Mis mõiste "kiirus", mis esineb tavaliselt kursuse füüsika.Üldise määratluse kiirus on väärtus, mis näitab, kuidas ajaühikus muutub igal omadused.
kasutatavate kemikaalide määratluse "keemilise reaktsiooni kiirust."See liigitus määratleb, kuidas ajaühikus on muutunud või kontsentratsioon esialgse reagentide reaktsiooni saadused.
Hinnata kiirus, muuta kontsentratsioon ühte ainet.
kõige huvitavam protsesse homogeense keskmise.Homogeensus (homogeenne) süsteemid on vedelikud või gaasid.Need reaktsioonid tekivad tervikuna.Keemilise reaktsiooni kiirus sellise süsteemi arvutada suhe muutus kontsentratsioon ja ajavahemik, mille jooksul see reaktsioon toimub.
Heterogeenne (heterogeenne) süsteemi on järgmised: tahke - gaas, tahke - vedel, gaasiline - vedelik.Nendes süsteemides, reaktsioonide korral pinnal on faasipiiril.Määr keemilise reaktsiooni Inhomogeneous süsteemide määrab moolide arv aineid, mis on liitunud või tulemusena moodustatud kokkupuute pinnaühiku ajaühikus.
mõjutavad tegurid keemilise reaktsiooni kiirus
tundlikkuse sõltuvust mõjutab ainete kontsentratsioon, temperatuur, seda katalüsaatori (inhibiitor), kontaktpinda ja milline on toimeaineid.
Esiteks, keemilise reaktsiooni kiirus sõltub reagentide kontsentratsioonist.Ta kasvab võrdeliselt toote kohta nende kontsentratsioonid.Selle põhjuseks kiiruse suurendamiseks suurenemine põrgete arvu toimib osakese reaktiive, suurendades nende arvu mahuühiku.
kasv määr keemilise protsessi soodustab temperatuuri tõus.Keemilised reaktsioonid ühesugustesse süsteemid (vedelad lahused, gaaside segu), on tingitud kokkupõrkest osad (osakesed).Kuid mitte alati kokkupõrge reaktiive viib uute toodetega.Ainult toimeaine osakesed, mis on suurem energia, võimeline teostama keemilise reaktsiooni.
kui temperatuur tõuseb kineetilise energia keemiliste ühendite ja aktiivsete osakeste suurendab ka.Seetõttu kõrgetel temperatuuridel reaktsioonid toimuvad kiiremini kui madala.Määrata, kui reaktsiooni kiirust sõltub temperatuurist, tavaliselt võimaldab van't Hoff.See postulaat, et temperatuuri tõusu iga kümne kraadi, keemilise reaktsiooni kiirus suureneb 3-4 korda.Kuid see reegel annab ligikaudsed väärtused, ja seda kasutatakse ainult esialgse hinnangu mõju eeldatav temperatuuri.
suur mõju reaktsiooni kiirus on katalüsaatori - aine, mis kiirendab keemilist protsessi.Katalüsaatorid reageerida reaktantidega moodustamiseks keemilised vaheühendid, ja lõpuks reaktsiooni need vabastab.Agregatsiooniolekutes eristada homogeense ja heterogeense katalüsaatorid.
aineid, mis aeglustavad reaktsiooni nimetatakse inhibiitorid.
keemilise reaktsiooni kiirus sõltub ka ühise kontaktpinna reagentide.Et suurendada selle funktsiooni ainetel maapinnale.Maksimaalne peegeldub peenestamine saavutatakse, lahustades reaktiive.Seetõttu kiireim reaktsioonide korral lahuses.
Loodus reageerivaid mõjutab ka reaktsiooni kiirust.Näiteks raua ja magneesiumi on erinevad määrad reageerides happega samas kontsentratsioonis.See on tingitud erinevatest keemiline reaktiivsus nende metallide.
