Kõik erinevate olemasolevate ainete koosmõjul erinevaid aatomeid.Juhtus nii, et selliseid aatomeid - veidi rohkem kui sada täna.Aga nad - poisid üsna kapriisne, ja koos üksteist reeglite järgi Kombinatoorika ja vastavalt seadustele keemia.Ikka ainete arv on tohutu, see kasvab.Aga mitmeid tuntud keemilisi elemente peaaegu ei suurendata.Igaüks neist on ainulaadne ja on oma "portree".Ja peamine funktsioon iga element - aatomi mass.
kaaluühik - väga väike number.Ükski olemasolev liiki aatomite sobib ideaalselt kandidaadiks olemise kaaluühik (kuid lähim oli kerge vesinik).Selle tulemusena on teadlased otsustanud võtta mitmeid mugav maksed - ühe kaheteistkümnendiku absoluutne mass element nagu süsinik.Selgus, see number on väga hästi väljendatud suhe, milles aatomid elemendid on üksteise suhtes.Nii aatommassiühik on tunnustatud mitmete väga vähesel määral, on see väike arv "kümme miinus kahekümne seitsmendal kraadi."
On selge, et selliste number on ebamugav.Saate aru, et arvutused kõikjal kanda miinus kahekümne seitsmes kraad mitte käest, ning selle tulemusena sama võib olla ebamugav, tülikas.Mida teha?Kasutage seda seadet suhteline aatommass elemendi.Mis see on?Kõik on tehtud väga lihtsalt - võtta absoluutse aatomi mass (hulk äärmiselt ebamugav, peaaegu samal tasemel negatiivne), jaguneb meie üks kaheteistkümnendik süsiniku mass.Mis siis?See on õige, palju väiksem ja selgub, et on korralik number.Näiteks hapnikuaatomi kuusteist, neljateistkümne - lämmastik.Carbon loogiliselt oleks mass kaksteist.Ja aatommass vesiniku - üks, kuid mitte täpselt üks, mis tõestab, et mitte kõik vesinik on võetud arvutused, kuigi numbrid selle mass on väga lähedal.
Miks suhteline aatommass iga element - number ei ole päris ilus, mitte-täisarv?Fakt on see, et elemendid, kuigi on aatomite liik liigi piires saab endale "mitmekesisus".Mõned neist on ebastabiilne, lihtsalt öeldes, väga lihtne iseenesest katki.Aga mõnda aega on olemas, nii et nad ei saa ignoreerida.Sageli ja stabiilse vormi elemendid sisaldab üldjuhul alatüüpide erineva aatomi mass.Neid nimetatakse isotoope.See tõlgitud tähendab, et nad võtavad raku teada iga koolilaps tabel - jah, sa arvasid õigesti, perioodilise tabeli.
Aga on aatomi mass element teeb element?Üldse, seda iseloomustab elemendina palju põhilisi prootonite arv tuumas.Siin võib olla fraktsioneeriva ja näitab positiivse laenguga tuuma."Vaikseks" aatomi elektronid nii palju kui prootoneid tuumas ja seetõttu järgides aatom on elektriliselt neutraalne.Eest aatomi tuumas on paigutatud järjekorras ja perioodilisuse tabeli, kuid nende kaal mõnikord ei allu see seadus.Seega on juhtumeid, erandeid, kui raske aatomi jada tabelis on varasem.Noh, see on ainsaks süüdlaseks isotoope.Loodus "tahtis", mis oli palju rasket isotoopi antud element.Aga suhteline aatommass on võrdeline näitus mitmeid erinevaid isotoope.Lihtsamalt öeldes, kui looduses rohkem kui rasked isotoobid - aatommass on rohkem kui rohkem valgust - siis väiksemad.Nii et see on paradoks Mendelejev.
Tegelikult ütles aatommass mitu lihtsustatud.Seal on sügavam ja raskemad seadused perioodilise tabeli.Kuid nad vajavad eraldi artiklis, ehk siis tagastame neid käsitleda hiljem, kallis lugeja.
