Mikä on vetysidos?Kuuluisa esimerkki kaikki tämä viestintä on tavallista vettä (H2O).Johtuen siitä, että happiatomi (O) on suurempi elektronegatiivinen kuin kaksi vetyatomia (H), kuten jos hän vetää vetyatomit liimaus elektroneja.Seurauksena luomalla sellaiset polaarista kovalenttisidos muodostuu dipoli.Happiatomi saa ei ole kovin suuri negatiivinen varaus ja vetyatomien - pieni positiivinen varaus, joka vetää puoleensa elektroneja (heidän yksinäinen pari) on happiatomi naapurimaiden molekyylin H2O (eli vesi).Näin voimme sanoa, että vetysidos - tapa välinen vetovoima vetyatomi ja elektronegatiivinen atomi.Tärkeä ominaisuus vetyatomi on se, että vetovoima sen elektroniset yhteydet paljastua sen ydin (eli protonit, elektronit, muut suojaamaton).Vaikka vetysidos on heikompi kuin kovalenttinen, että se aiheuttaa monenlaisia poikkeavia ominaisuuksia H2O (veden).
Useimmiten tämä sidos on muodostettu osallistumista atomien seuraavista osista: happi (O), typen (N) ja fluori (F).Tämä johtuu siitä, että atomit nämä tekijät ovat pieniä ja on korkea elektronegatiivisuus.Koon suurempi atomien (rikki S tai kloori Cl) muodostaa vetysidos on heikompi, huolimatta siitä, että niiden elektronegatiivisuus nämä tuotteet ovat verrattavissa N (eli typpi).
On olemassa kahdenlaisia vetysidosten:
1. molekyylien välisen vetysidoksen - näkyy kahden molekyylin välillä, kuten metanoli, ammoniakki, fluorivetyä.
2. molekyylinsisäisen vetysidoksen - näkyy yksi molekyyli, kuten 2-nitrofenoli.
Myös nyt uskotaan, että vety kemiallinen sidos on heikko ja vahva.Ne eroavat toisistaan energian ja sidoksen pituus (etäisyys atomien):
1. Vetysidokset ovat heikkoja.Energia - 10-30 kJ / mol, sidospituutta - 30. Kaikki edellä luetelluista aineista ovat esimerkkejä normaalin ja heikon vetysidos.
2. Vetysidokset ovat vahvoja.Energia - 400 kJ / mol, pituus - 23-24.Data, joka on saatu kokeesta osoittavat, että vahvat sidokset muodostetaan seuraavasti ionien: ioni-vodoroddiftorid [FHF] -, ioni-sammutettua hydroksidi, [HO-H-OH] -, ioni oksoniumtetrakis hydratoitu [H2O-H-OH 2] +sekä erilaisia muita orgaanisia ja epäorgaanisia yhdisteitä.
vaikutus vetyä yhdistää
Epänormaali lämpötiloissa kiehuvat ja sulaminen Höyrystymislämpö ja pintajännitys jotkut yhdisteistä voidaan selittää läsnä vetysidoksia.Vesi on poikkeavia arvoja kaikista näistä ominaisuuksista, fluorivetyä ja ammoniakkia - kiehumispiste ja sulamispiste.Vesi ja fluorivetyä nesteen ja kiintoaineen valtioiden läsnäolon takia niissä vetyä molekyylien välisiä sidoksia katsotaan polymeroitavaa.Tämä suhde selittää paitsi liian korkea sulamispiste näiden aineiden, mutta myös niiden alhaisen tiheyden.Lisäksi, vetysidosten sulattamalla osittain romahtaa, jonka vuoksi vesimolekyylit (H2O) on pakattu tiheämmin.
dimerointi tiettyjen aineiden (karboksyylihappo, esim., Bentsoe- ja etikkahappo) voidaan myös selittää läsnä ollessa vedyn yhteyden.Diemer - kaksi molekyyliä, jotka ovat yhteydessä toisiinsa.Tästä syystä, kiehumispiste karboksyylihappojen on suurempi kuin yhdisteet, joilla on suunnilleen sama molekyylipaino.Esimerkiksi, etikkahappoa (CH3COOH) on yhtä suuri kuin kiehumispiste 391 K, kun taas asetonia (SN3SOSN3) on yhtä suuri kuin 329 K.
vaikutus vety molekyylin sisäinen joukkovelkakirjojen
Tämä suhde vaikuttaa myös rakennetta ja ominaisuuksia erilaisten yhdisteiden, kuten esimerkiksi:2- ja 4-nitrofenoli.Mutta tunnetuin ja tärkeä esimerkki vetysidoksen - deoksiribonukleiinihappoa (lyh.: DNA).Tämän happomolekyyliä taitetaan kaksoiskierre, kaksi juostetta, jotka on yhdistetty toisiinsa vetysidosten.
