Magnesiumhydroksidi (kaava Mg (OH) 2) - on epäorgaaninen kemiallinen yhdiste, magnesiumhydroksidi (maa-alkalimetalli).Se viittaa ryhmään liukenematonta emäksistä.
fysikaaliset ominaisuudet magnesiumhydroksidin
1. Normaaleissa olosuhteissa, magnesiumhydroksidi on väritön (läpinäkyvä) kiteitä, joiden kuusikulmainen ristikko.2.
hajoaa magnesiumoksidin (MgO), ja vettä (H2O) lämpötilassa kolmesataaviisikymmentä astetta.3.
imee ilmaa hiilidioksidia (CO2) ja vettä (H2O), jolloin muodostuu emäksinen magnesiumkarbonaatti.
4. käytännössä liukene veteen ja liukenee ammoniumsuolat.
5. Se perustuu keskimäärin voimaa.
6. Luonnossa esiintyy muodossa erityinen mineraali - brusiitti.
Miten saada magnesiumhydroksidi?
1. Tämä aine voidaan saada saattamalla magnesiumin suoloja erilaisten emäksien, kuten:
MgCl2: a (magnesiumkloridi) + 2NaOH (Natriumhydroksidi) = Mg (OH) 2 (saostettu magnesiumhydroksidi) + 2NaCl (natriumkloridia)
Mg (NO 3) 2 (magnesiumnitraattia) + 2KOH (kalium emäs) = Mg (OH) 2 (magnesiumemästä saostuu) + 2KNO3 (kaliumnitraatin)
2. Lisäksi, kemiallinen yhdiste voidaan valmistaa saattamallamagnesiumkloridin (MgCl 2) ja kalsinoitua dolomiittia (CaO * MgO):
MgCl2: a (magnesiumkloridi) + CaO * MgO (kalsinoitu dolomiitti) + 2H2O (vesi) = 2Mg (OH) 2 (emäs magnesiumia saostuu) ja CaCl2 (kalsiumkloridia)
3. Maa magnesiumia voidaan saada myös reaktiolla vesihöyryn kanssa metallisen magnesiumin:
Mg (magnesiummetalli) + 2H2O (vesihöyryn) = Mg (OH) 2 (saostettu) +H2 (vety muodossa kaasu)
kemialliset ominaisuudet magnesiumhydroksidia:
1. Tämä yhdiste 350 ° hajoaa magnesiumoksidia ja vettä.Se näyttää tältä reaktio:
Mg (OH) 2 (magnesiumemästä) = magnesiumoksidia (MgO) + 2H2O (vesi)
2. vuorovaikutuksessa happojen.Tässä muodossa suolaa ja vettä.Esimerkkejä:
Mg (OH) 2 (emäs) + 2HCl (suolahappoa) = MgCl 2 (magnesiumkloridi) + 2H2O (vesi)
Mg (OH) 2 (emäs) + H2SO4: a (rikkihappo) = MgSO 4 (Magnesiumsulfaattia) + 2H2O (vesi)
3. vuorovaikutuksessa hapolla oksideja.Reaktio tuottaa suolan ja veden:
Mg (OH) 2 (emäs) + SO3 (rikin oksidi) = MgSO 4 (magnesiumsulfaatti) + H 2O (vesi)
4. Myös magnesiumhydroksidia saatetaan reagoimaan kuumalla konsentroitiin alkaliliuoksia.Tässä muodossa gidroksomagnezaty.Esimerkkejä:
Mg (OH) 2 + 2NaOH (emäs liuos) = Na2 (Mg (OH) 4)
Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (emäs rikki) = Sr (Mg (OH) 4)
Sovellus:
- ravintolisänä suunniteltu sitoutumaan rikkidioksidia (SO2).Rekisteröity merkki E528;
- kuten fokulyanta jäteveden käsittelyyn;
- lisäaineena eri pesuaineet ja komponenttina hammastahnaa;
- jalostus sokeria ja tuottaa magnesiumoksidin (MgO);
Erityistä huomiota kiinnitetään käyttää kemikaalin terveydenhuollon alalla.
magnesiumhydroksidi lääke
On laksatiivisia ja antasidi, pystyy neutraloida suolahappoa (suola-, HCI) mahahaposta ja toiminnan vähentämisestä mahanesteessä.Kuitenkin vaikutus magnesiumhydroksidin ei liity muutoksia keskiasteen ja AAR liikaerityksen suolahappoa.Myös aine edistää peristaltiikkaa ja muualla suolistossa.Laksatiivinen esiintyy noin 2-6 tuntia.
Käyttöaiheet: krooninen gastriitti lisääntynyt ja normaali eritys, pohjukaissuolihaava ja mahalaukun epämukavuutta, tai vatsakipu, närästys jälkeen tupakointi tai juomassa kahvia tai alkoholia, ja ummetus.
Vasta: Yliherkkyys magnesiumhydroksidia.
On huomattava, että potilailla, joilla on munuaisongelmia käytön jälkeen magnesiumemästä voi kehittyä gipermagnemiya (eli ylimäärä magnesiumia kehossa).
käytetään myös lääketieteessä algeldrat magnesiumhydroksidi - työkalu, jota käytetään mahahaava, akuutti pohjukaissuolitulehdus, giperatsidnom gastriitti, gastralgia, krooninen haimatulehdus, närästys, hyperfosfatemia, tai mädäntynyt käymisen dipepsii.Tämä lääke on vasta-aiheinen potilaille, joilla on yliherkkyys, Alzheimerin tauti, raskauden tai imetyksen aikana.
