Iyijynitraattia - on epäorgaaninen yhdiste, jolla on seuraava kaava: Pb (NO 3) 2.Normaalisti jauhe on valkoista tai värittömät kiteet.Tämä aine liukenee helposti veteen.
fysikaaliset ominaisuudet
1. Se liukenee lämmön absorption H2O (vesi), huono - asetonissa, samoin kuin metyyli ja etyyli alkoholit.
2. muodot diamagneettisia värittömiä kiteitä, tiheys 4,530 g / santimetr³.Jokaisen atomin Pb (lyijy) ympäröi kaksitoista atomien O (happi).Liitoksen pituus Pb-O on 0,281 nm, ja NO - 0127 nm.Se edustaa kuutio järjestelmä.Se kuuluu avaruusryhmä Pa3.Lisäksi lajike kuutio saatiin jopa monokliinistä muodossa, vaikka lämmitetään liukenee hiukan H2O (vesi).
3. Lyijy sulamispiste on 600,65 K
Miten saada Iyijynitraattia
Tätä ainetta ei esiinny luonnossa.Siksi ihmiset ovat kehittäneet useita menetelmiä (teollisuus ja laboratorio), joita alennetaan liukenemisen lyijyä (Pb), sen oksidi tai hydroksidi laimeaan typpihappoon.Reaktiot:
3PB (lyijy) + 8HNO3 (typpihappoa) = 3PB (NO 3) 2 (Iyijynitraattia) + 2NO (typpioksidin vapautuu kaasu) + 4H2O (vesi);
PbO (lyijyhilse) + 2HNO3 (typpihappoa) = Pb (NO 3) 2 (Iyijynitraattia) + H2O (vesi);
Pb (OH) 2 (lyijy hydroksidi) + 2HNO3 (typpihappo) = Pb (NO 3) 2 (lyijy dinitraatti) + 3H2O (vesi).
jotta tukahduttaa hydrolyysin ja vähentää lyijyn liukenevuutta dinitraatti, typpihappoa tulisi ottaa ylimäärin.
myös johtaa dinitraatti saatu sivutuotteena jäteveden, typpihapon, esimerkiksi käsittely lyijy-vismutti jätteen laitoksissa.Edelleen, tämä yhdiste käytetään syanoinnilla kultaa.
Mitä kemialliset ominaisuudet on Iyijynitraattia
1. vesiliuosta Iyijynitraattia hajoaa anionit ja kationit johtaa.Tässä on reaktio:
Pb (NO 3) 2 (lyijy dinitraatti) = Pb2 + (kationi lyijy) + 2NO3- (typpioksidin anioni)
lyijyn dinitraatti liuos hydrolysoidaan.Kun ylimäärä NO3- muodostettu nitratokompleksy: [Pb (NO3) 6] 3-, [Pb (NO3) 4] 2- ja [Pb (NO 3) 3] -.Jos liuoksen pH kasvaa, seurauksena on luotu gidronitraty Pb (OH) x (NO 3) y vaihteleva koostumus.Osa niistä on korostettu kiinteän olomuodon.
2. Koska lyijy dinitraatti on liukoinen yhdiste, on mahdollista saada seuraavat vaihtoreaktio:
2HCl (suolahappoa) + Pb (NO 3) 2 = PbCI2 (lyijykloridin saostuu) + 2HNO3 (typpihappo);
H2SO4 (rikkihappo) + Pb (NO3) 2 = PbSO4 (lyijysulfaatti saostuu) + 2HNO3 (typpihappoa);
Pb (NO 3) 2 (Iyijynitraattia) + 2NaOH (Natriumhydroksidi) = Pb (OH) 2 (lyijy saostuu) + 2NaNO3 (natriumnitraatti);
Pb (NO 3) 2 + 2NaN3 (natriumatsidi) = Pb (N3) 2 (Lyijyatsidi, saostuu) + 2NaNO3 (natriumnitraatti).
tahansa kemiallinen yhdiste, joka sisältää lyijyä kationin (Pb + 2) reagoi liuoksen kanssa, jossa on jodidianionin.Jotta saostuu kelta-oranssi väri (Pbl2, lyijy jodidi).Se näyttää tämän reaktion:
Pb2 + 2l- = Pbl2 (pelletti)
samassa keskuksessa reaktio kiinteässä faasissa.Esimerkiksi:
Pb (NO 3) 2 + 2KL (kalium) = Pbl2 (sakka) + 2KNO3 (kaliumnitraatin)
lyijyn nitraatin
- käytetään pääraaka-aine tuotantoa varten useimpien muiden yhdisteiden Pb (lyijy);
- inhibiittorina nylon polymeerien ja muut polyesterit kuin jyrsijöiden, fototermograficheskoy paperi pinnoitteet;
- koska Iyijynitraattia - on melko vaarallinen yhdiste teollisissa sovelluksissa käyttävät tällä hetkellä muita yhdisteitä.Esimerkiksi maalien valmistuksessa, tulitikut ja ilotulitus täysin hylätty lyijy-yhdisteitä.
- laboratoriossa Iyijynitraattia käytetään hyvä ja kätevä lähde dityppitetroksidi;
- melko äskettäin hyvin pieniä määriä kemiallista yhdistettä käytetään syanoinnilla kultaa.
- in Organic Chemistry, Pb (NO 3) 2 käytetään hapettimena saada ditiokarbamaateista isotiosyanaatit.Koska se on hyvin myrkyllistä sitä käytetään vähemmän ja vähemmän.
Security
Iyijynitraattia on luokiteltu luokkaan 2A (todennäköisesti syöpää aiheuttavia ainesosia ihmisille).Ei ole hyväksyttävää hengittäminen myrkyllistä savua tai nielemisen ja kosketuksiin ihon tai limakalvojen.Dinitrate lyijy on pysyttävä hallinnassa.Myrkytys tämä kemiallinen yhdiste aiheuttaa myrkytyksen, gliooma ja syöpä munuaisissa, aivoissa ja keuhkoissa.
