Molaarmass ja molal kontsentratsioon, vaatamata sarnased nimed, väärtused on erinevad.Peamine erinevus seisneb selles määramisel molal kontsentratsiooni arvutamise ei ole mahu kohta lahust molaarsus avastamisel ja lahusti mass.
ülevaade lahendusi ja lahustuvus
tõeline lahendus on nn homogeense süsteemi, mis oma liikmeks komponentide arv, mis on üksteisest sõltumatud.Üks neist on lahusti, ja ülejäänud on lahustunud ainete.Lahusti peetakse aine, mis on lahendus kõige rohkem.
lahustuvus - aine teiste ainetega homogeense süsteemi - lahused, milles on vormis üksikute aatomite, ioonide, molekulide või osakesi.Kontsentratsioon - on mõõt lahustuvus.
Järelikult lahustuvus on võime ainete ühtlaselt jaotunud vormis elementaarsed osakesed kogu lahusti mahust.
Tõsi lahendusi liigitatakse järgmiselt:
- kaupa lahusti - non-vesi- ja vesi;
- kujul lahustunud aineid - gaaside lahendusi, happed, leelised, soolad, jne.;
- suhtlemiseks elektrilöögi - elektrolüüdid (ained, mis juhivad elektrit) ja mitte-elektrolüüdid (ained, mis ei ole võimelised elektrijuhtivus);
- keskenduda - lahjendatud ja kontsentreeritud.
kontsentratsiooni ja väljendusvahendeid
Kontsentratsioon nimetatakse sisu (massi järgi) lahustunud aine teatud summa (kaal või maht), lahusti või teatud kogus kokku lahendus.See juhtub tüübid:
1. kontsentratsioon (väljendatuna%) - see ütleb mitu grammi lahustunud aine sisaldas 100 grammi lahust.
2. molaarne kontsentratsioon - on mitmeid grammi mooli kohta 1 liiter lahust.See näitab, mitu gram-molekulide sisaldus 1 liitri lahuse aine.
3. kontsentratsioon normaalse - see on hulk gram-ekvivalenti 1 liitri lahuse kohta.Näitab, mitu näitab gramm-ekvivalentide Soluuti 1 liitris lahuses.
4. molal kontsentratsioon näitab mitu mooli lahustunud aine kohta 1 kilogramm on lahusti.
5. Titer määrab sisaldus (grammides) Soluuti lahustati 1 milliliitri lahuse.
Molaarmass ja molal kontsentratsioon on teineteisest erinevad.Mõtle oma individuaalseid omadusi.
molaarne kontsentratsioon
valem oma otsust:
Cv = (v / V), kus
v - kogus lahustunud ainet, mol;
V - koguruumala, liitri või m3.
Näiteks "0,1 M H2SO4 lahust" näitab, et 1 liiter lahust on juuresolekul 0,1 mol (9,8 g) väävelhapet.
molal kontsentratsioon
tuleb alati arvestada, et molal ja molaarne kontsentratsioon on täiesti erinev tähendus.
Mis on molal lahuse kontsentratsioon?Valem määramiseks on:
Cm = (v / m), kus
v - kogus lahustunud ainet, mol;
m - lahusti mass kg.
Näiteks salvestamise 0,2 M NaOH lahust tähendab, et ühe kilogrammi vee (antud juhul on lahusti), lahus 0,2 mooli NaOH.
rohkem valemeid vaja arvutusi
palju juhiseid, siis võib olla vajalik molal kontsentratsioon oli arvutamiseks.Valemid, mis võib olla kasulik tegelda peamiste probleemidega, on järgmised.
Under kogus materjali ν mõista teatud arv aatomeid, elektronid, molekulid, ioonid või teiste oma osakesi.
v = m / M = N / NA = V / Vm, kus:
- m - kaal ühend, g või kg;
- M - molaarmass, g (või kg) / mol;
- N - arv struktuuriüksuste;
- NA - arv struktuuriüksuste 1 mooli aine, Avogadro arv: 6,02.1023 mool-1;
- V - kogumaht, l või m 3;
- Vm - molaarruumala, l / mol või m3 / mol.
Viimane arvutatakse valemiga:
Vm = RT / P, kus
- R - konstant 8,314 / (mol. K);
- T - gaasi temperatuur, K;
- P - gaasi rõhk, Pa.
Näited ülesandeid molaarne ja molality.Task №1
kindlaks molaarne kontsentratsioon kaaliumhüdroksiidi lahus 500 ml.Kaal KOH lahuses on 20 grammi.
määratlus
molaarmass kaaliumhüdroksiidi on:
ICOS = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.
oodata palju sisalduvad kaaliumhüdroksiidi lahusega:
ν (KOH) = m / M = 20/56 = 0,36 mol.
arvestada, et lahuse maht tuleb liitrites:
500 ml = 500/1000 = 0,5 liitrit.
Määrata molaarne kontsentratsioon kaaliumhüdroksiidi
Cv (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / l.
ülesanne №2
Mis vääveloksiid (IV) tavatingimustes (st kui P = 101325 Pa ja T = 273 K) tuleb võtta, et valmistada lahendus väävlishapet kontsentratsioonis 2,5 mol /liitris 5 liitrit?
määratlus
määrata, kui palju väävlishapet sisalduv lahendus:
ν (H2SO3) = Cv (H2SO3) ∙ V (lahus) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 mol.
võrrand saada väävlishape on järgmine kuju:
SO2 + H2O = H2SO3
Vastavalt sellele:
ν (SO2) = ν (H2SO3);
ν (SO2) = 12,5 mol.
Pidades silmas, et tavalistes tingimustes, 1 mooli gaasi maht on 22,4 liitrit, loeb summa vääveloksiidide:
V (SO2) = ν (SO2) ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280liitrit.
ülesande №3
kindlaks molaarne kontsentratsioon NaOH lahuses, kui see on massiosa võrdne 25,5% ja tihedus 1,25 g / ml.
määratlus
vastu proovilahusena maht 1 liiter ja määrata selle mass:
m (lahus) = V (lahus) ∙ p (lahus) = 1000 ∙ 1,25 = 1250 grammi.
oodata palju proovi leelise massist:
m (NaOH) = (w ∙ m (lahus)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 grammi.
molaarmass on naatriumhüdroksiidi:
MNaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.
oodata palju naatriumhüdroksiidi proovis sisalduvate:
v (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mol.
Määrata molaarne kontsentratsioon leelise:
Cv (NaOH) = v / V = 8/1 = 8 mol / l.
Probleem №4
vees (100 g) lahustati 10 grammi soola NaCl.Määra lahuse kontsentratsioon (molality).
määratlus
molaarmass NaCl on:
MNaCl = 23 + 35 = 58 g / mol.
arv NaCl sisalduv lahendus:
ν (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 mool.
Sel juhul lahustiks on vesi:
100 grammi vett = 100/1000 = 0,1 kg H2O lahus.
molal kontsentratsioon lahuses on võrdne:
Cm (NaCl) = v (NaCl) / m (vesi) = 0,17 / 0,1 = 1,7 mol / kg.
Probleem №5
kindlaks molal kontsentratsioon 15% lahus sööbiva NaOH.
määramine
15% leeliselise lahuse tähendab, et iga 100 grammi lahust sisaldab 15 grammi NaOH ja 85 grammi vett.Või et iga 100 kilogrammi lahendus on NaOH 15 kg ja 85 kg vett.Et valmistada, see on vajalik 85 grammi (kilogrammides) H2O lahustati 15 grammi (kg) leelise.
molaarmass on naatriumhüdroksiidi:
MNaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.
nüüd leida summa naatriumhüdroksiidi lahus:
ν = m / M = 15/40 = 0,375 mol.
lahusti kaal (vesi) kg:
85 grammi H2O = 85/1000 = 0,085 kg H2O lahus.
siis määratletud molal kontsentratsioon:
Cm = (ν / m) = 0,375 / 0,085 = 4,41 mol / kg.
Vastavalt nendele tüüpiline probleemi saab lahendada, ja enamik teisi määratluse kohta molality ja molaarne.
