mõiste "nitraatide" keemia soola on tuntud lämmastikhape, mis sisaldab negatiivselt laetud osa NO3.Mineraloogia ja põllumajandus on endiselt väga sageli kasutatakse muu tähis nitraatide - "nitraatide", kuid siin see on järk-järgult asendada teaduslik nimetus põhjendatud.Arvestades
põhilised keemilised omadused nitraatide esialgu tuleb märkida, et need moodustuvad reaktsioonil lämmastikhapet oksiidide, soolade ja sageli koos metallist.Toatemperatuuril tingimused peaaegu kõik nitraadid on väga vastupidav, kuid kui temperatuur tõuseb 200-6000 ° C, nad hakkavad sulama, järk-järgult lagunevatest koostisosadeks.
Muide, mida, mida elemendid lagunevad nitraadid, saab otsustada, milline koht on neil elektrokeemilise elektrokeemiliste seeria metall.Eelkõige on kõik nitraadid, mille lagunemisel toota nitriteid ja hapnikumolekulist sisaldada metalle, mis on vasakul magneesiumi (näiteks liitiumi, baarium, alumiinium, koobalt).Need nitraadid, mis lagunevad, moodustades lämmastikoksiidide ja metallid, hapniku Elektrokeemilises series on paigutatud Intervalliks magneesiumi vasega.
vasknitraat käitub erilisel moel: hapniku ajal lagunemine ei eraldata, ning kahevalentse vaskoksiidi ja lämmastikdioksiidi.Ja näiteks, hõbenitraadi, lagunevatest at "ainult" 1700 ° C, rõhutatakse mitte ainult puhta hapniku tetravalentse lämmastikoksiidi, vaid ka otse molekulide hõbedat.
Samuti väärib märkimist, et kõik nitraatide on tugev oksüdeerija ja see on tahkes olekus.Aga lahendus nad kaotavad oma oksüdatiivse omadused, mis eristab sama lämmastikhapet.
Iidsetest aegadest inimesed on märganud, et soolad lämmastikhappe ja eriti nitraatide on erinevad väetised, mis on võime taastada mullaviljakust.Hiljem, suur osa nitraat loomisel kasutati lõhkeainete ja narkootikume.
eriline roll kuulub üks nitraadid ja vasknitraat.
vasknitraat (Cu (NO3) 2) on kompleksne anorgaanilisest ainest oma struktuuri ja keemiliste omaduste seotud vasesoolad ja lämmastikhappest.Füüsikalised omadused vasknitraat on tahke aine kristallvõres, hästi vees lahustuv ja paljud teised lahendused (nt etanool, vedel ammoniaak, etüülatsetaat).Samal ajal kui mitmed teised soolad lämmastikhape, vasknitraat imab niiskust moodustamaks spetsiifilist crystal tumesinine värv, mis laiali õhus kõrge suhtelise niiskuse juures.
keemilised omadused nitraat ühendatud ühelt poolt, et molaarmass vask - on konstantne ja võrdub 64 g / mol, ja teine -, mis suudavad vasknitraat niiskust, muutes seeläbi ja selle nimi (nitraati -trihüdraat - tsüaniidheksahüdraat) ja selle omadusi.Nii näiteks, veevaba vask hüdraat lagundatakse temperatuuril 1700 ° C ja trihüdraat - isegi 1200 ° C.
molaarmass vask on oluline ka, et peamine viis saada veevaba vasknitraat on sünteesi molekulid vase ja vaskoksiidi tetravalent.Tuleb meeles pidada, et vasknitraat on üsna mürgine aine, mistõttu selle tootmine ja säilitamine peab olema kooskõlas kõigi oluliste nõuete ohutuseeskirju.Eelkõige vaja karta, et see aine on lõksus limaskestadel või inimese naha, nagu antud juhul on igav, mis võib põhjustada erinevaid haigusi.
Muide, peaaegu kõik nitraadid põhjustada teatud nahakahjustused.Näiteks sama hõbenitraadi kontaktis inimese nahaga põhjustab mustad täpid, ja kui see hoiti kaua, võib see põhjustada põletusest.
