keemilise sideme moodustumine on seotud protsessi ümberjagamise elektronide tihedus, algselt kuuluvad eri aatomitest.Tulenevalt asjaolust, et elektronid välispidiselt seostatud core vähempüsivad ja nad täidavad olulist rolli tekivad ühendid.Summa võlakirjadesse, mis moodustub aatomi ühendeid nimetatakse valents.Seega osalevad moodustumist elektrooniline ühendus kutsutakse valentsielektroni.Seoses energia on aatomitest erinevate jätkusuutlikkuse.Kõige stabiilsem on see, kes on väliste tase on kaks või kaheksa elektroni (maksimaalne).See tase jõuab lõpule.Selline täielik tase iseloomulik aatomite väärisgaasid.Seega normaalsetes tingimustes, nad on riigi monatomic gaas, keemiliselt inertne.
et aatomeid teiste elementide omadus lõpetamata taset.Kui keemiline reaktsioon toimub lõpetamist taset väliste järjekorras.See on tingitud mõju elektronid või ühinemist, samuti moodustumise kaudu ühise paarina.Nii moodustunud kovalentne ja iooniline side.Omadused aatomite samal ajal ilmuvad nende püüdlustes omandada elektrooniline stabiilsuskontroll välise väärtuse.See on kas kahe elektroniga või vosmielektronnoy.See muster peetakse teooriate keemilise sideme.
moodustamine ühendus on kaasas täitmiseks piisavalt palju energiat.Teisisõnu, haridus viiakse läbi tõttu exotherm.See on tingitud asjaolust, et on olemas uusi osakesi (molekule), mis tavaliselt omavad suuremat stabiilsust.
Elektronegatiivsus on suur märk sellest, et milline on tekkimas side.See omadus on võime aatomite meelitada elektronid teistele aatomit.
elektrostaatiline atraktsioon vahel ioonid - Ion on keemiline side.Sellised interaktsiooni vahel on võimalik aatomit järsult erineva elektronegatiivsust.Ioonside moodustab vastava iooniliste ühenditega.Nad koosnevad vaid üksikute molekulide auru olekus.Ioonside ühendites kristalse (tahke) riigi hõlmab interaktsiooni ioonid (positiivsed ja negatiivsed) paigutatud korrapäraselt.Sel juhul molekuli puudu.
ühendid, mida iseloomustab ioonside, moodustades põhielemendid alagruppides rühmade 1,2,6,7.Sellised ühendid on suhteliselt vähe.Nende hulka kuuluvad näiteks peaks sisaldama anorgaanilised soolad (NH4Cl), saltlike orgaaniliste ühendite (amiinsoolade jne).
mittepolaarsed kovalentse ja ioonilise sideme on kahe äärmuse vahel jaotumise elektronide tihedus.Esimest iseloomustab ühtlase jaotumise vahel identsed osakesed (aatomid), suhted kahe elektroni pilve.Eelnevaga seoses on ioonse elektronide pilve kuulub peaaegu täielikult ühele aatomit.Kuid enamik interaktsiooni ühendid on kesktasemel.Teisisõnu, nad moodustavad polaarse kovalentse sideme.
interaktsiooni, mis tekib moodustumise kaudu jagatud elektronipaar on kovalentselt.Kovalentsideme, mis ilmus koosmõju tõttu aatomite erineva elektronegatiivsus peetakse polaarne.Elektronide tihedus sidestuselektronipaari nihutatakse aatom, mille eletkrootritsatelnost rohkem.Näidetena molekulid nagu H2S, NH3, H2O ja teised.Nende ühendite välimus kovalentsed (nonpolar ja polaarse) arvesse võttes paaritu elektronid seovad aatomid.
