sulfamiinihappoa (muut nimet: aminosulfonihappoja, happo amidosulfuric, rikkihappo monoamidi) - aine, joka on värittömiä kiteitä rombinen muoto.Kaava Tämän yhdisteen: NH2SO2OH (tai NH2SO3H).Fysikaaliset ominaisuudet
aminosulfonihappoja:
1. Tämä yhdiste esiintyy värittömien kiteiden muodossa, joilla on timantin muoto.Ortorombinen kristalli järjestelmä: b = 0,8025 nm = 0,8037 nm, z = 8, c = 0,9237 nm.Muodossa kahtaisionianhydraatin olemassa kiteisessä tilassa.
2. sulfamiinihappoa on seuraava molekyylipaino: 97,098 amuSulamispiste on 205 astetta, laajennus - 260 astetta.
3. Liukoisuus asetoniin 25 on 0,04 astetta;veteen 20 ° 17,57, 22,77 40 astetta ja 80 astetta - 32.01;etyylialkoholin 25 ° C: 0,01;formamidissa 25 astetta, 0,18;metanolissa 25 0.4 astetta.
4. Onko tiheys 2,126 grammaa santimetr³.
kemialliset ominaisuudet sulfamiinihappoa:
1. Kun kuumennetaan 260 asteeseen, se hajoaa SO2 (rikkidioksidi II), SO3 (rikkioksidi III), N2 (typpi) ja H2O (vesi).Tässä on vastaus:
NH2SO2OH = SO2 (Auxerre oksidi II) + SO3 (rikkioksidi III) + N2 (typpi vapautuu kaasu) + H 2 O (vesi).
2. huoneen lämpötilassa, tämä yhdiste tuskin hydrolysoitu.Kuitenkin liian korkeissa lämpötiloissa hydrolysoidaan NH4HSO4.Lisäksi happamassa ympäristössä reaktio nousee merkittävästi.
3. erilaisia metalleja, karbonaattien, hydroksidit ja oksidit aminosulfonic happo muodostaa suolan NH2SO3M (yleisnimi - sulfamaatit) tionyylikloridilla SOCl2 - NH2SO2Cl sulfamoyyli.
4. Yhdessä HNO2 (typpihapokkeen) suoritetaan oksidatiivista deaminaatiota - NH2SO3H + HNO2N2O + N2 (typpi vapautuu kaasu) + H2SO4: a (rikkihappo).Tässä reaktiossa käytetään määrittämään rikkihapon määrä monoamidi ja ylimäärän hajottamiseksi typpihapokkeeksi (HNO2) valmistuksessa atsovärit.
5. SULFAMIINIHAPPO hapetetaan klooria (Cl), bromia (Br), kaliumpermanganaatti (KMnO4) ja rikkihapon kloraatit (H2SO4) ja typpi (N2).
6. reaktio tämän hapon kanssa HClO (hypokloorihapon) tai NaCIO (natriumhypokloriittia) johtaa muodostumista N, N-dikloori tai N-kloorijohdannainen.Reaktio natrium (Na) nestemäisessä ammoniakissa (NH3) osalta NaSO3NHNa, natriumsulfaattia (Na2SO4) ja 6HSO3NH2 5Na2SO4 · · 15N2O.
7. Myös monoamidi rikkihappo reagoi ensimmäisen ja toisen alkoholien, fenolien kanssa.Kolmannen asteen, keskiasteen ja perusasteen amiinien muodostamiseksi tämä happo aminosulfamaty ja amidit karboksyylihappojen - ammonium N-asyyli sulfamaatit.
8. Tunnistaa aminosulfonic happoa käytetään reaktio typpihapokkeen (HNO2) tai sulattamalla kanssa bentsoiini (C14H12O3).
käyttö rikkihapon monoamidi
1. Tuotantikemia: siivousvälineet oluen ja maidon kiven eri mineraaliesiintymiä (oksidi elokuvia, kovuus, rauta yhdisteet).Tuotanto suolahappoa tulee tässä tapauksessa epäedullinen sulfamiini- vähemmän korroosiota.
2. Kotona ja tarjonnan julkisten yritysten: hoitoon keittiötarvikkeet ja ruokailutila, osa jotkut puhdistusaineet.
3. raaka-aineena tiettyjen kemikaalien, kuten rikkakasvien ja palo-kestävistä materiaaleista.
4. elektrolyyttistä: tina peittaus ruoka ja luoda elektrolyyttejä.
5. Poista liman altaat (niiden veteen jäähdytysjärjestelmät).
6. Kun puhdistus koneet, joilla valmistetaan paperia.
7. Kun käsittelet öljylähteitä.
Miten sulfamiinihappo olisi pidettävä, ja mitä varotoimia olisi toteutettava, kun käytät sitä?
monoamidi rikkihappoa viittaa hitaasti palavan aineita.Mukaan määrin vaikuttaa elävä organismi se koskee yhdisteitä kolmannen luokan vaaran.Se aiheuttaa vakavia palovammoja iholle ja limakalvoille.
tallentaa tämän happo kaksinkertaisiin muovipusseihin (kapasiteetti neljäkymmentä kiloa), suunniteltu erityisesti kemiallisten tuotteiden.On syytä huomata, että tuote on erittäin liukoinen H2O (vesi).Pitkäaikaisessa varastointi paakkuuntumisen.
