niumvesiniksulfaadi - naatriumsool happe on väävelhape.Esindab antud aine valem NaHSO4.Naatriumsulfaat on läbipaistev kristall, millel ei ole lõhna.Molaarmass aine on võrdne 120,06 grammi mooli kohta, ja selle tihedus - 2472 grammi kuupsentimeetri kohta.See sulab temperatuuril 186 ° C.Pärast kuumutatakse ainet võib täheldada kahe polümorfse üleminekut - temperatuuril 140 ° C ja 170 ° C.
vesiniksulfaadi võib reageerida leelise associated reaktsioonis kohal.Seega, pannes selle reageerima naatriumhüdroksiidi moodustamiseks naatriumsulfaadiga ja veega.Kui strong soojendus samast materjalist (kuni 250 ° C või rohkem) mitmeks osaks vee- ja naatriumpürosulfaat.
Tavaliselt naatriumsulfaadiga ei reageeri teiste ainetega, aga paagutamine toimub temperatuuril üle 450 ° C, see on võimeline reageerima soolad ja oksiidid.
praktiline väärtus selle aine väga: seda kasutatakse värvilise metallurgia (nagu flux), siis toimib ka reagendiga üleandmise oksiidid sulfaate.See on tugev denatureerimine.Kasutatakse laialdaselt toiduvalmistamiseks (ametlikult registreeritud toidulisandina E514).
Vaatamata oma tähtsust inimese elus, naatriumvesiniksulfaadi võib olla ka ohtlik: on tugev leelis, see on väga sööbiva aine, kokkupuutel nahaga võib jätta raskeid põletushaavu, põhjustades märkimisväärset kahju ja silma limaskesta.Suurim oht on selle pääsu seedetraktis.Samuti on väga kahjulik aine ja aurude sissehingamist.
tõttu negatiivset mõju naatriumvesiniksulfaadi inimorganismile on aine tähistatud rahvusvahelise sümbol "Oht" on ruut oranž, jagatud kahte diagonaal mustade triipudega.Märk, et räägib ohtudest aine mitte ainult inimestele, vaid ka keskkonnale, samuti piiranguid oma toodangust.Suhe
naatriumvesinikkarbonaat vaja teha vahelise reaktsiooni kontsentreeritud väävelhapet ja naatriumhüdroksiidi ja väävelhappe peaks olema liig.Selle tulemusena see reaktsioon toodab naatriumvesiniksulfaat ja veega.
Kuid enne saada võtma aine, saada ise naatriumi.Naatrium on mitte liiga keeruline protseduur, mõned meetodid on võimalik isegi kodus.
Üks esimesi tootmismeetodid redutseerimisreaktsioonile naatriumkarbonaadi lahusega (Na2CO3) söe kõrgel temperatuuril (umbes 1000 ° C).Selle tulemusena on tootmine puhas naatriumkloriid ja jaotamise süsinikmonooksiidi.Selle reaktsiooni läbiviimiseks ei olnud liiga aeganõudev, kuid vabanemise tõttu süsinikmonooksiidi, see on väga ohtlik.
seetõttu leiutas üks võimalus kättesaamise - elektrolüüsi sula naatriumkloriidi.Eeliseks on see meetod ei ole mitte ainult selle suhteline ohutus, kuid väiksemad kui alandamise Kuumutussärgi temperatuuri agent: 600 ° C asemel 1000 ° C.On seda meetodit võib kasutada kodus - kui muidugi, on olemas võimalus kütte naatriumkloriidi (keedusool) kindlaksmääratud temperatuuril.
põhjal naatrium - kõige keemiliselt aktiivne element perioodilisuse tabelis - saada analoogide naatriumvesiniksulfaadi ja mitte inimkonnale.See aine - naatriumvesiniksulfiidi, vesiniksulfiidi ja sool lahendus.Ta esindab valged kristallid tähistatakse valem NaHS.Saadakse lastes selle läbi lahus naatriumsulfiidi on vesiniksulfiidi ja vesiniksulfiidi, läbides naatriumhüdroksiidi lahusega.
naatriumvesiniksulfiidi reageerib leeliste ja hapete, on kergesti oksüdeeruvad hapniku.Kui sulatamisel muutub mustaks.Seda kasutatakse laialdaselt: osa vahendeid kasutatakse üleliigsetest kihti nahka, on ühine tekstiilitööstuses, seda kasutatakse toorainena tootmise palju värve, butifos.
