polaarse kovalentse sideme - on üks vorm keemiliste sidemete aatomite vahel materjali, mille kaudu molekulid moodustuvad.Kui sõna "side" probleemide mõistmisel ei esine, mõisted "kovalentse" ja "Polar" treenimata inimene pole teada (muidugi eeldusel, et õppekavas ei ole unustatud Chemistry).
Nii sõna "kovalentse" on tuletatud "KO" ja "-valenta", mis sõna-sõnalt tähendab ühesuunalised tugevust.Tõepoolest, see on jõud, mis on võimelised ühendama kahte aatomit molekulis reconfiguring nende elektroonilise shell üheainsa struktuuri.Kuna mõlemad tuumad on võrdsed, pöörlevad ümber elektronid täita mitte ainult väline külg, vaid ka ruumi vahel aatomid.Me ei saa öelda, et ta on kovalentne side.Samas selline kaksiksüsteem kipub täiuslikkuse Elektronkonfiguratsioon kandjateks lõpule korpusega suheldes aatomid.Pange tähele, et paari elektrone rakendab seda tüüpi side.
Teine versioon sama nähtus võib nimetada ionic tüüpi side.Kuna ion moodustub aatomi kaotab elektron, siis tekib siis vahetust negatiivse laengu kandjate, mis on tüüpiline aatomit erinevate ainete (näiteks fluori ja naatrium).
polaarne kovalentne side - on vahepealne variant.Selline meenutab "puhtalt kovalentsed", mis on moodustunud molekulaarne orbiidi (liit orbiidid), ja sealt osaliselt ionic "puksiiri" vedajad.Sidumine nihkunud üks aatom, kuid ei ole täiesti jätnud valdkonnas teise.Näide kaasates polaarne kovalentne side - vee molekuli.Lõpetas kest, kombineerides ühe hapniku aatomiga ja kaks vesinikku.Kuid kuna hapniku pakub tugevamat võimet meelitada elektronid paari on eelpingestatud tuum "O".Muide, see ei ole vajalik aatomitega moodustavad elektronpaari saab kahe, kolme, jneKovalentne polaarse sideme tekitab laengu jaotus (osaline), ning selle tagajärjel polaarsust.Seal on orienteeritud molekulide rida väljatugevus.Me ei saa öelda, et kuna see on omamoodi jaotus molekulaarne dipooli.Tema moment (müü) ja tekitab elektrivälja tugevus.Mitmed valemid arvutamisel dipoolmoment (eelkõige produktist distantsi laengu), võivad nad arvutada määratud väärtus polaarsust molekul.
Teisisõnu polaarse kovalentse sideme saab moodustada aatomitega elektronegatiivsust mis küll erinevad, kuid sellest ei piisa, et moodustada ioonside.Olgem selgitada, mida elektronegatiivsus.See termin viitab võimele aatomi meelitada oma põhiülesannete moodustatud (-nda) paar negatiivse laengu kandjad.Ilmselt kooskõlas õiguse energiasäästlikkus, seda rohkem aatomitevahelisi võlakirjad, seda vähem nende pikkus.Tavaliselt polaarne kovalentne side on omane aatomite, keemilised omadused on sarnased.Seda iseloomustab ruumilist orientatsiooni.See võimaldab teket mitte ainult molekulide vaid ka kristallvõre kus aatomit on paigutatud geomeetriliselt õiges järjekorras.
Kuna ühendused, tegelikult on superpositsioon kahe (või enama) elektroni pilved kuuluvad erinevatesse aatomit, selle tugevus sõltub peamiselt sellest, kui palju on üksteise peal.Ei ole raske mõista, et luues paari, internukleaarne intervalli väärtus elektronide tihedus suureneb.
