Kaltsiumoksiid - valge kristalliline ühend.Muud nimed aine - kustutatud lubi, kaltsiumoksiid, "Killer Bee", "lupja".Kaltsiumoksiid kelle valem CaO, ja selle reaktsiooni produkti (H2O) Vesi - Ca (OH) 2 ("pushonka" või kustutatud lubi) on laialdaselt kasutatav hoone kaubandus.
Kuidas saada kaltsiumoksiid?
1. Industrial valmistamise meetodit aine termilise (temperatuuri) lagunemist lubjakivi (kaltsiumkarbonaat):
CaCO3 (lubjakivi) = CaO (kaltsiumoksiidi) + CO2 (süsinikdioksiid)
2. Samuti kaltsiumoksiidsaab valmistada, reageerides lihtsad ained:
2Ca (kaltsium) + O2 (hapnik) = 2CaO (kaltsiumoksiidi)
3. kolmanda valmistamise meetodit kaltsiumoksiid on termilise lagunemise kaltsiumhüdroksiid (Ca (OH) 2) ja kaltsiumsoolad mitmesthapnikku sisaldavad happed:
2Ca (NO3) 2 (kaltsiumitraati) = 2CaO (derivaat) + 4NO2 (lämmastikoksiid) + O2 (hapnikuga)
füüsikalised omadused kaltsiumoksiid
1. Välimus: valge kristalne ühend.Tüüp kristalliseerunud naatriumkloriidi (NaCl) ees keskel kuupmeetri kristallivõre.
2. molaarmass 55,07 grammi / mool.
3. tihedus on 3,3 g / santimetr³.
soojapidavus kaltsiumoksiid
1. sulamistemperatuur on 2570 kraadi
2. keemistemperatuur 2850 kraadi
3. molaarne soojusmahtuvus (standardtingimustel) on võrdne 42,06 J / (mol · K)
4.entalpia teket (standardtingimustel) on -635 kJ / mol
keemilised omadused kaltsiumoksiid
Kaltsiumoksiid (valem CaO) - on peamine oksiid.Seega võib:
- lahustati vees (H2O), vabastades energiat.See moodustab kaltsiumhüdroksiidi.See reaktsioon on järgmine:
CaO (kaltsiumoksiidi) + H2O (vesi) = Ca (OH) 2 (kaltsiumhüdroksiid) + 63,7 kJ / mol;
- reageerivad hapetega ja happeliste oksiididega.Selle moodustavad soola.Siin on mõned näited reaktsioonid:
CaO (kaltsiumoksiidi) + SO2 (vääveldioksiid) = CaSO3 (kaltsium sulfiti)
CaO (kaltsiumoksiidi) + 2HCl (soolhape) = CaCl2 (kaltsiumkloriidi) + H2O (vesi).
kasutamine kaltsiumoksiid:
1. Peamised mahud vaadeldava aine on tootmisel kasutatud räni tellistest ehitamisel.Varem kustutamata lupja kasutati lupja tsementi.Tema valmistati tema segamisel veega (H2O).Saadud kaltsiumoksiidi läks hüdroksiid, mis siis, neelavad atmosfääri süsinikdioksiidi (CO2), väga kõvaks muutumist kaltsiumkarbonaati (CaCO3).Vaatamata odav see meetod on nüüd praktiliselt mingit lupja tsementi kasutatakse ehituses, sest see on hea võimalus võtta ja salvestada vedelik.
2. kaltsiumoksiid tulekindlast materjalist sobib odav ja kättesaadav materjal.Sulatatud kaltsiumoksiid on veekindlus (H2O), mis võimaldas tal kasutada tulekindlate kus kasutatakse kalleid materjale ebapraktiline.
3. laboratooriumis kõrgeim kaltsiumoksiid kuivatamiseks aineid, mis ei reageeri seda.
4. Toiduainetööstuses aine on registreeritud toidulisandina nimetuse all E 529 kasutatakse emulgaator luua homogeenset segu segune omavahel ainete - vesi, õli ja rasva.
5. tööstuse kaltsiumoksiid kasutatakse eemaldada vääveldioksiid (SO2) suitsugaaside.Rakenda reeglina 15% lahus veega.Reaktsioon, mis suhtlevad kustutatud lubi ja vääveldioksiidi, kipsi saadud CaCO4 ja CaCO3.Katsetes, teadlased püüdnud eesmärk 98% puhastamiseks suitsu vääveldioksiidist.
6. Kasutatud eriline "samogreyuscheysya" roogasid.Laeval on väike kogus kaltsiumoksiid on paigutatud kahe veresoone seinu.Kui piercing kapsli vee reaktsiooni algab vabanemisega soojuseemalduspastat.
