Suhteline tihedus gaasi - võrdlemine suhteline molekulmass või molaarmass gaasi sama mõõt mingi teise gaasi.Üldjuhul on määratletud seoses kõige kergema gaasi - vesinik.Sageli ka gaaside võrreldes õhuga.
näidata, mida gaas on valitud võrdluseks, enne sümbol suhteline tihedus lisatakse indeks ja nimi kirjutatakse sulgudesse.Näiteks DH2 (SO2).See tähendab, et tihedus vääveldioksiidi arvutati vesinik.Loe seda kui "tihedus vääveldioksiidi vesinikuks."
arvutamiseks tihedus gaasi vesiniku, peate kasutama perioodilise tabeli abil molaarmass test gaasi ja vesinikku.Kui see kloori ja vesinikku, näitajad näeb: M (Cl2) = 71 g / mol ja M (H2) = 2 g / mol.Kui tihedus jagatuna tihedus vesinikkloriid (71: 2), saades 35,5.See on kloro 35,5 korda raskemad kui vesinik.
suhteline tihedus gaasi väliskeskkonnast ei sõltu.See on tingitud universaalse praktika gaasid, mis on vähendatud asjaolule, et muutus temperatuuri ja rõhu ei muuda nende maht.Kõik muudatused nende parameetrite mõõtmised tehakse samamoodi.
tiheduse määramiseks gaasi vaja eksperimentaalselt kolbi, kus seda saab panna.Kolb gaasi tuleb kaaluda kaks korda: esimene kord - see pumbatakse välja õhk;teine - selle täitmist gaasi.Samuti on vaja mõõta summa enne kolvi.
Kõigepealt pead arvutada vahe massid ja jagada see väärtus maht kolvis.Tulemuseks on tihedus gaasi kindlaksmääratud tingimustel.Kasutades võrrandit riigi on võimalik arvutada vajaliku kiirusega normaalsetel või ideaalsed tingimused.
Loe tihedus teatud gaasid võivad olla koondtabel, mis on valmis teavet.Kui gaasi toodi lauale, siis see info võib võtta ilma kasutamise täiendavaid arvutusi ja valemeid.Näiteks tihedus veeauru võib leida tabelist vee omadusi (Directory Rivkin SL jt.), Selle elektroonilisi kolleegidega või programmi nagu WaterSteamPro ja teised.
aga erinevate vedelik tasakaalus auru toimub erineva tiheduse viimane.See on tingitud erinev jõududega molekulidevaheliste suhtlemist.Mida kõrgem see on, seda kiiremini ta saavutavad tasakaalu (nt elavhõbe).Lenduvate vedelike (nt õhk) tasakaal võib tekkida ainult siis, kui suur tihedus.
tihedus erinevates looduslikes gaasides erineb 0,72-2,00 kg / m3 või suurem, suhteline - 0,6-1,5 ja eespool.Tihedaim gaaside kõrgeima sisu raskete süsivesinike H2S, CO2 ja N2, madalaim - kuivast metaani.
maagaasi omadused on määratud selle koostis, temperatuur, rõhk ja tihedus.Viimane näitaja on määratud laboratoorsed meetodid.See sõltub kõik eespool.On võimalik määrata tihedus erinevaid meetodeid.Kõige täpsem - täpne kaalumine kaalule on õhukese seinaga klaaskolb.
õhutihedus rohkem kui sama indeks maagaasi.Praktikas võetakse seda suhtena 0,6: 1.Staatiline õhurõhk väheneb kiiremini võrreldes gaasi.Rõhul 100 MPa, tihedus maagaasi võib ületada 0,35 g / cm3.
suurenemine tihedus maagaasi võib kaasneda temperatuuri tõusu hüdraatkristallidest.Maagaas on madala tihedusega moodustavad hüdraate kõrgemal temperatuuril kui gaaside tihedus kõrgem.
gaasitööstuse tihedus m on algamas kasutada, ja on veel palju küsimusi, mis on seotud eripäradest nende kasutamist ja kontrolli.
