ioniseerimine - põhitunnuseks aatomi.See määrab, milline ja tugevus keemiliste sidemete, mis võivad moodustada aatom.Vähendamine ainete omaduste (lihtne) sõltub ka see omadus.
mõiste "ionisatsioonienergia" Mõnikord asendatakse mõiste "esimene ionisatsiooni potentsiaali» (I1), mis tähendab, et väga vähe energiat, on vaja, et vabastada elektroni aatomi pensionile, kui ta on riigi energia, mida nimetatakse madalam.
Eelkõige nn hüdroenergeetika eraldamiseks vajalik elektroni prootoni.Suhe aatomit mitme elektronid on mõiste teine, kolmas jneionisatsiooni potentsiaali.
ionisatsioonienergia vesiniku aatomi - on kogus, mille üks liige on energia elektronide ja teine - potentsiaalne energia süsteemi.
Keemia, energia vesiniku aatom on tähistatud «Ea», ja summa potentsiaalne energia ja elektronide energia võib väljendada: Ea = E + T = -Ze / 2.R.
Siit väljendus on näha, et süsteemi stabiilsus on otseselt seotud tuuma laengu ja vahemaa on ja elektron.Väiksem see kaugus, seda suurem on tasu tuumast, seda rohkem nad meelitada, rohkem stabiilne ja jätkusuutlik süsteem, seda suurem energia kogus, mida vaja kulutada murda sellega seoses.
Ilmselt taseme hävitamise tõttu kulutatud energia võib võrrelda süsteemide stabiilsust: rohkem energiat, seda stabiilsem süsteemi.
ionisatsioonienergia aatomi - (vajalik jõud murda võlakirjade vesiniku aatom) oli arvutamiseks eksperimenteerimist.Täna, selle väärtus on kindel: 13,6 eV (elektron volti).Hiljem teadlased, kasutades seejuures ka rida katseid on olnud võimalik arvutada vajalikku energiat murda ahelais aatomit - elektronid süsteemi, mis koosneb ühest elektronide ja tuuma laengu, kahekordistades laengu vesinikuaatom.Eksperimentaalne viis kindlaks, et sellisel juhul nõuab 54,4 elektron volti.
Tuntud elektrostaatika seadused sätestavad, et ionisatsioonienergia vaja kaotada seos vastandid maksud (Z ja E), tingimusel, et nad asuvad kaugusel R, fikseeritud (määratletud) valemiga: T = Ze /R.
See energia on võrdeline laengu ja järelikult on pöördvõrdeline kaugusega.See on üsna loomulik: rohkem, seda suuremat võimu ühendab neid, tugevam jõud peavad tegema selleks, et kaotada seos nendega.Sama kehtib ka distantsi: väiksemad on, seda tugevam on ionisatsioonienergia, seda rohkem on taldrikule murda ühendus.
Selline põhjendus selgitab, miks süsteemi aatomite tugeva tuuma laengu stabiilsem ja vajab rohkem energiat eemaldada elektroni.
Tekib küsimus: "Kui tuuma laengu ainult kaks korda rohkem, miks ionisatsioonienergia eraldamiseks vajalik elektroni tõuseb mitte kaks, vaid neli korda, miks on võrdne kahekordse tasu võtta ruutu (54,4 / 13,6= 4)? ".
See vastuolu on seletatav lihtsalt.Kui tasud Z ja E on süsteemi seoses vastastikuse state liikumatus, energia (T) on võrdeline laengu Z ja nad tõusevad proportsionaalselt.
Aga süsteem, kus elektroni laengust e käivet teeb tuuma laengu Z ja Z suureneb, väheneb proportsionaalselt raadiuses rotatsiooni R: elektron suurema jõu meelitas tuum.
järeldus on ilmne.In ionisatsioonienergia toimib tuuma laeng, kaugus (raadius) tuumast kõrgeim punkt välimine elektron laengutiheduse;tõukejõud välimise elektronid ja mõõta läbida võimu elektroni.
