põhjused on keerulised ühendid, sealhulgas kaks suurt konstruktsioonielementide:
- gidroksogrupp (üks või rohkem).Seega, muide, ja teine nimi nendest ainetest - "hüdroksiidid".
- metal aatomit või ammooniumiooni (NH4 +).
nime põhjus on tingitud ühingu nimed nii selle komponendid: näiteks, kaltsiumhüdroksiid, vaskhüdroksiid, hõbe ja nii edasi. D.
Ainus erand üldreeglist hariduse aluseid tuleks pidada ammoniaakhüdraat, kui gidroksogrupp on kinnitatud metallistja ammooniumikatiooni (NH4 +).Seda ainet toodetakse puhul, kus on lahustumine vees ammoniaagi.
Kui me räägime omadused alused korraga tuleb märkida, et valents gidroksogrupp on ühtsus, vastavalt nende arv rühmades molekulis sõltub sellest, mida valentsiga olema reaktiivsed metallid.Näited antud juhul võib olla valemiga aineid nagu NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2.
Kui räägitakse füüsikalisi omadusi alused, väärib märkimist, et nad kõik eranditult - kuivainete erinevate värvidega.Neil juhtudel, kui gidroksogrupp seotud monovalentset metallid, moodustatakse tavaliselt vees hästi lahustuv alus, kõigil muudel juhtudel saadud reaktsioonisegu alust vette praktiliselt lahustumatu.Need, mis on vees hästi lahustuv, kutsutakse leelist.Nad on keemiliselt ohtlike ainete, söövitav nahale ja limaskestadele.Pealegi mononvalentse metal kujul leelis- ja leelismuldmetallid on niinimetatud - näiteks nagu baariumi, strontsiumi.
keemilised omadused lahustumatud alused peituda selles, et need ühendid on kas põhi- või amfoteersetele hüdroksiidid.Viimane neist reageerib hapete käituma leelise, ja vastupidi, suheldes leelised, happed näitus märke.Omadused lahustumatud alused kasutatakse laialdaselt valguse ja rasketööstus.Keemilised omadused
alused esinevad oma reaktsioone hapetega, soolad, alused, samuti nende mõju näitajad.Eelkõige leelis- saab määrata, kas mõju nende lahenduse konkreetsele näitajaks.Sel juhul on märgatavalt oma värvust muuta, näiteks lakmuspaber valge muutub siniseks ja fenoolftaleiini - vaarikas.
keemilised omadused põhjustel, mis väljendub nende koosmõju happed, mis viib kuulsa neutraliseerimiseks.Sisuliselt selline reaktsioon, et metalli aatomitest liitumist aminohappejääke moodustada soola ja vesinikiooni gidroksogrupp kombineeruvad muutuda veega.Neutraliseerimisreaktsioon see reaktsioon nimetatakse sest pärast seda pole ei aluseline ega hapet.
iseloomulikud keemilised omadused põhjusel väljendub nende reaktsioonide sooladega.Tuleb märkida, et lahustuvad soolad reaktsioonis tulevad ainult leelist.Struktuurne omadused nende ainete põhjustab asjaolu, et reaktsioon, uut soola, uus, tavaliselt lahustumatud, base.
Lõpuks keemilised omadused põhjustel ilusti avalduvad ajal kuumuse - soojust.Siin läbiviimise teatavaid eksperimente tuleks meeles pidada, et praktiliselt kõik alused, välja arvatud leeliste kuumutamisel käitub äärmiselt ebastabiilne.Enamik neist peaaegu koheselt kuulub vastava oksiidi ja vee.Kui võtame aluse metallid nagu hõbe- ja elavhõbe, sellesse tavalistes tingimustes ei ole võimalik saada, nagu juba hakata lagunevad toatemperatuuril.
