protsessis moodustades keemilise sideme elektronide tihedus, mis kuulus algselt erinevate aatomite ümber jaotada ruumi.Vähem tugevalt suhelda core elektronid välist tasandil.Nad mängivad olulist rolli teket keemiliste sidemete.Elektronid, mis osalevad protsessis, mida nimetatakse valents.Aga ta oli keemiline side - valents.In p- ja s neljavalentsest elemendid on välimine elektronid d-elemendid - viimane (välised) s- ja d-elektronid eelviimane.Seal aatomite vähem või rohkem stabiilne.Viimaste hulka need, välimine kiht, mis sisaldab maksimaalset arvu elektrone (kaks kuni kaheksa).See tase on täielik.Valminud taset iseloomustab suurem jõud.Nad on omane aatomite väärisgaasid, sellega seoses tavatingimustes nende seisund on inertne monatomic gaasi.
et aatomeid teiste elementide omadus lõpetamata taset.In käigus toimuv keemiline reaktsioon lõpetamist välise väärtuse tasemed.See saavutatakse või mõju, või lisades elektronid.Lõpetamine tase võib olla ühine ja auru tekkimise.Need meetodid aitavad moodustada kahest peamisest liiki sideme: ioonilistest kovalentne.Moodustumisel molekuli, nii aatomitega üritavad osta elektroonilise stabiilsuse (väline) või vosmielektronnuyu või kaks elektroni.See muster on aluseks teooria teket keemilised sidemed.Education kaudu lõpetamist välimise valents tase vastava aatomi kaasneb vabastamist märkimisväärses koguses energiat.Moodustumine keemilise sideme, teisisõnu alati lähtub eksotermiliselt, tingitud asjaolust, et molekulide ilmuvad (uus osakesed), mis on stabiilsemad Normaalsetel.
Nagu üks olulisemaid näitajaid, mis määratlevad laadi suhtlemist, toimib elektronegatiivsus.See on võime aatomi meelitada elektronid teiste aatomite.Muuda elektronegatiivsus toimub järk-järgult.Seega perioodil süsteem suurendab seda parameetrit vasakult paremale.Kahanev väärtused rühmad on ülalt alla.See on kovalentsete ühendite moodustamise teel liimimine (jagatud) elektronide paarid.
vedelas, tahkes olekus metallid on metallist keemiline side.Vastavalt selle sätte perioodilisussüsteemi, aatomite need elemendid on väike arv valentsielektroni (02:59).Lisaks märkisid nad, ning madala energiakuluga "elektron irdumine" (ionisatsiooni).Seoses sellega, metallist võlakirja - see on nõrk lüli.Elektronid aatomi toimuvad lõdvalt, tulevad välja üsna kergesti, kuid millel on võime liikuda kogu kristalli.Metalliline side eeldab vaba aatomid.Osa valentsielektroni, õnnistatud võime vabalt liikuda kristallvõres, moodustades "elektronide gaasi".Mis see on metallilise sideme tekkimisel.Seal on tingitud "sotsialiseerumine" on valentsielektroni aatomitest.Tuleb märkida, et metallilise sideme on oma eripärad.Kuna läntisimmässä elektronid on võime liikuda kogu mahuelemendist.Seoses sellega metalli omandada arv tüüpilisi iseärasusi.Eelkõige hõlmavad need läige, hea elektrijuhtivus, soojusjuhtivus, plastilisus, malleability ja teised.Metallik elemendid kommunikatsiooni pakub suhteliselt kõrget vastupidavust.
