elektrolyytti on aina tietty määrä ionien kanssa merkkiä "plus" ja "miinus", valmistetaan saattamalla molekyylien liuenneiden aineiden liuottimen kanssa.Kun se tapahtuu sähkökentässä, ionit alkavat siirtyä elektrodien positiivinen suoraan katodi, negatiivinen - on anodi.Saavutettuaan elektrodit, ionit antamaan heille maksut muunnetaan neutraaleja atomeja ja kerrostuvat elektrodit.Sopivampi ionit elektrodeihin, sitä suurempi viivästyy aineille.
tähän tulokseen voimme tulla ja empiirisesti.Syöttäminen nykyinen kautta vesiliuosta kuparisulfaattia ja tarkkailevat vapauttamaan kuparikatodia hiilen.Huomaamme, että se on ensin peitetty kuparikerros hädin tuskin sitten, koska se kulkee nykyinen kasvaa, ja pitkäaikainen virran läpikulun saatavilla hiilielektrodia kuparikerros on huomattava paksuus, joka on helppo juottaa, kuten kuparilanka.
ilmiö aineen vapautu- elektrodeihin, kun taas nykyinen elektrolyytissä kulkevaa kutsutaan elektrolyysillä.
elektrolyysin läpi erilaisia virtauksia ja huolellisesti mittaamalla massa ainetta vapautuu elektrodeja kunkin elektrolyytti, Englanti fyysikko Faraday vuonna 1833-1834.Avasin kaksi lakeja elektrolyysin.
ensimmäisen Faradayn luodaan suhdetta massa uutettu materiaalin elektrolyysin aikana ja varauksen määrä, joka on läpäissyt elektrolyytin läpi.
Tämä laki on muotoiltu seuraavasti: massa asia, joka erottui elektrolyysin kunkin elektrodi on suoraan verrannollinen varauksen, joka on kulkenut läpi elektrolyytti:
m = kq
jossa m - aineen massa, jotka on merkitty, q - veloituksetta.
suuruus k - elektrohimicheskimy vastaava aine.On tyypillistä kunkin aineen vapautuu elektrolyytti.
Jos otat kaavalla q = 1 Coulomb, niin k = m, elisähkökemiallinen vastaa aineen on numeerisesti sama massa aineiden uutetaan elektrolyytti kulun aikana maksu riipus.
ilmaistu kaavassa kautta varausvirtaa I ja aika t, saadaan:
m = pakki.
ensimmäinen Faradayn testataan seuraava kokemus.Syöttäminen nykyinen kautta elektrolyyttejä, B ja C. Jos ne ovat samat, massat valitun aineen, B ja C, käsitellään virrat I, I1, I2.Aineiden määrä valittujen on yhtä suuri summa volyymit kohdistettu B ja C, koska nykyinen I = I1 + I2.
toisen Faradayn vahvistetaan riippuvuus sähkökemiallisten vastaa atomipaino aineen ja sen valenssi, ja on muotoiltu seuraavasti: sähkökemialliset vastaa aineen on suhteessa niiden atomipaino, ja kääntäen verrannollinen sen valenssi.
atomi- painosuhde aineen valenssiaan kutsutaan kemiallisen vastaavan aineen.Osallistumalla tätä arvoa, toinen Faradayn voidaan muotoilla eri tavoin: sähkökemialliset vastaa aineen on suhteessa omiin kemiallisten vastineet.Anna
sähkökemiallinen ekvivalenttia erilaisia aineita ovat vastaavasti k1 ja k2, k3, ..., kn, kemiallisiin vastineisiin saman aineiden x1 ja x2, x23, ..., xn, sitten k1 / k2 = x1 / x2, tai k1 / x1 = k2/ x2 = k3 / x3 = ... = kn / xn.
Toisin sanoen, suhde sähkökemiallisen vastaavan aineen määrään samaa ainetta on vakio kaikille aineille, joilla on sama arvo:
k / x = c.
Tästä seuraa, että suhde K / x on vakio kaikille aineille:
k / x = c = 0, 01036 (mekv) / k.
määrä c esittää, kuinka milligrammaekvivalenttia aineen vapautetaan elektrodien läpi kulkemisen aikana elektrolyytti sähkövarauksen, yhtä suuri kuin 1 Coulombin.Toinen laki Faradayn edustaa kaava:
k = cx.
Sijoittamalla tämä lauseke k ensimmäisen lain Faradayn, kaksi voidaan yhdistää yhteen ilmaus:
m = kq: = cxq = cxIt,
jossa - yleinen vakio yhtä suuri kuin 0, 00001036 (ekv) / k.
Tämä kaava osoittaa, että ajamalla sama virta saman ajan kahdessa eri elektrolyyttejä, me eristää elektrolyyttejä sekä aineiden määrän liittyvät sekä kemiallisia ekvivalentit.
Koska x = / n-, voimme kirjoittaa:
m = cA / nOn,
eli massa aineiden uutetaan elektrodeilla elektrolyysin aikana on suoraan verrannollinen sen atomipaino, virta, aika, ja päinvastoinsuhteellinen valency.
toisen Faradayn elektrolyysiä varten, samoin kuin ensimmäinen, seuraa suoraan luonteesta ionivirran liuoksessa.
Faradayn laki, Lenz, samoin kuin monet muut näkyvästi fyysikot ollut suuri rooli historiassa ja kehittämistä fysiikan.
