sõnul üks liigitused kirjeldamiseks kasutatakse keemilisi protsesse on kahte tüüpi vastupidine reaktsioon - pöörduv ja pöördumatu.Pöörduv reaktsioon ei lähe lõpuni, stükski ained, mis on kantud see, mida ei tarbita täielikult ja ei muuda kontsentratsiooni.See protsess lõpeb loomist keemilise tasakaalu või tasakaalu, mis kujutavad ⇌.Kuid tagurpidi reaktsioonid edasi tegutseda ilma peatumata, et tasakaal on nn dünaamiline või liigub.Tallamisega keemiline tasakaal näitab, et otsese reaktsioon toimub samal kiirusel (V1), ning et pöördvõrdelise (V2), V1 = V2.Kui rõhk ja temperatuur on konstantne tasakaalupunkt süsteemis võib kesta lõputult.
kvantitatiivse keemilise tasakaalu kirjeldab tasakaalu konstant, mis on suhe otsest konstandid (K1) ja tagasikäik (K2) reaktsioone.Arvutatakse seda võib määratleda kui: K = K1 / K2.Performance of tasakaalukonstant sõltub kompositsiooni Reagentide ja temperatuurist.
maht keemilise tasakaalu toimub põhimõttel Le Chatelier, mis kõlab järgmiselt: "Kui süsteemi, mis on tasakaalus, mõju välised tegurid, on tasakaal häiritud ja ümberasustatud vastupidises suunas, et see muutus."
Mõtle keemilise tasakaalu ja tingimused selle asendamisega näiteks tekke ammoniaagi molekulid: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.
Arvestades reaktsiooni võrrand komplekt:
-
otsene reaktsioon - reaktsioon ühendiga, kuna.2 lihtsad ained moodustunud kompleksi 1 (ammoniaak), ja tagasikäigu - lagunemine;
-
otsene reaktsioon on moodustamine soojust, nii see on - eksotermiline pööranud seega - ja kaasas endotermiline imendumist soojust.
Nüüd pean seda võrrandit muutuda teatud parameetrite:
-
muutused kontsentratsioonis.Kui kontsentratsiooni tõstmine esialgse ainete - lämmastik ja vesinik - ja vähendada ammoniaagi tasakaalupunkt nihutatakse paremal teket NH3.Kui soovite seda liigutada vasakule, suurendab ammoniaagi kontsentratsioon.
-
Temperatuuri tõus liigub tasakaalu külje reaktsioon, milles soojus neeldub ja kahaneva - vabaneb.Seega, kui temperatuuri tõusu sünteesis ammoniaagi tasakaalupunkt on nihkunud lähteainetest, stvasakule ja kui temperatuur - paremale, kuni reaktsiooni saaduse poolel.
-
Kui suurendada survet, tasakaal liigub külgsuunas, kui summa gaasiliste ainete vähem, ja kui rõhk väheneb - suunas, kus gaasi hulk suureneb.In sünteesi NH3 4 mooli N2 ja 3H2 pöördub 2 NH3.Seega, kui me suurendame survet, tasakaal liigub paremale, moodustub NH3.Kui rõhk väheneb, saavutatakse tasakaal nihkunud lähteainetena.
Me järeldame, et keemilise tasakaalu saab häiritud, kui tõus või langus:
-
temperatuur;
-
surve;
-
ainete kontsentratsiooni.
kasutuselevõtt katalüsaatorina ei reageerinud tasakaal ei muutu, stkeemilise tasakaalu ei häiri.
