kooli keemia Muidugi me teame, et kui me võtame ühe mooli aine on 6,02214084 (18) • 10 ^ 23 aatomeid või teiste konstruktsioonielementide (molekulid, ioonid, jne).For mugavuse Avogadro arv on tavaliselt kirjutatud sellisena: 6,02 • 10 ~ 23.
Aga miks Avogadro (Ukraina keeles "sai Avogadro") on just selline väärtus?Vastus sellele küsimusele ei ole õpikutes ja ajaloolased keemia pakub erinevaid versioone.Tundub, et Avogadro arv on saladus tähenduses.Kindlasti peab olema magic numbrid, kuhu kuuluvad ka mõned arvu "pii" Fibonacci numbrid, seitse (kaheksast idas), 13 jmMe võitleme teavet vaakum.Umbes kes seda Amedeo Avogadro, ja miks auks teadlane lisaks ta sõnastas õiguse leitud konstant nimetatakse ka kraater Kuul, me ei räägi.See oli juba kirjutanud mitmeid artikleid.
täpne olla, Amedeo Avogadro ei tegele arvutused molekulide või aatomite mingit erilist mahtu.Esimene, kes püüdis selgitada, kui palju gaasi molekulide sisalduvat teatud mahus sama rõhu ja temperatuuri, oli Joseph Loschmidt, ja see oli 1865. aastal.Selle tulemusena tema eksperimendid Loschmidt järeldada, et ühes kuupsentimeetri tahes gaasi tavatingimustel on 2,68675 • 10 ^ 19 molekule.
seejärel leiutatud suur hulk sõltumatuid viise, kuidas määrata Avogadro ning kuna tulemusi enamikel löömisel, kui see uuesti pooldas tegelikku olemasolu molekule.Praegu arv ületas 60 meetodeid, kuid viimastel aastatel on teadlased üritavad veelgi parandada hinnangu täpsust, kehtestada uus mõiste "kilogrammi".Seni, kilogramm on seotud valitud standard materjali ilma põhilisi mõisteid.
Aga tagasi meie algse küsimuse - miks see pidev võrdub 6,022 • 10 ~ 23?
Keemia 1973. mugavamaks arvutused tehti ettepanek kehtestada selline mõiste nagu "aine kogus".Põhiline mõõtühik summa terasest mol.Vastavalt soovitustele IUPAC kogus mis tahes ainest on võrdeline mitmeid tema konkreetsele elementaarosakeste.Proportsionaalsuse tegur ei sõltu aine liigist ja Avogadro arv on selle pöördvõrdeline väärtus.
Selguse huvides võtkem mõned näiteks.Nagu on teada määratluse aatommassiühik 1 amuSee vastab ühe kaheteistkümnendiku massi süsiniku aatomi ja 12C on 1,66053878 • 10 ^ (- 24) grammi.Kui te korrutada 1 amuAvogadro kohta, see kujuneb 1000 g / mol.Nüüd võtab mingi keemiline element, näiteks berülliumi.Vastavalt tabelis mass ühe aatomi berülliumi on 9.01 amuArvuta, milline on üks mool aatomeid, et element:
6,02 x 10 ^ 23 mol-1 * 1.66053878h10 ^ (- 24) g * 9,01 = 9,01 grammi / mool.
Seega selgub, et molaarmass on arvuliselt võrdne aatomi.
Avogadro on spetsiaalselt valitud sobitada aatomi molaarmass tahes dimensioonita koguse - suhteline molekulmass (aatomi) kaalu.Me ei saa öelda, et mitmed Avogadro võlgneb oma välimuse ühelt poolt aatommassiühik, ja teine - normühiku võrrelda kaal - grammi.
