elementide aatomid ja molekulid on tühine mass.Uurida kvantitatiivsed seosed iseloomulikud keemilised reaktsioonid, kasutades mitmeid füüsikalisi suurusi.Üks neist - molaarmass, mida on võimalik arvutada aatomite, ioonide ja molekulide.Üks tähtsamaid elemente Maal - hapniku juurdevoolu tema osalemine paljude reaktsioone ja protsesse.Et teha arvutusi kasutades valemeid ühendite reaktsiooni võrrandite molaarmass hapnikku, mis on arvuliselt võrdne suhtelise osakaalu oma aatom või molekul.
Oxygen
mõistmise hapniku (keemiline element):
- ladinakeelne nimetus - Oxygenium;
- keemiline sümbol - O;
- ülaosas 16. gruppi (varem - VI rühm) on perioodilisussüsteemi tabel;
- asub teisel perioodil vahetult pärast lämmastiku fluori;
- kuulub perekond chalcogen;
- elemendi numbri perioodilisuse tabeli ja laeng tuumadest selle aatomit - 8.
Oxygen ühena komponentide atmosfääris kaua ei saa puhastati.Gaasi nimetatakse "Elähdyttävä", "eliksiir elu."Au avada hapniku jaguneb teadlased maailma tuntust: K. Scheele, John. Priestley, Antoine Lavoisier.Termin "hapnikuga" Lavoisier ettepanek, mis põhineb tähtsust aine, selle aatomite moodustumise oksiidid ja soolad.
Kuidas leida molaarmass element või aine?
Tehes keemilist arvutused vaja teada mass seotud reaktsioonide aatomite ja molekulide.Aga nad on liiga väike, mis raskendab selliste üksuste kasutamine, sest grammi ja kilogrammi.Lahus leitud: raha pakutakse teiste hõlbustada arvutusi.Näiteks keemias väärtused on suhtelised aatomite ja molekulide mass.Suhteline aatommass (Ar) kui füüsikalise suuruse võeti kasutusele 1961. aastal.Selle väärtus on võrdne 1/12 mass aatomi (isotoobi 12C).
teha arvutusi kasutades valemeid ja võrrandeid kasutada neid ja teisi muutujaid vaja meeles pidada mõningaid reegleid:
- sisaldab mass aatomi perioodilise tabeli lähedal keemiline sümbol.Molaarmass on sama arvväärtus, kuid ühikut g / mol.
- mass ühe mooli aine määratakse valemiga ühendi, mis on summa molaarmassid kõik osakesed molekulis.
- Kui keemiline valem on indeks, mis näitab arv struktuuriüksuste, on vaja suurendada molaarmass koefitsienti.
aatomite ja molekulide mass hapniku-
mass hapniku- on saadud arvule ja jaotus kolme looduslikke isotoope: Ar (G) = 15999 (in. E. M.).Arvutades selle väärtus on tavaliselt ümar, selgub 16. Iga element, selle aatommass - konstantne.Vastavalt teadaolevale massile aatomid element 8 võib leida molaarmass element hapnikku.M (G) = 16. Teine dimensioonita füüsikalise suuruse - molekulmassiga hapniku - viitab lihtsa aine.Arvestuslik molekulmassiga hapnikuaatomi kaalust korrutades stöhhiomeetriline koefitsient valemiga: Mr (O2) = Ar (G).2 = 16.2 = 32. Praktikas ei ole vaja välja selgitada, mida molaarmass hapnik, sest selle raha võrdub numbriliselt molekulmass aine, kuid koos seadme g / mol.Konkreetse ühendiks on selle molekulmass on konstantne, kasutatakse laialdaselt suuruse arvutamist ja kaal aine.
arvu ainete keemia mugavuse arvutamisel kasutatakse, üks tähtsamaid füüsikalisi suurusi - aine kogus.See tähendab mitte kaalu ja arvu struktuuriüksused.Mõõtühiku suuruse asja rahvusvahelise süsteemi (SI) vastu 1 mol.Teades, et 1 mooli sisaldab sama osakesi nagu on sätestatud 12 g süsiniku isotoobi 12 C saab arvutada arvu aatomid, molekulid, ioonid, elektronid sisalduvad test osa iga aine.Teine pidev sai nime suur Itaalia teadlane Avogadro (määratud NA) See iseloomustab rida struktuurseid osakesi, mis sisaldab ainet, kui summa - 1 mol.Arvväärtus Avogadro - 6.02.1023 1 / mool.See on aatomite arv (molekulide või ioonide) on molaarmass.Määramine füüsikaline suurus - M ühik - 1 g / mol, arvutamise valem - M = m / n (m - mass (g), n - aine hulk (mool)).
Mis on molaarmass hapniku
Praktikas ei ole vaja kasutada valemiga M = m / n arvutada molaarmass hapnikku.Probleemide lahendamisel sageli vaja otsustada, milline on kaal või kogus ainet leitud.Esimesel juhul kasutatakse valemit, m = n.M, teises - n = m / MArvväärtus molaarmass element kattub mass aatom, nagu aine - molekul.Näiteks mass 16 g on 1 mol element hapnikku.M (O2) - molaarmass hapniku molekuli, mis on võrdne 32 g / mol.
molaarmass samaväärne hapniku
samaväärne nimetatakse summa, mis võrdub mass ühe mooli mis tahes aatomite ühevalentsed element.Üldiselt saab määrata Ekvivalentmass jagades molaarmass aatomeid keemiline element oma valents, leitud valemiga konkreetset ühendit.Enamikul selle hapniku ühendeid kui keemiline element-chalcogen on kahevalentne.Molaarmass hapnikku võib leida perioodilise tabeli, tema ümar väärtus - 16. ekvivalentne mass on väiksem kui 2 korda - 8. keemia, õiguse, ning mis väidab, et komponendid reageerivad üksteise hulgal raha ekvivalendid.Oma arvutustes saate molaarmass hapniku samaväärne kindlaks samaväärse koguse ainet, mille on teada.
Oxygen - üks kõige olulisemaid elemente maakoores, moodustades 46,6% massist.Lihtne seoses sama nime - teine kõige levinum Maa atmosfääri.Sisu molekulaarse õhuhapnikuga - 20,947% mahult.Mis osalemine liige aatomite ja molekulide tekkida, paljud reaktsioonid ja protsessid tehnika, tööstus, orgaaniliste ja anorgaaniliste laadi.Oluline on arvestada kvantitatiivses suhtes nendes protsessides, mis suuresti kergendab kasutamist füüsikaliste suuruste, sealhulgas molaarmass hapnikku.
