Isobaariline protsess on omamoodi izoprotsessa, mis on termodünaamiline.Õpingute mass aine ja selle üks parameetrid (rõhk, temperatuur, ruumala) jääb muutumatuks.Sest Isobaariline protsess on pidev surve.
Isobaariline protsess ja õiguse Gay-Lussac
1802. aastal läbi rea eksperimente, Prantsuse teadlane Joseph Louis Gay-Lussac tõi korrapäraselt, et konstantse rõhu suhe gaasi temperatuur antud aine mass, mis on püsiv väärtus.Teisisõnu gaasi maht on võrdeline selle temperatuuri konstantsel rõhul.Vene kirjandus, seadused Gay-Lussac kutsus õiguse mahud ja inglise keeles - õiguse Charles.
valem, mis andis Prantsuse füüsik all Isobaariline protsess sobib absoluutselt mingit gaasi ja auru-vedelik, kui möödunud keemistemperatuur.
Isobarist
eksponeerida neid protsesse graafiliselt abil isobaar, mis on sirge kahemõõtmeline koordinaatide süsteemi.On kaks telge, millest üks - gaasi maht, samas kui teine vastab rõhule.Suurendamine üks parameetreid (temperatuur või maht) suureneb proportsionaalselt ning teine näitaja, mis annab otseliini graafikuna.
näide Isobaariline protsess igapäevaelus on vee soojendamiseks veekeetja pliit, kui õhurõhk on konstantne.
Isobarist võib väljapääs koordinaattelgedega.
tööd Isobaariline protsess Gaasi
tõttu, et gaasi osakesed on pidevas liikumises, gaas, vastavalt pidevalt survet anuma seina, kus see sõlmiti.Suurendades gaasi temperatuur resolutsiooni muutub kiiremaks ning seetõttu tugevam jõud, kellega osakesed hakkavad pommitama veresoone seinu.Kui temperatuur hakkab langema, antud juhul on protsess vastupidine.Kui üks veresoone seinu on liigutatav, siis vastava temperatuuri tõusu tõttu, - kui jõud oli surve siseseinale gaasiballooni on kõrgem kui resistentsus jõud, - seina hakkab liikuma.
Koolilapsed seletada seda nähtust näiteks kütte tulega klaaskolb vee ja korgiga kui viimane kõrgematel temperatuuridel lendab.See õpetaja ütleb alati, et rõhk atmosfääri on konstantne.
mehaanika leiab keha liikumisest seoses ruumi ja termodünaamika uurib liikumise osad keha üksteise suhtes, kiirus keha jääb nulli.Kui me räägime tööst termodünaamika, esiteks, me mõtleme muutus sise energia arvestades mehaanilised me tegeleme muutus kineetiline energia.Töötamine gaasi isobaric protsessi saab määrata valemiga, kus rõhk korrutatud vahe kogustes: esimesed ja viimased.Paberil valem on järgmine: A = pi (O1-O2), kus A - teha tööd, p - rõhk - konstantsed väärtused, rääkides protsessi isobaarilisi, O1 - lõplik maht, O2 - algsest mahust.Seega, kui on gaasi kokkusurumise, toiming meil on negatiivne väärtus.
tõttu avada Gay-Lussac on 19. sajandi alguses, gaaside omadusi, saame liikuda autod, kus mootori lisatud põhimõtteid isobaarilisi, nautida jahedust, et kuumal päeval me esitatakse koos kaasaegse kliimaseade.Lisaks uuring Isobaariline protsess toimub täna, ja mis muudavad töö parandamise seadmed, mida kasutatakse energiasektoris.
