Kaaliumpermanganaat Ladina nimetatakse Kalii permanganas.Maailma jääb vaid kaaliumpermanganaadi - Kaaliumsoola hapet reaktsiooni mangaan.Kirjas nimetus KMnO.Tulevad puutuda orgaaniliste vormide valk - albuminaadid, selles mõttes, keha, see reaktsioon üle kipitust, kudumine, kohaliku ärrituse, samas oleks tervendav mõju ja deodorant vara ja vastumürgid.
kaaliumpermanganaadi saadud elektrokeemilised oksüdatsioon mangaani ühendid, või muutus nende osakaal.Siin on mõned reaktsioonid kaaliumpermanganaadi kasutatakse laialdaselt tööstuses ja farmakoloogia:
2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + H2 ↑ + 2KOH.
Siin, nagu näeme, mangaanoksiidi reageerib soolad kloori ja kaaliumi molekule.Teine arvesse reaktsioon kasutatakse laialdaselt tööstuses, kuna see on toodetud kaaliumpermanganaadi endotermiline elektrolüüsi kontsentraati.
füüsikalised omadused kaaliumpermanganaadi
Teaduses on selle ühendi ka kaaliumpermanganaadi, mis on teraline kristallid rombikujuline kuju ja tumelilla.Kaaliumpermanganaadi kristallid laguneb kuumutamistemperatuur 240 ° C ja üle selle, et moodustada hapniku evolutsiooni.See näitab järgmine reaktsioon:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.
oluline tihedus 2,703 g / cm.kuubik, molaarmass kaaliumpermanganaadi - 158,03 g / mol.Lahustuvus ühendi vees sõltub kontsentratsioonist ja veetemperatuuri (andmeid toodud tabelis 1).
Tabel 1. lahustuvus kaaliumpermanganaadi erinevatel temperatuuridel
| t reaktsiooni | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| kristallid grammi / 100 grammi vett | 2,8 | 4,1 | 6,4 | 8,3 | 11,2 | 14,4 |
Sõltuvalt arvu kristallid lisatakse vesi erinevatel temperatuuridel, iga lahendus on omavarju - alates nõrk, kahvatu karmiinpunane väikese kontsentratsiooni lillaks-violett - laiemalt.Muud lahustid kaaliumpermanganaadi kristallid eenduvad atsetoon, ammoniaak ja metüülalkohol.
keemilised omadused kaaliumpermanganaadi
aine "kaaliumpermanganaadi" on päris tugev oksüdeerija.Sõltuvalt söötme pH puhul toimib ta erinevat tüüpi ainete taandatakse mangaani võrrandi ühendite erineva oksüdatsiooni.Näiteks happelises keskkonnas - II leeliselises - VI, neutraalses keskkonnas vahel - IV.Piirnev
kontsentreeritud väävelhappega, kaaliumpermanganaadi, keemilised omadused, mis näitavad, oksüdeerumine põhjustab plahvatusliku reaktsiooni ja vabastab hapniku kuumutamisel - O2 ekstraheerimise meetodil kasutatakse laialdaselt tööstuses.
kasutamine kaaliumpermanganaadi
Tänapäeva laboris toodavad kaaliumpermanganaadi levinud orgaanilise sünteesi oksüdandina.Leeliselahust on tõhus puhastamine ja rasvaärastusvahendiga.Populaarsus ja universaalne rakendus 0,1% lahus ravimina põletuste, loputada, desinfitseerimine, kõrvaldab toksiine.Mõned apteegid ei lase seda kraami, sest et ministeeriumi, see seas plahvatusohtlik.Aga saad kaaliumpermanganaadi aiandus kauplustes, kus müüakse väetisena.
