rikin oksideja (rikkidioksidi, rikkidioksidin, rikkidioksidi) - on väritön kaasu normaalioloissa terävä ominainen haju (samanlainen haju valaistu ottelut).Nesteytetty paineen huoneenlämpötilassa.Rikkidioksidi on vesiliukoinen, muodostaen epävakaa rikkihappoa.Se on myös liukenee rikkihappoa ja etanolia.Tämä on yksi tärkeimmistä osista, jotka muodostavat tulivuoren kaasuja.
Miten saada rikkidioksidin
Getting SO2 - rikkidioksidi - teollisuuden menetelmässä tulikiveä tai paahtamalla sulfideja (käytetään pääasiassa pyriittiä).
4FeS2 (pyriitti) + 11O2 = 2Fe2O3 (rautaoksidi) + 8SO2 (rikkidioksidi).
laboratorio-olosuhteissa rikkidioksidia voidaan valmistaa toiminnan vahvojen happojen hydrosulfites ja sulfiitteja.Tämä tuottaa rikkihapoke heti hajoaa vedeksi ja rikkidioksidia.Esimerkiksi:
Na2SO3: lla (natriumsulfiittia) + H2SO4: a (rikkihappo) = Na2SO4 (natriumsulfaatti) + H2SO3 (rikkihapoke).
H2SO3 (rikkihapoke) = H2O (vesi) + SO2 (rikkidioksidi).
kolmas Menetelmä rikkidioksidin on vaikutusta väkevää rikkihappoa kuumentamalla vähemmän aktiivisia metalleja.Esimerkiksi: Cu (kupari) + 2H2SO4 (rikkihappo) = CuSO4 (kupari sulfaatti) + SO2 (rikkidioksidi) + 2H2O (vesi).
kemialliset ominaisuudet rikkidioksidin
kaava rikkidioksidin - SO3.Tämä aine kuuluu happamia oksideja.
1. rikkidioksidi liukenee veteen, jolloin muodostuu rikkihapoketta.Normaaleissa olosuhteissa tämä reaktio on palautuva.
SO2 (rikkidioksidi) + H2O (vesi) = H2SO3 (rikkihapoke).
2. alkali- sulfiitit, rikkidioksidin muotoja.Esimerkiksi: 2NaOH (Natriumhydroksidi) + SO2 (rikkidioksidi) = Na2SO3 (natriumsulfiittia) + H2O (vesi).
3. reaktiivisuus rikkidioksidin on riittävän suuri.Useimmat ilmaisi vähentäminen ominaisuuksia rikkidioksidia.Tällaisissa reaktioissa aste rikin hapettumisen kasvaa.Esimerkiksi: 1), SO2 (rikkidioksidi) + Br2: ta (bromia) + 2H2O (vesi) = H2SO4 (rikkihappo) 2HBr + (vetybromidia);2) 2SO2 (rikkidioksidi) + O2 (happi) 2SO3 = (sulfiitti);3) 5SO2 (rikkidioksidi) + 2KMnO4 (kaliumpermanganaatti) + 2H2O (vesi) 2H2SO4 = (Rikkihappo) + 2MnSO4 (mangaani sulfaatti) + K2SO4 (kaliumsulfaattia).
jälkimmäinen reaktio - esimerkki laadukkaan vastaus SO2 ja SO3.Se tapahtuu valkaisu ratkaisu violetti).
4. yhteydessä läsnäolo vahvan vähentää rikkidioksidin voi esiintyä oksidatiivisen ominaisuuksia.Esimerkiksi, jotta saadaan metalliteollisuuden rikki savukaasuista, rikkidioksidi elpyminen käyttäen hiilimonoksidia (CO): SO2 (rikkidioksidi) + 2CO (hiilimonoksidi) = 2CO2 (hiilidioksidi) + S (rikki).Myös
oksidatiivisen ominaisuudet tätä ainetta käytetään saada fosfornovaristoy happojen: PH3 (fosfiini) + SO2 (rikkidioksidi) = H3PO2 (fosfornovaristaya happo) + S (rikki).
Jos sovelletaan rikkidioksidin
lähinnä rikkidioksidia käytetään tuottamaan rikkihappoa.Myös sitä käytetään säilöntäaineena (E-220) valmistuksessa virvoitusjuomien (viiniä ja muita juomia keskikurssi luokka).Koska kiinteistön tämän kaasun tappaa eri mikro-organismeja, ne savustaa varastot ja vihannesten myymälä.Lisäksi, rikkidioksidia käytetään valkaisussa villa, silkki, olki (sellaisia materiaaleja, joita ei voida valkaistu kloorilla).Laboratorioissa ja rikkidioksidi käytetään liuottimena, jotta saadaan eri rikkihapokkeen suolat.
fysiologiset vaikutukset
Rikkidioksidi on vahva myrkyllisiä ominaisuuksia.Myrkytysoireita - yskä, nuha, käheys, eräänlainen maku suussa, vaikea kurkkukipu.Hengittäminen rikkidioksidin suurina pitoisuuksina, on nielemisvaikeuksia ja tukehtuminen, puhehäiriö, pahoinvointi ja oksentelu, saattaa kehittyä akuutti keuhkopöhö.
MPC rikkidioksidia:
- huoneessa - 10 mg / m³;
- keskimääräinen päivittäinen enintään yksi aikaa ilmassa - 0,05 mg / m³.
herkkyys rikkidioksidin yksittäisten ihmisten, kasvit ja eläimet ovat erilaisia.Esimerkiksi, yksi kestävä puita tammen ja koivun, ja vähiten - kuusen ja männyn.
