Kirkas edustaja tyydyttymättömien hiilivetyjen - eteeni (etyleeni).Fyysiset ominaisuudet: väritön, syttyvä kaasu, räjähtävän seoksen hapen kanssa ja ilman.Suuri määrä eteenin, jotka ovat peräisin raakaöljystä myöhempää synteesi orgaanisten yhdisteiden (mono- ja dihydristen alkoholien, polymeerit, etikkahappoa ja muita yhdisteitä).
homologisen sarjan eteeni, sp 2-hybridisaatio
hiilivetyjä, samanlainen rakenne ja ominaisuudet eteenin kutsutaan alkeeneja.Historiallisesti juurtunut toinen termi tälle ryhmälle - olefiineja.Yleisen kaavan C nH2n heijastaa koostumuksen koko luokan aineiden.Sen ensimmäinen edustaja - eteeni molekyyli, jossa hiiliatomit muodostavat ei kolme, mutta vain kaksi O-takia vety.Alkeenien - tyydyttymättömän tai tyydyttymättömien yhdisteiden, joilla on kaava C2H4.Sekoita muodossa energian ja vain 2 1 p- ja s-elektroni pilvi atomin hiiltä, muodostivat vain kolme O-yhteyden.Tätä tilaa kutsutaan sp2-hybridisaatio.Neljäs valenssi hiiltä on tallennettu molekyylissä esiintyy π-sidoksen.Vuonna rakennekaava rakenteellinen piirre näkyy.Mutta symboleilla erilaisia viestinnän järjestelmiä käytetään yleensä samaa - viivoja tai pisteitä.Rakenne eteeni määrittää sen aktiivinen vuorovaikutus aineiden eri luokkiin.Liittyminen vesi ja muut hiukkaset tapahtuu johtuu repeämä epävakaa π-sidos.Freed valenssielektronien ovat tyydyttyneitä hapen, vety, halogeeni.
Eteeni: fysikaaliset ominaisuudet aineen
Eten tavanomaisissa (ilmakehän paine ja lämpötila 18 ° C: ssa) - väritön kaasu.Hänellä on makea (olennainen) haju, hengitys vaikuttaa huumaavasti ihmisiin.Kovettuu -169,5 ° C: ssa, sulatettiin samassa lämpötilassa olosuhteissa.Kiehuu eteenillä -103,8 ° C: ssaSytyttää kuumennettuna 540 ° C:Kaasu palaa hyvin, liekki valoisa, jolla on heikko noki.Eteeni liuotettiin eetteriin ja asetonilla, huomattavasti vähemmän - veteen ja alkoholiin.Pyöristetty moolimassa aineen - 28 g / mol.Kolmannen ja neljännen edustajia homologisen sarjan eteenin - myös kaasumaiset aineet.Fysikaaliset ominaisuudet viidennen ja seuraavien alkeenien eroavat toisistaan, ne ovat nesteitä ja kiinteitä aineita.
valmistus ja ominaisuudet eteenin
saksalainen kemisti Johann Becher vahingossa käytti alkoholia kokeissa väkevää rikkihappoa.Näin eteeni ensimmäisen kerran saatu laboratoriossa (1680).Keskellä XIX vuosisadan AMButlerov antoi otsikon mukaista yhdistettä eteeni.Fyysiset ominaisuudet ja kemiallisia reaktioita on kuvattu myös kuuluisa venäläinen kemisti.Butlerov ehdotti rakennekaava, mikä aineen rakenteesta.Menetelmä sen valmistamiseksi laboratoriossa:
- katalyyttinen hydraus asetyleeniä.
- dehydrohalogenointireaktion kloorietaani reaktiolla väkevällä alkoholi- liuos vahvan emäksen (alkali) kuumentaen.
- poistaminen veden molekyylien etyylialkoholia (kuivuminen).Reaktio tapahtuu, kun läsnä on rikkihappoa.Sen yhtälö: H2C-CH 2-OH → H2C = CH 2 + H2O
teollinen tuotanto:
- jalostus - halkeilua ja pyrolyysin hiilivetyjen;
- dehydraus etaania katalyytin läsnä ollessa.H3C-CH 3 → H2C = CH 2 + H2
rakenne eteeni selittää hänen tyypillinen kemiallisia reaktioita - atomien liittämällä hiukkasia C, jotka sijaitsevat kaksoissidoksen:
- Halogenointi ja gidrogalogenirovanie.Näiden reaktioiden tuotteet ovat halogenoituja.
- Hydraus (vety kylläisyys), tuotanto etaania.
- hapetus etyleeniglykolin dioli.Sen kaava: OH-H2C-CH 2-OH: ksi.
- polymerointi järjestelmä: n (H2C = CH 2) → n (-H2C-CH2-).
Sovellukset eteeni
fraktiotislaus raakaöljyn suuria määriä tuottamaan etyleeniä.Fysikaaliset ominaisuudet, rakenne, kemiallista luonnetta materiaali mahdollistaa käyttää tuotannossa etyylialkoholia, halogeeni johdannaiset, alkoholit, oksidit, etikkahappo, ja muut yhdisteet.Eten - monomeeri polyeteeni, sekä kantayhdisteen polystyreenin.
Dikloorietaani, joka oli valmistettu eteenistä ja klooria, hyvä liuotin käytetään valmistuksessa polyvinyylikloridista (PVC).Polyeteeni matala ja korkea paine tuotettu elokuva, putket, astiat, polystyreeniä - Kotelot CD-ROM-asema ja muita yksityiskohtia.PVC - on perusta linoleumin, sadetakit.Maataloudessa, eteeni hedelmä- ennen sadonkorjuuta kypsyä.
