väritön kaasu, pistävä haju ammoniakin NH3 ei ole ainoastaan helposti veteen liukeneva, jolloin vapautuu lämpöä.Tehoaine vuorovaikutuksessa H2O molekyylien muodostamiseksi heikko emästä.Ratkaisu on saanut useita nimiä, joista yksi - ammoniakin vettä.Yhdiste on yllättäviä ominaisuuksia, jotka ovat prosessin muodostumista, koostumusta ja kemiallisia reaktioita.
koulutus ammoniumioni
kaavan ammoniakin vesiliuosta - NH4OH.Ainekoostumus on läsnä kationi NH4 +, joka on muodostettu epämetalliatomeja - typpi ja vety.N-atomia molekyylissä ammoniakkia käytetään kovalenttisten polaaristen joukkovelkakirjojen ainoastaan 3 5 ulomman elektroneja, ja yksi pari on edelleen Lunastamaton.Vuonna erittäin polarisoitunut vesimolekyyli vetyä protoneja H + on heikosti sidottu happea, yksi heistä tulee luovuttajan vapaan elektroniparin typen (tunnustaja).
muodostettu ammoniumioni yhdellä positiivisen varauksen ja erityinen heikko kovalenttinen sidos - luovuttaja-vastaanottaja.Kokonsa, lataa ja joitakin muita toimintoja se muistuttaa kaliumkationi ja käyttäytyy kuin alkalimetalli.Epätavalliset kannalta kemiallinen yhdiste reagoi happojen kanssa muodostaen suoloja ottaa suuri käytännön merkitys.Nimet, jotka heijastavat erityisesti valmistus ja ominaisuudet aine:
- ammoniakkiveden;
- ammoniumhydroksidi;
- ammoniumhydroksidi;
- ammoniumhydroksidia.
ryhdyttävä varotoimenpiteisiin työskenneltäessä ammoniakin ja sen johdannaiset.On tärkeää muistaa:
- ammoniakinvesiliuos on epämiellyttävä haju.Pakenevat kaasu ärsyttää nenän limakalvon silmän pintaa ja aiheuttaa yskää.
- Kun tallennat ammoniakkia löyhästi suljetussa pulloja, ampulleja vapautuu ammoniakkia.
- voi havaita ilman välineitä, vain haju jopa pieni määrä kaasua liuoksessa ja ilmassa.
- suhde molekyylien ja kationit liuoksessa vaihtelee eri pH: ssa.
- noin 7 pienentää pitoisuus myrkyllistä kaasua NH3, yhä useammat vähemmän haitallisia eläville organismeille kationeista NH4 +
Getting ammoniumhydroksidia.Fysikaaliset ominaisuudet
liukenemista ammoniakin veteen muodostuu ammoniakin vesiliuosta.Kaava aineen - NH 4OH, mutta itse asiassa molemmat ionit ovat läsnä
NH4 +, OH, NH3 ja H2O molekyylejä.Kemiallisessa ioninvaihdon välinen reaktio ammoniakin ja veden, tasapainotila.Menetelmä voidaan heijastuu piiri, johon vastakkaissuuntaisilla nuolet osoittavat palautuvuus ilmiöitä.
laboratoriossa, jolloin saadaan ammoniakin vesiliuosta suoritetaan kokeita typpeä sisältäviä yhdisteitä.Kun sekoitettu ammoniakkivedellä saada läpinäkyvä väritön neste.Korkeissa paineissa liukoisuus kaasun kasvaa.Vesi enää lähettää liuotetaan siihen ammoniakkia korkeammissa lämpötiloissa.Teollisuuden tarpeisiin ja maatalouden teollisessa mittakaavassa saavat 25 prosentin yhdiste liuotettuna ammoniakin.Toisessa menetelmässä käytetään reaktio koksikaasun vedellä.
kemialliset ominaisuudet ammoniumhydroksidia
Kun otat kaksi nestettä - ammoniakin vesiliuosta ja suolahappoa - kuuluvat pilvien valkoista savua.Se koostuu hiukkasista, reaktiotuotteen - ammoniumkloridi.Tällaisen haihtuvia aineita kuten suolahappoa, reaktio tapahtuu ilmassa.
matala-alkali kemialliset ominaisuudet ammoniumhydroksidin:
- aineen palautuvasti dissosioituu vedessä muodostaen ammoniumkationin ja hydroksidi-ionin.
- läsnäollessa NH4 + ioni on väritön fenolftaleiini kääntyy Crimson, kuten lipeällä.
- Kemialliset neutralointi hapolla tuloksena muodostuu ammoniumsuoloja ja vesi: NH4OH + HCl = NH4CI + H2O.
- ammoniakinvesiliuos tulee ioninvaihto reaktio metallisuolojen, jotka vastaavat heikko emäs, jolloin muodostuu veteen liukenematonta hydroksidia: 2NH4OH + 2NH4Cl = CuCl2 + Cu (OH) 2 (sininen sakka).
ammoniakinvesiliuos: soveltaminen eri talouden aloilla
epätavallinen ainetta käytetään laajasti kotitalouksissa, maataloudessa, lääketieteessä ja teollisuudessa.Tekniset ammoniumhydroksidia käytetään maataloudessa, tuotanto sooda, väriaineita ja muita tuotteita.Nestemäisen typen lannoite kasvien sisältämä helposti sulavia muodossa.Aineen katsotaan olevan halvin ja tehokkain ajaksi sisällyttämistä ruokkivat kaikkien viljelykasvien.
tuotantoa ammoniakin vedenkulutukseen kolme kertaa vähemmän varoja kuin on kysymys kiinteän raemaisen typpilannoitteiden.Säilytykseen ja kuljetukseen nestemäisen sovelletaan ilmatiiviisti suljetussa säiliössä ovat terästä.Jotkin maalit ja välineet valkaisu hiukset tehdään käyttämällä ammoniumhydroksidia.Jokaisessa laitos olemassa lääkkeitä ammoniakin - 10 prosenttia ammoniakin.
Ammoniumsuolat: ominaisuudet ja käytännön merkitystä
Aineet, joita valmistetaan saattamalla ammoniakin hapolla, joita käytetään taloudellisessa toiminnassa.Suolat hajoavat kuumentamalla, liuotetaan veteen, tehdään hydrolyysi.He tekevät kemiallisten reaktioiden emäksiä ja muita aineita.Tärkeimmät käytännön arvonlisäys kloridit, nitraatit, sulfaatit, fosfaatit ja karbonaatit ammonium-.
On tärkeää tarkkailla ja turvatoimet, toimivat aineiden kanssa, joka koostuu ammoniumioni.Kun tallennettu varastoissa teollisuuden ja maatalouden yritysten, maatilojen pitäisi olla kosketuksissa näiden yhdisteiden kalkilla ja emäksiä.Jos tiiviitä pakkaus, sitten alkaa kemiallinen reaktio vapauttaa myrkyllistä kaasua.Jokainen, joka on työskennellä vedellä ja ammoniumsuolat, täytyy tietää perusasiat kemia.Jollei vaatimuksista turvaohjeita käytetty aine ei tuo haittaa ihmisille ja ympäristölle.
