keemiline element magneesiumi - kaheteistkümnes perioodilisuse tabeli.See kuulub teise gruppi ja kolmas periood.See sisaldub kogumist leelismuldmetallid.Teadus, mis uurib neid elemente - keemia.Perioodilise tabeli, millele saab õppida teadust näitab meile, et prootonite ja neutronite aatomi magneesiumi ohjata kaksteist.Seda saab eristab seerianumber (see on võrdne prootonite arvu ja elektronid on palju, kui see on neutraalne aatom, ioon asemel).
keemilised omadused magneesiumi uurib ka keemia.TabelName on vajalik kaaluda ka neid, kuna see näitab meile valentsiga element (antud juhul on kaks).See sõltub grupi, kuhu tegmist.Lisaks sellele aitab teada, et molaarmass magneesiumi võrdub 20-4.See tähendab, ühe mooli metal kaalub 20 4 grammi.Valem magneesiumi on väga lihtne - see ei koosne molekulidest ja aatomitest Ühendatud kristallvõre.
Omadused magneesiumi poolest füüsika
Nagu kõik metallid välja arvatud elavhõbe on ühendi tahke agregaatoleku tavatingimustes.See on helehalli värvi kummalise läike.See metallist on suhteliselt suure tugevuse.See füüsikaline omadus magneesium ei lõpe.Mõtle sulamine ja keemistemperatuurid.Esiteks võrdub kuussada viiskümmend kraadi, teine tuhat üheksakümmend kraadi Celsiuse järgi.Sellest võib järeldada, et see on üsna madala sulamistemperatuuriga metall.Lisaks sellele on väga lihtne: selle tihedust - 1,7 g / cm3.
Magnesium.Keemia
Teades füüsikalised omadused Aine, võite minna teise osa tema omadused.See metall on keskmine aktiivsust.See võib näha elektrokeemilise seeria metall - see on rohkem passiivne, õiguse jääda.Magneesium on üks esimesi vasakul.Mõtle korra, milliseid aineid ta reageerib ja kuidas see juhtub.
Lihtsate
Nende hulka kuuluvad, mille molekulid koosnevad ühest keemilisest elemendist.See hapnik ja fisfor ja väävli ja paljud teised.Esiteks, kaaluda suhtlemist oxygenic.Seda nimetatakse põletamist.See tekitab oksiidi metallist.Kui kaks mooli magneesiumi põletada, kulutades ühe mooli hapniku, saame kaks mooli oksiid.Võrrand Selle reaktsiooni on kirjutatud järgmiselt: 2mg + O2 = 2MgO.Lisaks sellele, kui magneesiumi põlemisel õhus ja nitriidi moodustatud paralleelselt aktiivne metall reageerib lämmastik atmosfääri.
põledes veetis kolm mutid magneesiumi mooli lämmastiku ja tulemus on üks mool metallinitriidi.Võrrand sedalaadi keemilise interaktsiooni saab kirjutada nii: 3mg + N2 = Mg3N2.
Lisaks magneesiumi on võimeline reageerima muu lihtne aine, nagu halogeeniga.Koostoime neist esineb ainult siis, kui komponendi kuumutades väga kõrgetel temperatuuridel.Sel juhul on liitumisreaktsiooni.Halogeeni hulka kuuluvad sellised lihtsad ühendid: kloro-, jodo-, bromo-, fluoro-.Ja reaktsioone nimetatakse asjakohaselt: kloorimise, jodeerimisega, broomimise, fluoreerimise.Kuna see oli juba ära arvata tulemus selline interaktsioonid saavad kloriidi, jodiid, bromiid, magneesiumfloriidi.Näiteks kui võtame ühe mooli magneesiumi ja sama joodi saada ühe mooli metal jodiid.Et väljendada seda keemilise reaktsiooni võib järgmise võrrandi abil: Mg + I2 = MgI2.Sama põhimõte on läbi ja kloorimise.See on selle reaktsiooni võrrand: Mg + Cl2 = MgCl2.
Lisaks metallide, sealhulgas magneesiumi, pannakse reageerima fosfori ja väävli hulgast.Esimesel juhul on võimalik saada phosphide teises - vesiniksulfiidi (mitte segi ajada ja -sulfaatide!).Kui võtame kolme mooli magneesiumi, lisatakse sellele kaks mooli fosforit ja kuumutatakse soovitud temperatuuri, toodab ühe mooli metal phosphide.Võrrandi keemilise reaktsiooni on järgmine: 3mg + 2P = Mg3P2.Samamoodi, kui mix magneesiumi ja väävli samasse molaarses vahekorras ja tingimuste vaja luua kõrge temperatuuri saades metal sulfiidi kohal.Võrrand seda kemikaali koostoime võib kirjutada: Mg + S = MGS.Siin uurisime reaktsioon metalli teiste lihtsad ained.Aga keemilised omadused magneesiumi ei lõpe.
reaktsioonide kompleks ühendid
Need ained on näiteks vesi, soolad, happed.Kuna erinevate gruppide kemikaale metalle reageerivad erinevalt.Mõtle kõik korras.
Magneesium ja vee
vastastikune mõju metalli levinumaid maailmas keemilise ühendi oxide moodustub ja vesinikgaasi terav ebameeldiv lõhn.Teostada selline reaktsioon komponenti võivad ka kuumutada.Kui mix ühe mooli magneesiumi ja vee, saame sama arvu oksiid ja vesinik.Reaction Võrrand kirjutada järgmiselt: Mg + H2O = MgO + H2.
suhtlemist happed
Sarnaselt teiste reaktiivsed metallid, magneesiumi on võimalik nihutada vesinikuaatomit on nende ühendid.Sellised protsessid on kutsutud asendusreaktsioone.Sellistel juhtudel on asendamise metalliga vesiniku- aatomit ja moodustada sooli, kuhu kuuluvad magneesiumi (või mõne muu elemendi) ja happe setteid.Näiteks kui võtame ühe mooli magneesiumi ja lisades selle soolhappega koguses kahe mooli moodustatud ühe mooli metal kloriidi ja sama kogus vesinikku.Reaktsiooni võrrand näeks välja selline: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2.
suhtlemist soolad
Kuna happe soolad moodustuvad, me oleme rääkinud, kuid nende omadused on magneesiumi poolest keemia ja hõlmab kaaluda selle reaktsioon soolad.Sel juhul võib reaktsiooni ilmnevad alles metallosa soolaks on vähem aktiivne kui magneesium.Näiteks, kui me võtame ühe mooli magneesiumsulfaadiga ja vasksulfaat saada metalli küsimus ning puhas vask võrdsetes moolsuhtega.Võrrand seda tüüpi reaktsiooni saab kirjutada järgmiselt: Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu.Näib taastav omadused magneesiumi.
kasutamine selle metalli
Tulenevalt asjaolust, et see on paljuski paremad alumiiniumist - lihtsam on ligikaudu kolm korda, kuid kaks korda tugevam kui see oli levinud kogu tööstusharudes.See peamiselt lennukeid.Siin magneesiumi sulamid hõivata esikoha populaarsust materjalid.Lisaks sellele kasutatakse keemiatööstuses redutseerijana saamise teatud metallide nende ühendid.Tulenevalt asjaolust, et põlemisel magneesiumi moodustab väga võimas välk, seda kasutatakse kaitsetööstuse valmistamiseks rakette, laskemoona ja uimastada teised.
Kuidas magneesiumi
peamiselt tooraine on see kloriidi metalli.Seda tehakse elektrolüüsi.
kvalitatiivne reaktsioon metalli katioonid
See on eriline menetlus, mille eesmärk on kindlaks olemasolu ioonid aine.Et kontrollida kohalolekul Magneesiumilahus ühendeid võib lisati või kaaliumkarbonaadilahuses.Selle tulemusena tekib valge sade, mis kergesti lahustub happelises.
Kui see metallist loodusest leitud?
See keemiline element on üsna levinud looduses.Maakoor on peaaegu kaks protsenti koosneb metallist.On leitud kompositsioonis paljude mineraalid nagu karnalliit, magnesiit, dolomiit, talk, asbest.Valem esimese maavarade välja näeb: KCl • MgCl2 • 6H2O.Tundub, sinakas kristallid, kahvatu roosa, punane, kahvatukollane või selge värvi.Magnesiit - on magneesiumkarbonaat, tema keemiline valem - MgCO3.See on valget värvi, kuid sõltuvalt lisandeid võib olla hall, pruun või kollane.Dolomiit on järgmised keemiline valem: MgCO3 • CaCO3.See on kollakas-hall või ooker mineraali klaasjas läige.
talk ja asbesti on keerulisem valem: 3MgO • 4SiO2 • H2O ja 3MgO • 2SiO2 • 2H2O võrra.Tänu suurele kuumakindlus, neid kasutatakse laialdaselt tööstuses.Lisaks magneesiumi sisaldub keemilist koostist rakustruktuure ja paljud orgaanilised ained.See vaatleme lähemalt.
rolli magneesiumi keha
See keemiline element on olulised nii taimede ja loomade olendid.Magneesium taime keha lihtsalt oluline.Nii nagu raud on hemoglobiini baasil, soovitud elu loomad, kuna magneesiumi on peamine komponent klorofülli, ilma milleta taim ei saa eksisteerida.See pigment osaleb fotosünteesi kus lehed on sünteesitud anorgaanilistest toitaineid.Magneesium keha loomade on ka väga vajalik.Mass murdosa mikroelementide puuris - 0,02-0,03%.Vaatamata sellele, et seal on nii vähe, ta täidab väga olulist funktsiooni.Tänu temale konstruktsioonile toetada nende organellid nagu mitokondrid, vastutab raku hingamist ja sünteesi energia ja ribosoomide, et toota vajalikke valke elu.Lisaks sellele on lisatud keemilist koostist paljude ensüümide, mis on vajalikud rakusisese ainevahetuse ja DNA sünteesi.
kogu keha magneesiumist on vaja osaleda vahetus glükoos, lipiidid ja mõned aminohapped.Ka seda mikroelementi võib edastada närvi signaali.Lisaks eeltoodule piisava sisu magneesiumi kehas vähendab südameatakkide infarkti ja insuldi.
sümptomid kõrge ja madala sisalduse inimorganismile
Vähene magneesium organismis avaldub selline põhijooned, nagu kõrge vererõhk, väsimus ja madalad tegevusnäitajad, ärrituvus ja halb uni, mälukaotus, sage peapööritus.Samuti võib iiveldus, krambid, värisemine sõrmed, segadust - need on märgid väga madal tulu toidu mikroelemente.Vähene magneesium organismis viib sagedaste hingamisteede haiguste, häirete veresoonkond, samuti II tüüpi diabeedi puhul.Järgmine kaaluda magneesiumi sisaldus tooteid.Et vältida defekti vaja teada, millised toiduained rikas keemilise elemendi andmed.On vaja võtta arvesse asjaolu, et paljud neist võivad ilmneda ja kui vastupidisel juhul - liiaga magneesiumi kehas, samuti puudumine mikroelementide nagu kaalium ja naatrium.Seetõttu on oluline hoolikalt kaaluma oma toitumist ja mõista probleemi olemust, on parem seda teha abiga registreeritud dietoloog.
magneesiumi toodete
Nagu eespool mainitud, see element on peamine komponent klorofüll.Nii võite arvata, et suur osa sellest on esitatud roheline: see on seller, till, petersell, lillkapsas ja kapsas, salat, ja nii edasi. D. On ka palju terad, eriti tatar ja hirss, ja isegi kaerahelbed ja otra.Lisaks pähklid on rikkad mikroelement andmed: seda kašupähklid ja pähklid ja maapähklid, ja sarapuupähklid ning mandlid.Ka suures koguses metalli sisalduvate kaunviljad, nagu oad ja herned.Palju see sisaldub koostises vetikad, näiteks vetikate.Kui nende toodete kasutamine toimub normaalne summa, siis keha ei puudu arutatakse käesolevas artiklis metallist.Kui te ei ole regulaarselt süüa toite eespool loetletud, on parem osta toidulisandeid, mis sisaldavad seda mikroelementi.Aga enne seda on vaja konsulteerida oma arstiga.
Kokkuvõte
Magneesium - üks tähtsamaid metalle maailmas.Seda kasutatakse laialdaselt paljudes tööstusharudes - kemikaalide kosmoselendude ja sõjavägi.Lisaks sellele on väga oluline bioloogilisest vaatevinklist.Ilma selleta olemasolu tahes taime või looma organismi.Tänu sellele keemiline element, protsess annab elu kogu planeedil - fotosünteesi.
