kaliumkromaatti tai kalium hromovoloknisty (kansainvälinen nimi: Kalium chromicum, Kaliumchromat, kalium kromaatti) - on epäorgaaninen yhdiste, kiteitä, rombista järjestelmän, vesiliukoinen.Se viittaa suoloihin H2CrO4 kromihappoa, joka on vapaassa tilassa on olemassa.Sisällöllisesti kaliumkromaatti seuraavalla kaavalla: CrK2O4
Miten saada kaliumkromaatti?
Hromovoloknisty kalium saatu useilla tavoilla:
1. hapettumista kromioksidia, kaliumkloraattia (reaktio tapahtuu lämpötilassa, joka on 500-700 astetta):
Cr2O3 (kromioksidi) + KClO3 (kaliumkloraatti) + K2CO3 (kaliumkarbonaatti) =2K2CrO4 (kaliumkromaatti) + KCI (kaliumkloridi) + 2CO2 (hiilihappokaasua)
2. liuottamalla kromioksidi kaliumhydroksidiin:
CrO3 (kromioksidia) + 2KOH (kaliumhydroksidi) = K2CrO4 (kaliumkromaatti) + H2O(vesi)
3. hajoaminen kaliumdikromaatin kuumentamalla (reaktio suoritetaan lämpötilassa, joka on 500-600 astetta):
4K2Cr2O7 (kaliumdikromaatti) = 4K2CrO4 (kaliumkromaatti) + 2Cr2O3 (kromioksidi) + 3O2 (happi)
4. Toimimalla konsentroitua kaliumhydroksidin kaliumdikromaatti:
K2Cr2O7 (kaliumdikromaatti) + 2KOH (kaliumhydroksidi) = 2K2CrO4 (kaliumkromaatti) + H 2O (vesi)
5. luonteeltaan harvinainen mineraali, joka on nimeltään "tarapakait. "Se hromovoloknisty kalium metalliseos.
kemialliset ominaisuudet kaliumkromaatti:
1. laimealla happojen hromovoloknisty kalium tulee kaliumdikromaatti, jonka kaava K2Cr2O7.Esimerkki on seuraava reaktio:
2K2CrO4 (kaliumkromaatti) + 2HCl (suolahappoa laimennettu) = K2Cr2O7 (kaliumdikromaatti) + 2KCl (kaliumkloridi) + H 2O (vesi)
2. reaktio happoja tapahtuu jomuut reaktiota, esimerkiksi:
K2CrO4 (kaliumkromaatti) + 2HCl (suolahappoa tiivistetyssä muodossa) = K (Cr (CI) O3) (Monimutkainen kromi yhdiste) + KCI (kaliumkloridi) + H2O (vesi)
3.Yhdessä kuuma väkeville hapoille, kaliumkromaatti osoittaa oksidatiivisen ominaisuudet.Esimerkki on seuraava reaktio suoritetaan lämpötilassa, joka on 90 astetta:
2K2CrO4 (kaliumkromaatti) + 16HCl (Kloorivetyhappo) = 2CrCl3 (kromikloridi) + 3Cl2 (klooria kaasu) + 4KCl (kaliumkloridi) + · 8H2O (vesi)
4. Hromovoloknisty kalium voivat tehdä vaihto reaktioita.Esimerkiksi:
K2CrO4 (kaliumkromaatti) + 2AgNO3 (hopeanitraatti) = Ag2CrO4 (kromaatti hopea saostuu) + 2KNO3 (kaliumnitraatti)
K2CrO4 (kaliumkromaatti) + Hg2 (NO 3) 2 (elohopea nitraatti) = Hg2CrO4 (kromaatti elohopean saostuu) + 2KNO3 (kaliumnitraatin)
fysikaaliset ominaisuudet kaliumkromaatti:
1. Sen tiheys on 2,732 g / cm3.
2. Kalium kromaatti sulatetaan lämpötilassa 968,3 ° CLämpötilassa 668 astetta muuttuu punaiseksi kuusikulmainen vaihe - hankkii toinen väri - punainen.Kuitenkin, kun jäähdytettiin jälleen tulee keltainen.
3. Lomakkeet keltaisia kiteitä rombista järjestelmä.
4. Se kuuluu avaruuteen ryhmä P-nam.
5. Viittaa paramagneettiset.6.
niukkaliukoinen etanoliin, ei liukene veteen.Liukenematon etyylialkoholia ja dietyyli.
7. moolimassa 194,19 g / mol.
optiset ominaisuudet kaliumkromaatti:
taitekerroin 1,74
Tarvittaessa kaliumkromaatti?
1. nahkateollisuus käytetään parkitukseen agentti.Kun värjäys käytetään peittana.
2. Sitä käytetään osana koostumuksen elektrolyyttejä erikoiskemikaalivarasto rasvanpoisto.
3. valkaisuainetta vahat ja öljyt.
4. orgaanisen synteesin hapettimena, kuten valmistettaessa väriaineita.
5. Myös hromovoloknisty kalium käytetään liuoksen valmistamiseksi sähkökemiallisen hapettumisen hopeaa, ja kulkua varten tuotteiden seoksista kuparia ja hopeaa.
6. Lääketieteessä käytetään homeopaattisen.
7. laboratorioissa astianpesuun on seos, jossa on yhtä suuret tilavuudet konsentroitua rikkihappoa liuoksen ja K2Cr2O7, esikyllästetty kylmässä.
kaliumdikromaattia (tekninen nimi - Chrompick)
on crystal punainen-oranssi väri.Ei kiteisiä muotoja, tiheys on 2,684 g kuutiosenttimetriä kohti, sulaa 397 °.Jatkamalla lämmitys hajoaa.Liukoisuus veteen 20 ° on yhtä suuri kuin 12,48 grammaa suolaa per 100 grammaa vettä.Kaliumdikromaatilla on laajalti käytetty hapettimen pyrotekniikkaa, ottelu teollisuuden ja hromametrii reagenssina.
