oksiidid on liitained mis koosnevad kahest elemendist, millest üks - hapniku teise astme oksüdatsiooni.
keemiakirjanduses eest nomenklatuuri oksiidid järgima järgmisi reegleid:
- Valemite kirjutamisel hapniku pannakse alati teisel kohal - NO, CaO.
- Üleskutse oksiidid, esimene alati kasutada sõna oksiid, pärast omastava on nimi teine element: BaO - baarium oksiidi, K₂O - kaaliumoksiid.
- Juhul kui element on rohkem oksiidid pärast oma nime sulgudes näitab oksüdatsiooniastmega element, nt N₂O₅ - lämmastikoksiid (V), Fe₂O₃ - raudoksiid (II), Fe₂O₃ - raudoksiid (III).
- Üleskutse kõige levinum oksiidid tingimata olema suhe aatomite tähistatakse vastav Kreeka numbritega: N₂O - dilämmastikoksiid NO₂ - lämmastikdioksiidi, N₂O₅ - dilämmastiku pentoksiidi NO - lämmastikmonooksiidi.
- anhüdriidid anorgaaniliste hapetega soovitav sea samamoodi nagu oksiide (nt N₂O₅ - lämmastikoksiidi (V)).
oksiidid saab mitmel erineval moel:
- reageerib hapnikuga lihtne aineid.Lihtne ained oksüdeeruvad kuumutamisel sageli vabastab soojust ja valgust.Seda protsessi nimetatakse põletamine
C + O₂ = CO₂ - oksüdatsioonil keerulised ained, mis saadakse oksiidid elemendid, mis kuuluvad koosseisu lähteaine:
2H₂S + 3O₂ = 2 H₂O + 2 SO₂ - lagunemine nitraadid, hüdroksiidid, karbonaadid:
2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
CaCO₃ = CaO + CO₂
Cu (OH) ₂ = CuO + H₂O - tulemusena oksüdatsiooni metallioksiidid muid elemente.Sarnased reaktsioonid olid aluseks metallothermy - taastumine metallid nende oksiidide aktiivsem metall:
2Al + Cr₂O₃ = 2CR ± Al₂O₃ - laiendades kõrgem oksiidid või oksüdatsiooni madalam:
4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
4CO +O₂ = 2CO₂
klassifikatsioon oksiidid põhjal oma keemiliste omaduste tähenda nende jagunemine soolamoodustava oksiidid ja nesoleobrazuyuschie (ükskõikne).Soolamoodustajateks oksiidid, mis omakorda jaguneb happeline, aluseline ja amfoteersetele.
põhi oksiidid sobiva aluse.Näiteks Na₂O, CaO, MgO - põhi oksiidid, kuna need vastavad alus - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂.Mõned oksiidid (K₂O ja CaO) kergesti reageerivad veega moodustades vastava aluse:
CaO + H₂O = Ca (OH) ₂
K₂O + H₂O = 2KOH
oksiidid Fe₂O₃, CuO, Ag₂O vesi ei reageerikuid hapete neutraliseerimiseks, seega on see suur:
Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O
Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O
Tüüpilised keemilised omadused oksiidide selline - nende reaktsioon hapetega, mille tulemusenaNad kipuvad vormi vett ja soola:
FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O
Basic oksiidid reageerivad hapetega oksiidid ka:
CaO + CO₂ = CaCO₃.
happe oksiidid vastav hape, näiteks vastab oxide N₂O₃ lämmastikhape HNO₂, Cl₂O₇ - perkloorhappes HClO₄, SO₃ - väävelhape H₂SO₄.
põhilised keemilised omadused oksiidid on nende reaktsiooni alusega moodustunud soola ja vee:
2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O
Enamik happelisi oksiide reageerivad veega moodustades vastava happe.Samal ajal oxide SiO₂ on vees praktiliselt lahustumatu, kuid see neutraliseerib aluse, seetõttu on happeline oksiid:
2NaOH + SiO₂ = (fusion) Na₂siO₃ + H₂O
amfoteersetele oksiidid - see oksiidid, misSõltuvalt tingimustest näitavad happelised ja aluselised omadused, stlastes hapetega käituda põhikomponendina metallioksiidid ja reaktsioonil alustega - happena.
Mitte kõik amfoteersetele oksiidid võrdselt suhelda alused ja happed.Mõned on tugevam aluselised omadused, teised - hape.
Kui tsinkoksiidi või kroomi võrdselt reageerib hapete ja alustega, siis oksiidi Fe₂O₃ põhiomadused ülekaalus.
omadused amfoteersetele oksiidid on toodud näide ZnO:
ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O
ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O
Nesoleobrazuyuschie oksiidid ei moodusta kas happed või alused (nt N₂O, NO).
Lisaks nad ei anna sarnaste reaktsioonide soolamoodustavat oksiidid.Nesoleobrazuyuschie oksiidid võivad reageerida hapete või alustega, kuid ei tooda tooteid iseloomulik soolamoodustavat oksiidid, näiteks 150⁰S ja 1,5 MPa CO reageerib naatriumhüdroksiidi soola moodustama - naatriumformaati:
CO + HCOONa NaOH =
Nesoleobrazuyuschie oksiidid rasprostranenіy ole nii suur kui muude oksiidid on moodustatud ja põhiliselt osavõtul divalentsena mittemetallid.
