happed kutsutakse kompleksühendid koosseisus vesinikuaatomid, millel on võime asendada metalli aatomitest ja happejääk.
happed on elektrolüüdid.Keemilised omadused määratakse koosseisu happed.
Liigitada happe erinevatel põhjustel:
1. Vastavalt arvu vesiniku aatomeid.
2. hapniku juuresolekul.
3. Vastavalt astme dissotsiatsioon.
arvu hapnikuaatomitest (see sõltub nende keemilisi omadusi hape), on nad jagatud hapettomasta (vesiniksulfiidi, soolhape ja nii edasi. D.) Ja hapnikusisaldusega (lämmastik-, väävel-, räni ja nii edasi. D.)
arvu vesiniku aatomeidhappe on:
- ühealuseliste, mis sisaldavad üht vesiniku- (soolhappe, lämmastikhape);
- difosfoonhapetest sisaldavad kahte vesinikuaatomit (väävelhape, vesiniksulfiid);
- kolmealuseline sisaldab kolme vesiniku aatomi (fosforhape).
Kolmas funktsioon on jagatud nõrga happe elektrolüüdid (fosfor-, süsihappe jne D.) Ja strong elektrolüüdid (soolhape, lämmastikhape, väävelhape).
keemilised omadused happed
juuresolekul vesiniku ioonid lahuses määrab happelises keskkonnas ja hapu maitse.Kuid selleks, et proovida neid keelt ei saa olla võimalikult keemilisi põletusi.
lakmus näitajad Metüüloranž ja mõju all hape muudab oma värvi.
happelahuseid reageerivad aluseliste oksiidide, mille tulemusena moodustus soolast ja veest.
happe reageerib metalli element asub vasakul vesiniku elektromotoorjõudude seeria metalle.Tulemuseks on metalli soola vesinikust.
happed reageerivad alustega.Reaktsioon annab soola ja vett.Vaheline reaktsioon happe ja leelise (aluse) nimetatakse neutraliseerimisreaktsioon.
happe reageerib lahused soolad, kui tingimus esinemise ja voolu ioonivahetusreaktsiooni lõpuni, st sadestada või eraldatud gaasi.
keemilised omadused orgaanilised happed on oma eripära.
omadused fosforhappe
Fosforhape ja tema vesilahused on palju nõrgem happed nagu lämmastik- ja väävelhape.See hape, milles struktuuri on kolm hapniku aatomit.Elektrolüütilise dissotsiatsiooni fosforhappe toimub järk-järgult.Tüüpilised acid - fosforhape, selle keemilised omadused on määratletud koosseisu.
fosforhappe lahusega on põhiliselt on divesinikfosfaati ioone.Ioonid, mis on moodustatud teise etapi dissotsiatsiooni on oluliselt vähem ja fosfaatioone, tulemus kolmandas etapis ionisatsiooni on peaaegu olematu.Esimeses etapis fosforhappe - hape keskmise tugevusega.Kuna on kolme tüüpi anioone, seejärel lastes fosforhappe leelisega moodustunud soola järgmised: fosfaadid, vesinikfosfaadid ja divesinikfosfaadid.
ortofosforhape võib eristada üksteisest happe reageerima hõbenitraat mille tulemusena moodustus kollane sade.Muud fosforhape suheldes hõbenitraadi moodustamaks valge sade.Fosforhape lõhustab peale vee soojendamiseks ja vormid pürofosforhapet.
keemilised omadused soolhappe
Vesinikkloriidhape on tugev monoaluselist Happe tüüpilised omadused happed.Värvitu kergelt suitseva vedela vesinikkloriidi lahus vees.Soolad soolhapet, kutsutakse "kloriidi".
Vesinikkloriidhape võib valmistada lastes lahendusi naatriumkloriidi ja väävelhape ja soolhape vees.Vesinikkloriidhape reageerib alusega, moodustades seeläbi soolast ja veest.Kui suheldes leelise neutraliseerimine reaktsioon toimub.Seda on võimalik kontrollida indikaator.Selle värv muutub, kinnitades neutraalne lahendus.
reaktsioon vesinikkloriidhappega ja hõbenitraadi viib moodustamine lahustumatud soolad - hõbekloriid sadenes.
Vesinikkloriidhape reageerib aktiivne metall.Kui paned ta lahenduse tsinki, algab aktiivne teke ja areng vesinikku.
soolhape tüüpiline happe ja reageerib alustega, metallid ja soolad.
