Keemilised reaktsioonid võivad toimuda erineva kiirusega.Mõned neist on lõpule mõne sekundi jooksul, samas kui teised võivad kesta tunde, päevi või isegi aastakümneid.Et määrata tulemuslikkuse ja suurus vajalikud seadmed, samuti summa valmistatud toodet, on oluline teada, kui kiiresti keemilised reaktsioonid toimuvad.See võib olla erinevaid väärtusi sõltuvalt:
kontsentratsioon reageerivaid aineid;
on temperatuur süsteemi.
Rootsi teadlane S. Arrhenius lõpus XIX sajandil oli saadud võrrand, mis puudutab kiirust keemilise reaktsiooni Selle näitaja aktivatsioonienergia.See arv on konstantne ja määratakse, milline on keemiliste ainete vastastikune toime.
teadlane reageeris üksteisega võivad siseneda ainult need molekulid, mis on moodustunud ebatavalist ja on liikumises.Sellised osakesed on kutsutud aktiivne.Aktivatsioonienergia - see on jõud, mis on vajalik üleminek tavaliste molekulide riik, kus nende liikumise ja reaktsioonid on kiireim.
protsessis keemilised vastasmõjud mateeriaosakesi on hävitatud ja teised tekivad.Muutuvat nendevaheline suhe, see tähendab, et elektronide tihedus korduvlevitamine.Määr keemiline reaktsioon, mille koostoime vana oleks täielikult hävitatud, oleks väga madalad.Kui see energia hulk peab olema edastatava kõrge.Teaduslikud uuringud on näidanud, et selle käigus koostoime ainetega tahes süsteem moodustab aktiveeritud kompleks, mis selle üleminekuperioodi riik.Samas vana sidemed nõrgenevad ja uued ainult kirjeldatud.See aeg on väga väike.See on sekundi murdosa jooksul.Tulemusena kokkuvarisemist kompleks teket lähteaineid ning keemiatööstuse suhtlemist.
üleminekuaja osa tekkis vajadus teha aktiivsuse süsteemi.Suhe seda vajadust ning aktivatsioonienergia keemilise reaktsiooni.Haridus üleminek keeruline on määratud jõudu, omas molekuli.Osakeste hulk süsteemis sõltub temperatuurist.Kui see on piisavalt kõrge, osa aktiivsed molekulid on suur.Suurusjärku jõududega interaktsiooni suurem või sellega võrdne indeks, mida nimetatakse "aktivatsioonienergia".Seega piisavalt kõrgel temperatuuril, molekulide arvu võimelised moodustama ülemineku keerulised kõrge.Seega, reaktsioon kiireneb.Vastupidisel juhul, kui aktivatsioonienergia on suure tähtsusega, osakeste osakaal on võimeline reageerima väike.
esinemine kõrge energia barjääri takistab keemiliste reaktsioonide madalatel temperatuuridel, kuigi tõenäosus on olemas.Eksotermiliselt ja endotermiline interaktsioonid on erinevad omadused.Esimene neist esineb koos soodsat aktivatsioonienergia ja viimane - enamiku.
kasutatakse seda mõistet füüsika.Aktivatsioonienergia pooljuhtide on minimaalne jõud, mis peab olema, et kiirendada elektrone liikuma juhtiva bändi.Selle protsessi käigus lõhub sidemed aatomit.Lisaks elektrone peab reisida valents bändi juhtivuse sektoris.Temperatuuri tõusu põhjus on kasum termilise osakeste liikumist.Selles osas elektron läheb tasuta vedajad.Sisemine ühendusi saab ka purustatud poolt elektrivälja, valgus, jneAktivatsioonienergia on oluliselt suuremates kogustes tegelikus pooljuhid võrreldes lisandina.
