rikkihapoketta - haihtuva epäorgaaninen kahdenarvoisen hapon keskivahva.Hauras yhdiste tunnetaan vain vesiliuoksessa, jonka pitoisuus on enintään kuusi prosenttia.In yrityksiä eristää puhdasta rikkihapoke, se hajoaa rikkidioksidin (SO 2) ja vettä (H2O).Esimerkiksi, kun se altistetaan rikkihappoa (H2SO4) tiivistetyssä muodossa natriumsulfiittia (Na2SO3) sijasta rikkihapokkeen vapautuu rikin oksidien (SO2).Tässä on tämä reaktio:
Na2SO3 (natriumsulfiittia) + H2SO4 (rikkihappo) = Na2SO4 (natriumsulfaatin) + SO2 (rikkidioksidi) + H2O (vesi)
ratkaisu rikkihapokkeen
varastoinnin aikana olisi jätettäväilma pääsy.Muuten, rikkihapoke, hitaasti absorboivat happea (O2), muuttuvat rikki-.
2H2SO3 (happo sulfurous) + O2 (happi) = 2H2SO4 (rikkihappo)
Solutions rikkihapoketta on varsin erityinen haju (kuten haju vasemmalle jälkeen palava tulitikku), jonka läsnäolo voidaan selittää läsnäolo rikkidioksidin (SO2), kemiallisestisitoutunut vesi.
kemialliset ominaisuudet rikkihapoke
1. rikkihapokkeen (kaava H2SO3) voidaan käyttää pelkistysaineena tai hapettimeen.
H2SO3 on hyvä pelkistysaineena.Voit käyttää sitä halogeeneja saada halogenidien.Esimerkiksi:
H2SO3 (rikkihapoke) + Cl2 (kloorikaasua) + H 2O (vesi) = H2SO4 (rikkihappo) + 2HCl (suolahappoa)
Mutta kun vuorovaikutuksessa vahva vähentää tätä happo toimii hapettimena.Esimerkki on reaktio rikkihapokkeen vetysulfidin:
H2SO3 (rikkihapoke) + 2H2S (rikkivetyä) = 3S (rikki) + 3H2O (vesi)
2. Pidetään kosketukseen kemiallisen yhdisteen muodostaa kaksi erilaista suolaa - sulfiitteja (keskellä) ja hydrosulfites(hapan).Nämä suolat ovat pelkistysaineita, sekä (H2SO3) rikkihapoke.Niiden hapettunut muoto suolat rikkihappoa.Kun sytytys sulfiitit aktiivinen metallisulfidien ja sulfaatteja muodostuu.Tämä hapetusreaktio, itsestään.Esimerkiksi:
4Na2SO3 (natriumsulfiittia) = Na2S (natriumsulfidia) + 3Na2SO4 (natriumsulfaatti)
natriumsulfiittia ja kaliumia (Na2SO3 ja K2SO3) käytetään kankaan värjäys tekstiiliteollisuudessa, valkaisussa metallien sekä valokuvia.Kalsiumsulfiitti (Ca (HSO3) 2), on olemassa vain ratkaisu käsittelyyn käytetään puumateriaalin erityinen sulfiittimassan.Siitä sitten tehdä paperia.
Application rikkihapoketta
rikkihapoketta käytetään:
- valkaisuun villaa, silkkiä, puumassaa, paperia ja muut vastaavat aineet eivät kestä valkaisu käyttäen voimakkaat hapettimet (esim, klooria);
- säilöntäaine ja antiseptinen, esimerkiksi, estää käymisestä viljan valmistuksessa tärkkelyksen tai estää käymisen viinin barrelia;
- säilyttämiseksi tuotteiden, kuten säilyttäminen vihannekset ja hedelmät;
- käsittelyssä hake massaksi sulfiittia, joka myöhemmin saatu paperi.Tässä tapauksessa, liuos, jossa oli kalsiumsulfiittia (Ca (HSO3) 2), joka liukenee ligniini - erityinen aine, joka sitoo selluloosakuidut.
rikkihapoke: saada
Tämä happo voidaan saada liuottamalla rikkidioksidin (SO 2) vedessä (H2O).Tarvitset rikkihapon tiivistemuodossa (H2SO4), kupari (Cu) ja putki.Algoritmi toimia:
1. Kaadetaan varovasti putkeen keskittynyt rikkihapoke, ja sitten laittaa pala kuparia.Lämpöä.Tapahtuu seuraava reaktio:
Cu (kupari) + 2H2SO4 (rikkihappo) = CuSO 4 (sulfaattirikkiä) + SO2 (rikkidioksidi) + H 2O (vesi)
2. virtaus Rikkidioksidin olisi suunnattava putki vedellä.Kun se on liuennut osittain, kemiallinen reaktio veden kanssa, jolloin muodostuu rikkihapoketta:
SO2 (rikkidioksidi) + H2O (vesi) = H2SO3
Joten kulkee rikkidioksidin veden läpi, saat rikkihapoke.On syytä huomata, että tämä kaasu on ärsyttävää vaikutusta limakalvojen hengitysteitä, voi aiheuttaa tulehduksen, ja ruokahaluttomuus.Pitkäaikainen hengittäminen sen mahdollisesta tajuttomuus.Tilanteen korjaamiseksi kaasun kanssa erittäin huolellisesti ja huomiota.
