab kirjutada järgmiselt: NaCO3 + 2C = 2Na + 3SO.Samamoodi aktiivsete keemiliste element saab tema teised ühendid.
kvalitatiivne reaktsioon
olemasolu naatriumi + samuti muid katioone või anioone saab määrata spetsiaalse keemilise töötlusi.Kvalitatiivne reaktsiooni naatriumiiooni põleb - kohalolekul selle leek on värvitud kollaseks.
kus saab kohtuda aruandluse keemiline element looduses
Esiteks, nagu öeldud, see on osa nii loomade ja taimede rakkudes.Samuti on kõrges kontsentratsioonis merevees.Lisaks naatriumi sisaldub mitu mineraalaineid.See, näiteks, sylvinite, valemiga - NaCl • KCl ja karnalliit, mille valem KCl • MgCl2 • 6H2O.Esimene on heterogeenne struktuur, kus vahelduvad värvilised osad, see võib kohata oranži värvi, roosa, sinine, punane.See mineraal on täielikult lahustuv vees.Karnalliit, sõltuvalt asukohast ja lisandite moodustumist võib olla ka erinevaid värve.See võib olla punane, kollane, valge, helesinine ja läbipaistev.Ta on vähe paiste, valguskiired on murdunud seda kindlalt.Need kaks mineraalid kasutatakse toorainena metallide tootmisel, mis kuuluvad nende koostis: naatriumi, kaaliumi, magneesiumi.
Teadlased usuvad, et metalli, mis me läbi see artikkel, on üks kõige levinum looduses massifraktsioon on maakoores on kaks ja pool protsenti.
