Lämmastikhape - nõrk monoaluselist hape, mis võib eksisteerida ainult lahjendatud vesilahuste sinine värv gaasina.Soolad seda hapet nimetatakse nitriti või nitritid.Nad on mürgised ja stabiilsem kui happe ise.Keemiline valem aine on järgmine: HNO2.
Füüsikalised omadused:
1. molaarmass võrdne 47 g / mol.
2. suhtelise molekulmassiga 27 amu
3. tihedus on 1,6.
4. sulamistemperatuuri 42 kraadi.
5. keemistemperatuur on 158 kraadi.
keemilised omadused lämmastikushape
1. Kui lahus lämmastikhappega kuumutatakse, keemilise reaktsiooni korral:
3HNO2 (lämmastikushape) = HNO3 (lämmastikhape) + 2NO (lämmastikoksiid vabaneb gaasina) + H2O(vesi)
2. vesilahus eraldub, ja lihtsalt ümberasustatud soolad tugevam happed:
H2SO4 (väävelhape) + 2NaNO2 (naatriumnitrit) = Na2SO4 (naatriumsulfaat) + 2HNO2 (lämmastikushape)
3. Peetakse juuresAine võib esineda nii oksüdeerija ja vähendada omadused.Kui avatud tugev oksüdeerivate ainetega (näiteks kloor, vesinikperoksiid H2O2, kaaliumpermanganaadi) oksüdeeritakse lämmastikhappe (mõnel juhul soolade moodustamine lämmastikhapet):
redutseerivate omaduste:
HNO2 (lämmastikushape) + H2O2 (peroksiidivesinik) = HNO3 (lämmastikhape) + H2O (vesi)
HNO2 + Cl2 (kloori) + H2O (vesi) = HNO3 (lämmastikhape) + 2HCl (soolhape)
5HNO2 (lämmastikushape) + 2HMnO4 = 2mn (NO3)2 (mangaannitraati, lämmastikhape sool) + HNO3 (lämmastikhape) + 3H2O (vesi)
Oksüdeerivad omadused:
2HNO2 (lämmastikushape) + 2HI = 2NO (oksiid hapnik gaasi) + I2 (joodi) + 2H2O (vesi)
ettevalmistamine lämmastikushape
See ühend võib saada mitmel viisil: 1.
lahustunud lämmastikdioksiidi (III) vees:
N2O3 (lämmastikoksiid) + H2O (vesi) = 2HNO3 (lämmastikushapehappe)
2. lõpetamise lämmastikoksiidi (IV) vees:
2NO3 (lämmastikoksiid) + H2O (vesi) = HNO3 (lämmastikhape) + HNO2 (lämmastikushape)
taotlemine lämmastikushape:
- diasoteerides primaarseid aromaatseidamiinid;
- tootmise diasooniumsooli;
- sünteesis orgaaniliste ühendite (näiteks tootmiseks orgaaniliste värvainete).
mõju lämmastikushape kehas
See materjal on mürgine, mutageenne toime on silmatorkav, kuna on oma olemuselt deaminiruyuschim agent.
Mis
nitriti Nitrite - ühe teise soola lämmastikushape.Et temperatuuri mõju, nad on vähem stabiilsem kui nitraadid.Tootmiseks vajalike teatud värvid.Neid kasutatakse meditsiinis.
omandatud jaoks eriline tähendus inimese naatriumnitrit.See aine valem NaNO2.Seda kasutatakse säilitusainena toiduainetööstuses valmistamisel kala kõrvalsaadused ja liha.See on pulber puhas valge või kergelt kollakas.Naatriumnitrit on hügroskoopne (välja arvatud puhastatud naatriumnitriti) ja lahustub väga hästi H2O (vesi).Õhus on võimeline aeglaselt oksüdeeruvad to naatriumnitriti, on tugev taastav omadused.
Naatriumnitrit kasutatakse:
- keemilise sünteesi: diasokondensatsiooni-amino ühendid deaktiveerida liig naatriumasiidi, et toota hapniku, naatriumoksiid naatriumoksiid, mis neelab süsinikdioksiidi;
- toiduainete (lisaaine E250) kui antioksüdant ja antibakteriaalne agent;
- Construction: nagu antifriisi lisandina betoonkonstruktsioonide valmistamisel ehitustooted ja sünteesis orgaaniliste ühendite atmosfääriseiret korrosiooninhibiitorile valmistamisel kummid, poppers, lisalahuse lõhkeainete;töötlemise metallist eemaldada kiht tina ja Fosfaatimislahuse;
- pildid: antioksüdandina ja reaktiiv;
- bioloogia ja arstiteaduse: veresooni laiendav, antispasmoodilise, lahtistav, bronhe lõõgastavat;vastumürki mürgistuse looma või inimese tsüaniidid.
ka praegu kasutusel ja muud soolad lämmastikushape (nagu kaaliumnitriti).
