koulu kemia kurssi on alustavan oppaan monimutkaista tiedettä.Alusta alkaen, opiskelijat yrittävät ymmärtää, miten ratkaista suunnittelu ongelma.Oletetaan, että alkuvaiheessa niillä on vain vähän käytännön hyötyä, mutta jos opiskelija oppinut, esimerkiksi, miten löytää paljon reagoimatonta aineita, se voi saada merkittäviä saavutuksia.
Tarkastellaan yksinkertainen esimerkki ongelmasta, pohjalta, joka voi oppia ratkaisemaan monimutkaisempia.Oletetaan, että täydelliseen palamiseen hiilimonoksidin (II) sinun piti 11.2 litraa.Kuinka monta grammaa CO2 olet onnistunut saada se?
1. Me muodostavat yhtälö reaktion.
CO + O2 = CO2-
2. tasaamiseksi happea.On tiettyjä sääntöjä, jotka useimmissa tapauksissa voi auttaa sinua.Alkavat sijoittaa kertoimien aineiden määrä atomeja, jotka on pariton.Tässä tapauksessa, happea CO-molekyylin.Laittaa se kertoimella 2. Koska vasemmalla muodostettu kaksi hiiliatomia, ja oikea - yksi edessä ja sitten laittaa CO2 2. Näin saadaan:
2CO + O2 = 2CO2
Kuten näette, vasemmalle ja oikealle puolelle neljänhappiatomi.Hiili on myös tasapainossa.Näin ollen meillä tasoittuvat oikea.
3. Seuraavaksi sinun täytyy löytää määrä O2.Moolimassa määritys opiskelijoille liian raskas ja vaikea muistaa, joten käytämme eri menetelmää.Muistuttaa, että on olemassa molaarinen määrä, joka on yhtä suuri kuin 22,4 l / mol.Sinun täytyy löytää moolimäärä (n) tuli reaktio: n = V / V m. Meidän tapauksessamme, n = 0,5 mol.
4. Nyt laadittava suhteessa.Määrä reagoimatonta hapen puoli n (CO2).Tämä johtuu siitä, että 0,5 mol / mol x = 1/2.Yksinkertainen suhde kahden arvon on auttanut luomaan oikea yhtälö.Kun löydämme X = 1, saamme vastauksen kysymykseen, miten löytää paljon.
5. Totta aloittaa muistaa on toinen kaava: m = M * n.Viimeinen muuttuja löytynyt, mutta mitä tehdä M?Moolimassa - on kokeellisesti asetetaan suhteessa vetyä.Että se on kirjaimella M. Nyt tiedämme, että m (CO2) = 12 g / mol * 1 mooli = '12 joka sai vastauksen.Kuten näette, ei ole mitään vaikeaa.
Tämä tehtävä on erittäin helppo erilaisia muita.Mutta tärkein asia - ymmärtää, miten löytää paljon.Kuvittele molekyyli aineen.Jo kauan on tiedetty, että mooli on 6 x 10 23 molekyylejä.Samaan aikaan jaksollisen järjestelmän, siellä osia asennettu paino 1 moolia.Joskus on tarpeen laskea moolimassa aineen.Oletetaan M (H20) = 18 g / mol.Se on, yhden molekyylin vety on M = 1 g / mol.Mutta vesi sisältää kaksi atomia H. Älä myöskään unohda hapen läsnäollessa, joka antaa meille vielä 16 grammaa.Yhteenvetona, saadaan 18 grammaa / mol.
teoreettinen massan laskemiseen myöhemmin on käytännön hyötyä.Erityisesti opiskelijoille, jotka odottavat kemiallinen työpaja.Älä pelkää tätä sanaa, jos opiskelee ydinliiketoimintaan koulun.Mutta jos kemia - profiilisi aihe, se ei kannata ajaa peruskäsitteet.Joten, nyt tiedät miten löytää paljon.Muista, että kemia on erittäin tärkeää olla johdonmukainen ja huomaavainen mies, joka ei vain tietää joitakin algoritmeja, mutta myös osaa käyttää niitä.
