spontaanselt voolata protsesse süsteemid avatud ja suletud tüüpi kirjeldatud konkreetsed kriteeriumid, mida tuntakse Gibbs energiat.See on funktsioon riik.DUGibbs, töö termodünaamilise süsteemi, õnnestus see läbi entroopia ja entalpia.Gibbs energia, eriti, võimaldab ennustada voolusuunda spontaanse bioloogilisi protsesse ja neid hinnata teoreetiliselt saavutatav efektiivsus.
Kui te rakendate tulemused Gibbs teise termodünaamiline seaduse sõnastus on järgmine: püsivhindades (const) rõhu ja temperatuuri ilma sundides süsteem toetab spontaanse tekkimise kuid sellised protsessid, mille tulemusena väheneb tasemel Gibbs energia väärtus, mis tekib siis, kuisee kehtestatud minimaalsed.Tasakaalu tahes termodünaamiline süsteem on muutumatuse see energia (vähemalt).Seetõttu Gibbs energia on potentsiaali (tasuta entalpia) on isobaarilisi-isotermiline süsteemid.Selgitage, miks ei olnud vähemalt.Asjaolu, et see on üks olulisemaid põhimõtteid tasakaalus termodünaamika selle riigi püsival temperatuuril ja rõhk tähendab, et järgmine muudatus energia tuleks tõsta, ja see on võimalik ainult muutmist välised tegurid.
tähttunnused - G. arvuliselt võrdne vahe tuntud väärtus entalpia ja entroopia toote temperatuuri.See on Gibbsi energia saab väljendada läbi järgmise valemiga:
G = H - (S * t),
kus S - entroopia süsteemi;t - temperatuur termodünaamilise;H - entalpia.Entroopia süsteemi kaasata sellesse valem võtab arvesse asjaolu, et kõrge temperatuur vähendab tellitud süsteemi olekut (häire) ja madalaim - vastupidi.
Kuna nii Gibbs energia, entalpia ja - üks süsteemi funktsioonid termodünaamika, et muutes G või H võib kirjeldada esinevad keemilised muundumised.Kui antud reaktsiooni võrrand ja Gibbs energia muutus, siis see kuulub klassi termokeemilise.
arvesse seda energiat saab sõnastada reegli Hess: kui rõhk ja temperatuur konstantne, uute ainete esialgsest (põhi reaktiive) toob kaasa asjaolu, et energia muutub süsteemi, kus selline koht reaktsioone ja nende arv ei tulene mittemõju.
Kuna energia on viidatud artikkel on muutuv kogus, et teha arvutusi kasutusele mõiste "standard Gibbs energiat."See väärtus esineb mis tahes keemilist kataloogis, numbriliselt võrdne 298 kJ / mol (tähele, et mõõde on sama nagu mis tahes muu molaarne energia).See väärtus saab arvutada muutusi praktiliselt iga keemilise protsessi.
Kui käigus keemilise reaktsiooni süsteemis on välistegevuse (töö), siis väärtus Gibbs energia suureneb.Sellised reaktsioonid on nimetatud endergonic.Seega, kui süsteem ise teeb tööd, ostujõud, me räägime ekzergonicheskih ilminguid.
Gibbs energia kontseptsioon on leidnud laia kasutusalaga kaasaegne keemia.Näiteks polümeeride sünteesimisel põhineb liitumisreaktsiooni.Kui neil on mitu osakesed moodustavad ühtse ja entroopia väheneb.Tuginedes valem Gibbs, võib väita, et väliste mõjude (näiteks kõrge temperatuur) võib teha sarnase eksotermiline liitumisreaktsiooni, mis on praktikas kinnitust leidnud.
